北京师大附中高中化学硫及其化合物知识归纳总结含答案解析.docx

1、北京师大附中高中化学硫及其化合物 知识归纳总结含答案解析北京师大附中高中化学硫及其化合物 知识归纳总结含答案解析一、选择题1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体 B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是6价 D都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故

2、D错误；故选：C。2下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）AH2S在O2燃烧 B铁在硫蒸气中燃烧CSO2通入澄清石灰水中 D硫酸中加入锌粉【答案】B【详解】A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：，O2过量：，A错误；B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；故选B。【点睛】注意两点：S、I2这两种弱氧

3、化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。3下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A Fe3有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COAA BB CC DD【答案】A【详解】A. 由于Fe3有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓

4、硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。4下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-B向某溶液中加入 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+AA BB CC DD【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符

5、，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。5如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2【答案】A【详解】A. 用

6、 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A。6下列关于金属的说法正确的是（）A金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B金属在加热条件下都易与氧气反应C加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】A【详解】A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条

7、件不易与氧气反应，故B错误；C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C二氧化硫可广泛用于食品的漂白D“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】A【详解】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现

8、，B错误；C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；故合理选项是A。8下列有关叙述正确的是 （ ）A二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NAD1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的

9、还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。9下列有关物质检验方法不合理的是( )A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯

10、水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3【答案】C【详解】A滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；BKMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根

11、离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。10下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C

12、错误； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。11下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是( )选项WXYZABCDSAA BB CC DD【答案】C【详解】ACu不能一步生成Cu(OH)2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；B氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y不能发生图中转化生成Z，故B不选；CAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与过量NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与过量NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选； D硫不能一

13、步变为三氧化硫，D不选；答案选C。12下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是ACO BH2S CSO2 DNH3【答案】A【详解】A一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；D氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不

14、能干燥酸性气体。13浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A铜 B炭 C五水硫酸铜 D氧化铜【答案】A【详解】A铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。14能正确表示下列反应的离子方程式是( )A在稀盐酸中投入大理石粉末：+2H+=CO2+H2OB1mol氯气通入含1molF

15、eBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+【答案】B【详解】A大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成的形式，A不正确；B0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，B正确；C金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D过量SO2通入NaClO溶液中，产物

16、中HClO与还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。15下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液BNaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤CSO2(HCl)饱和食盐水洗气DMgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解AA BB CC DD【答案】D【详解】ANaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；BNaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，

17、B不正确；CSO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；DMgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。16下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SOB向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素AA BB C

18、C DD【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光

19、掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。17下列反应在指定条件下能实现的是AHClOHCl BFeFe2O3 CSSO3 DSFe2S3【答案】A【详解】AHClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；BFe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确； CS在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；DS与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，D不正确；故选A。18CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为

20、3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是32，选项A正确；B、途径中均生成大气污染物，而没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。19某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO42-、SO32-、

21、CO32-、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A该溶液X中可能有Fe3、Na+B取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，一定不含Fe3；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶

22、液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl，综上可知，溶液X中一定含有K、Fe2、NH4+、I、SO42-和Cl，一定不含有Fe3、SO32-、CO32-和Na。【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶

23、液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。20下列有关化学实验的说法正确的是ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不含NaC用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】

24、【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不能说明是否含Na,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。二、非选择题21.课堂上，老师

25、提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下方案结论往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸 加少量酸于盛水的小烧杯中放热者为浓硫酸用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸将酸滴加到胆矾晶体上变白者为浓硫酸(1)以上方案中，可行的是_（填序号）(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是_，改进方法为_。(3)完全错误的是_，因为_。.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(2)容量瓶上标有以下5项中的_（填序号）压强 温度

26、容量 浓度 刻度线(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是_（填序号）。未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，仰视刻度线使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_mL。（保留小数点后一位）【答案】 有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸 硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸 ） AC 烧杯、玻璃棒 36.8 【分析】.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；. (1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择

27、容量瓶的规格；(2)依据容量瓶构造解答；(3) 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析；(4)依据c= 计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故可行

28、；可行的是；(2) 其中一个稍作改进就能成为可行方案是；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故完全错误；. (1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：；(3)未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，

29、溶质的物质的量浓度偏高，故选；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥对实验结果没有影响，故不选；正确答案是；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，则依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/LV=1mol/L500mL，解得V=36.8mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法，试题有利于培养学