1、辽宁省辽阳市届高三上学期期末考试化学试题高三化学试卷 (满分:100分 考试时间:90分钟) 2020.011答题前,考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题 共45分)一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共48分。
2、每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是()A.双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭,该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B.生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈,都与盐类水解有关C.煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D.用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料,木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是()A.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-B.Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-C.空气中:H2、HCl、NO、NH3D.无色透明溶液中:K+、Na+、M
3、nO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量,在电影厉害了,我的国中重点介绍了中国制造的重点工程,下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是()世界最大射电望远镜-“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A光导纤维传输线B晶体硅芯片C新型铝锂合金机翼D氮化硅陶瓷发动机A. A B. B C. C D. D4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是()化学性质实际应用ANH3具有碱性用作制冷剂BSO2是酸性氧化物用于纸张漂白C漂白粉具有氧化性用于漂白织物DFeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板A. A B. B C. C D. D5.设NA
4、为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5NAB.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NAC.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2NAD.反应CH4+2NO+O2CO2+N2+2H2O,每消耗标准状况下22.4LNO,反应中转移的电子数目为2NA6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺,其机理如图所示,下列说法不正确的是()A.金属钯是优良的贮氢材料B.为CO2发生加成反应C.中CO被氧化为CH3OHD.生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2CH3OH+H
5、2O7.环丙烯基甲酰氯(甲)是合成查尔酮抑制剂的中间体,可由甲在一定条件下制备乙,下列相关叙述不正确的是()A. 该反应属于取代反应 B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体,丙可能属于芳香族化合物 D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是()9.下列化学方程式中,不能正确解释该反应颜色变化的是()A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(曾青的主要成分为CuSO4):Fe+CuSO4FeSO4+
6、CuB.铜片加入盛有稀硝酸的试管中,瓶口有红棕色气体:2NO+O22NO2C.CuO投入稀硫酸中。黑色因体溶解。溶液呈蓝色:CuO+2H+Cu2+H2OD.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液,溶液变黄:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O10.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是()A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和B.反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)H=-800kJmol-1C.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏1molC-H键需吸收热量415kJD.在反应C
7、H4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)中,放出热量400kJ,有1molO-H键生成11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,它们位于两个主族。常温下,0.01molL-1ZYX溶液的pH为12下列相关说法正确的是()A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D.化合物X2Y、X2Y2中,Y不一定满足8电子结构12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.放电时,N极发生还原反应B.充电时,Zn2+向M极移动C.放电时,
8、每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260gD.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+13.下列实验能达到相应目的的是()选项实验目的A先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸,然后再滴加BaCl2溶液验证Na2SO3已被氧化变质B将混合气体先通过足量的饱和 NaHCO3溶液,再通过足量的浓硫酸除去CO2中的SO2C以Mg、Al为两个电极,NaOH溶液为电解质溶液,用导线连接两个电极形成原电池装置验证Mg的金属活动性比Al的强D向10mL0.01molL-1NaCl溶液中加入20mL0.01molL-1AgNO3溶液,然后再滴加5mL0.01 mol
9、L-1Na2S溶液比较Ksp(Ag2S)和Ksp(AgCl)的大小A. A B. B C. C D. D14.从废钴酸锂电池正极片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收钴和锂的流程如图:下列说法错误的是()A.步骤()中的滤液1中含有AlO2-B. 步骤()中的浓盐酸可用浓硝酸代替C. 步骤()中的滤液3可用于回收锂 D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用15.25时,往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中和-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.K(HA-)的数量级为10-7B.通入HCl的过程中,水电离出的c(H+)不断增大C.在Na2A溶液中:c(
10、OH-)=c(H2A)+c(HA-)+c(H+)D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)第II卷(非选择题 共55分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第16题第18题为必考题,每个试题考生都必须作答。第19题第20题选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(40分)16. (14分)一种制备草酸铁铵晶体(NH4)3Fe(C2O4)3的工艺流程如图:回答下列问题:(1)CaC2的电子式为_。(2)步骤主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时,PH3被氧化为H3PO4,CuSO4被还原为Cu,该反应中
11、,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)步骤制H2C2O4时需要加热,硝酸的还原产物为NO,该反应的化学方程式为_,硝酸的浓度及反应温度都不宜过高,是因为_。(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤,检验其是否洗涤干净的依据是_。(5)步骤、加草酸的目的是_。(6)步骤由滤液制得产品的操作为_、_、过滤、洗涤、干燥。17. (12分)联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性,都有着广泛的用途。(1)已知:N2H4(1)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H1=-621.5kJmol-1N2O4(1)N2(g)+2O2(g)H2=+204.3kJmol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N
12、2H4(1)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H=_。(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T时,向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4 mol Cl2(g),测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。010min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_。M点时,N2H4的转化率为_(精确到0.1)%。T时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCI(g),此时平衡_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)次磷酸(H3PO2)是一元酸
13、,常温下,1.0molL-1的 NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=_。用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸,装置如图所示。交换膜A属于_(“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为_。18. (14分)苯甲酰氯()是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体,以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应):已知物质性质如下:物质熔点/沸点/溶解性苯甲酸122.1249微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂碳酰氯(COCl2)-1888.2较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氢,与氨很快反应,主要生成尿素CO(NH2)2和氯化铵等无毒物质苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇
14、水或乙醇逐渐分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水,溶于醇、苯。极易挥发,稳定性差,450以上发生热分解制备碳酰氯反应原理:2 CHCl3+O22HCl+COCl2(1)仪器M的名称是_(2)按气流由左至右的顺序为_cd_。(3)试剂X是_(填名称)。(4)装置乙中碱石灰的作用是_。(5)装置戊中冰水混合物的作用是_;多孔球泡的作用是_。制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:_。若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140150,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰
15、氯,则苯甲酸的转化率为_。 (一)选考题(15分)19.铁、钴、镍都属于第族元素,它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因:_。(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。ClO4-的空间构型为_。CTCN的化学式为Co(NH3)4CO3NO3,与Co3+形成配位键的原子是_。(已知CO32-的结构式为)NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备,双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_,1 mol中含有键的物质的量为_。Ni(N2H4)2(N3)2
16、是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_。(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示,它的化学式可表示为_。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有_个。(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间的距离为anm,则镍镁晶体未储氢时的密度为_(列出计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。20.化合物M对霉菌有较好的抑制作用,结构简式为,其合成路线如图所示:已知:回答下列问题:(1)化合物B的分子式为_;D中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_。(3)化合物E的结构简式为_。(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式:_。(5)写出符合下列条件的D的同分异构体_(填结构简式,写出一种即可)。含有硝基和羰基,且分别和苯环直接相连;能与FeCl3溶液发生显色反应;核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为2:2:3。(6)请以为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图。(无机试剂任用)
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