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1、初中化学探究性实验专题训练含答案化学探究性实验专题1甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体 A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现 纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。请你与甲同学一起对块状固体 B进行探究。（1）猜想一：块状固体 B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体 A在空气中转化为块状固体 B的化学反应方程式：（2）猜想二：块状固体 B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励 1分）: ； ； 。（3 ）取适量块状

2、固体 B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固 体C。就白色固体 C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体 C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体 C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体 C还可能是： 请设计实验证明你的猜想（填写下表） ：方 案现象和结论2、已知过氧化钠加入水中能发生如下反应： Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2,过氧化氢又能分解放出氧气。（1）检验过氧化氢的实验方法是： ，溶液中发生的反应的化学方程式是:（2）小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无

3、色.。请你对此现象进行探究。 （提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果 ）假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液， 再滴加过氧化氢溶液， 观察溶液颜色变化。假设二： 。方案二： 若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励 4分。假设： ；方案： 3、铜陵被誉为我国的 铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小 明找到了分别用纯铜、青铜 （Cu、Sn合金）两种材料制作的四喜娃娃及用于 实验的纯铜片和青铜片。（1） 怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃 ？区分纯铜和青铜的实验方法是： 。（2） 四喜娃娃为什么生锈了 ？通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中

4、， 能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿 CU2（OH）2CO3。请你根据铜绿的组成推断， 铜变成铜绿时，空气中的 。2、 、 参加了反应。（填化学式）(3)哪种四喜娃娃更容易生锈 ？小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中， 青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多， 他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。他的这种推理方法是否科学 ? 。请说出理由： 青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑 ？由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。 现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。4 研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验 浓

5、NaOH溶液。C02用饱和石灰水,吸收C02用【实验探究】在体积相同盛满 CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓 NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方 程式表示) 液检验CO2的原因 象是 【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的 Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收【思考评价】 请你对_,解释通常用石灰水而不用 NaOH溶 ;乙装置中的实验现 ，吸收CO2较多的装置是 。Ca(OH) 2和NaOH吸收CO2的质量，CO2应该用饱和石灰水。小李同学的结论进行评价： 。5某同学研究在化学反应前后物质质量变

6、化关系问题时，设计了如右图所示的两个试验:(1)为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设： (2)实验验证：将实验1装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。挤压胶头滴管，观察到的现象是 _ 。(醋酸跟草木灰反应原理为：K2CO3+2CH 3COOH=2CH 3COOK+CO 2 T +出0)实验完毕，再进行称量，记录数据。将实验2装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取 下。将两种溶液混合，观察到的现象是 量，纪录数据。比较两次实验数据得出结论。(3)实验结论： (4)实验分析：用分子、原子的观点对结论进行解 释磴酸铜溶液 化钠实验2，实验完毕，再进行称6学校附近的某工厂近期排出的废

7、液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑 废水中有大量的盐酸。(1)为证明它们的推测，几位同学接着应进行的探究活动为(写出操作、现象及结论)(2)为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：D.向废液中加入生A.向废液中加入废铁；B.向废液中加入火碱； C.向废液中加入石灰石； 灰石。请你分别对上述实验方案进行评价，并提出自己的建议。方案 1 : ；万案2： ；方案 3: ；方 4: 。因为硬水中含有7、家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶， 使用时间长了易结水垢(如图)较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙 Ca(HCO 3)2，受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种

8、难溶性的化合物，它是 水垢的成分之一。【观察与问题】 碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？【假设与预测】 鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙。我认为生成物中的气体可能是 。【实验与事实】 依据猜想我设计如下实验方案：实验步骤猜想正确应该的实验现象验证猜想的方案取少量水垢于试管，滴加稀盐酸， 在试管口用燃烧着木条检验验证猜想的方案取少量硬水于试管并加热，将生成气 体通入 中【解释与结论】 水垢主要成分之一是碳酸钙。请写出:碳酸钙与盐酸反应化学方程式： ；Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式： 。8、某课外活动小组通过 Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的 AgN03。他们

9、 从摄影店收集到一些废弃的定影液， 准备将其中的银以单质的形式全部回收。 于是，他们进 行了以下的实验活动：(1)【设计方案】加入比银活泼的金属单质 ；除去金属混合物中的杂质。(2)【小组讨论】选择加入的金属：甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理， 其原因是 ,该方案的化学方程式为 。除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 。(3)【进行实验】过程如下：加活泼金雇尬量)废弃定影液立 金属混合物+溶液A加试剂曬量)金属混合物 觀二 Ag +溶

10、液B请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ;溶液B中溶质的化学式为 。(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法9.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下:花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：(1) 为试验生活中的食盐水、 肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性， 我选择 花汁，选用这种花汁的理由是 。(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色10.小明在探究 CO

11、2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验:请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称： a ,b 。（2 ）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验 。实验 。（3） 实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功， 你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。（4） 请你进一步设计实验来检验 CO2和NaOH溶液反应生成了 Na2CO3，并将有关的实验 操作、现象、结论填入下表：实验操作实验现象结 论11 铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一

12、层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】 猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而 “生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈” ；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈” ；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈” ；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈” ，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】 （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探

13、究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案， 填写在下表中。猜想可行的实验方案观察到的实验现象猜想将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。果肉表面不变色。猜想果肉表面变色。猜想果肉表面不变色。猜想果肉表面不变色。猜想温度高的先变色。【得出结论 。【反思与评价】 (1)在一四种猜想中，你认为猜想 (填代号)最不合理,理由是 。(2 )在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变 色，其可能的原因是 。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的

14、措施是12.田雪在实验室做实验时， 不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中， 发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：实验一： 重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用 pH试纸测试，溶液的 pH为11。盐K2CO3NaCICuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737实验 分别测试纯净碳酸钾、 氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的 pH，如右表: 她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢 氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。盐是酸碱中和的产物，

15、强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐， 强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。(1)由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？(2)她重复进行实验一的目的由该实验得出的结论(3)由实验二得出的结论是 (4)由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论 。13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入 23滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间 后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。红色消失的原因验证方法实验现象反应的化学方程式14.向包有过氧化钠（ W2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂 棉燃烧起来。提出问题过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会 燃烧？

16、猜想可能有一种气体和另一种物质生成 反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。实验探究实验一：探究反应后生成的气体是什么？打开右图装置中分液漏斗的活塞， 控制滴加水的速度， 观察到试管内有气泡产生， 用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因:实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么?小张猜想另一种物质是是：Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据。为了证实小军的看法，请你设计一个证明 CO32 -不存在的实验。实验步骤实验现象实验结论小军取反应后所得的溶液于试管中， 滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说

17、明反应后所得的溶液呈性。表达由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。15、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素 C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下： （1）猜想：维生素 C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素 C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象:实验现象实验内容万案1万案2(3)结论：维生素 C具有酸性。根据维生素 C的性质，判断下列物质中能与维生素 C反应的是( )A、金属镁 B、氯化钾 C、氢氧化钠 D、硫酸铜(4)

18、某同学联想到西红柿等蔬菜、 水果中含有丰富的维生素 C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：I:把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；H:取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡, 直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数1220请回答下列问题： 你认为西红柿中维生素 C含量较高的是 你从中得到的启示16、机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是 NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知： NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大； NO常温

19、下能与氧气迅速反应，生成红棕色的 NO?气体：2NO2+ O2=2NO2；实验室常用铜与稀硝酸反应制取 NO : 3Cu+ 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO f十4X。 根据以上信息完 成下列问题： 物质X的化学式为 。(2)若选择合适的装置来制取并收集 NO气体，你选择的发生装置是 ，收集装置是实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有(4)该小组的同学通过查阅资料还得知： NO容易和血红蛋白结合而使人中毒； NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析和的信息， 你得到的启示此方案的另一条理由是17小芳同学从超

20、市购买了一瓶维生素 容。小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片。下图是维生素 C泡腾片标签上的部分内C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C 泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片 刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小 芳同学感到很好奇，产生的气泡是什華生素C泡躇片功能：补苑人体维生養C,增強机体抵杭力 主要成分：華生素C辅料底分：联醴氢挺氯化M 酒革翌晶体、离糖、糖赭軸 阿朴胡萝卜駄 構味香弥 卷味香楓 推生索&| 焙：低温、避光、勞潮么呢？请参与小芳同学的探究:我的猜想我的实验方案气泡的成分是 ，理由是。实验步骤实验现象我的结论根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是:2。18、小明在学

21、习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、 稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。 是什么导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度得出， H +浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。于是小明提出了如下猜想： Cl_能促进铝和盐酸的反应， SO4厂对反应无影响； Cl 对反应无影响，SO42能抑制铝和盐酸的反应； CL能促进铝和盐酸的反应， SO42能抑制铝和盐酸的反应。为验证猜想，他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题:组别相同的铝片H +浓度相 同的酸反应片刻后加 入少量试剂加入试剂后的反应现象结论-一1g铝片5ml盐酸Na2SO4无明显

22、变化 和 离子对反应无影响-二1g铝片5ml硫酸NaCI明显加快离子对反应有促 进作用(1)请将表格中空格补充完整。 (2) 上述猜想 是成立的。(3)若将第二组实验中添加的试剂 NaCI改为HCI气体，能否完成探究任务？原因是 O19小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数 5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起， 用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3C00H + NaOH = CH 3COONa + H 2O。(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加

23、1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为 0.05 mL,对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】用 取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/ mL)，倒入烧杯中，再加入20 mL蒸馏水稀释。 量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/ mL)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液， 逐滴地滴加 到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液 5.0 mL 0【交流反思】(1)在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？(2 )在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?【数据处理】根据实

24、验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?参考答案参考答案1. Ca(OH)2； CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH) 2； Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O放热(1分)；取适量块状固体 B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。2取适量块状固体 B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。3在试管中加入适量块状固体 B,加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。4在试管中加入适量块状固体 B,加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。(3) Ca(OH) 2 和

25、CaCO3 的混合物;方 案现象和结论步骤：将所得固体 C加入到试管 中，加入少量水，振荡，再向其中滴 入两滴酚酞试液；步骤：再向试管中滴入稀盐酸。1若溶液变红，则白色固体 C中含有Ca(OH)2若溶液不变红，则白色固体 C中不含有Ca(OH) 22若有气泡产生，则白色固体 C中含有CaCO3 若无气泡产生，则白色固体 C中不含有CaCO32.( 1)向过.氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成气体。2H2O2二二2出0+ 02匸 假设二：生成的氧气使溶液褪色。方案二：在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化。本题属于探究性试题，答案是开放的，只要假设和方法

26、合理均给分。本题的假设因素还 可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂杂质、 NaOH溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。3. ( 1)在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸。 (2) H2O、C02(3) 不科学 因为两种四喜娃娃生锈未在同等条件(时间、环境)下进行比较。(4)将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中，加热。反应后取出管内物质，用磁铁悬吸，有固体附着，证明锈斑中含有铁元素。 (其他合理答案均给分)4. 【现象结论】CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +HO ; CO2与石灰水作用有明显实验现象， NaOH无明显现象； 气球体积增大，溶液不变浑浊 ；乙【思考评价】不正确，因为Ca(

27、OH) 2的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数 很小。5. ( 1)实验1反应前后质量会发生变化(或增大、减小) (不变化也正确) 实验2反应前后质量不会发生变化(发生变化也正确) (2)有气泡产生，石灰水变浑浊 有蓝色沉淀生成(3)反应前后，各物质的总质量没有发生变化(4)在化学反应前后，元素的种类、原子的个数都没有发生变化(或原子是化学变化中 的最小粒子)6. ( 1)取少量样品，用 pH试纸测其pH，看其是否呈较强的酸性；取样品过滤后向其中滴 入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测。(2)评价参考要点： 方案1:虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高。方案2 :虽能

28、除酸，但不易掌握终点，成本高。 方案3:能除酸，成本较低。方案4:能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高。7.二氧化碳实验步骤猜想正确应该的实验现象有气泡生成 木条火焰熄灭石灰水石灰水变浑浊CaCO3+ 2HCI=CaCI 2 + 出0 + CO2 f Ca(HCO 3)2 CaCO3 J + 出0 + CO2 t8、 (2)乙；铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离(或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银)；2AgNO 3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag (稀)盐酸(或稀硫酸)；Fe+2HCI=FeCI 2+H2 t (或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t )(3)过滤；漏斗；F

29、eCl2(或 FeSO4)(4)用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引(或取少量固 体滴入稀盐酸，看是否有气泡放出)9、 ( 1)大红花 在酸性、中性和碱性溶液中显示不同颜色，且变色明显。 (2)10. (1) a烧杯；b胶头滴管(或滴管)(2)实验试管内液面逐渐上升；实验小气球鼓 起来 (3)矿泉水瓶；矿泉水瓶变瘪(4 )实验操作实验现象结 论取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸 (或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)有气泡产生说明反应生成了碳酸钠(或 Na2CO3)11.【收集证据】猜想可行的实验方案猜想将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。猜想将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。猜想将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。猜想各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水 中，观察两试管中苹果的变色速度。【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果， “生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思