届高三珠海二模化学试题分析.docx

1、届高三珠海二模化学试题分析2016届高三珠海二模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 Pb-207 7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是( )A煤的液化是物理变化B纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇 C“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA B常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目NAC密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于

2、2NAD标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为NA9某有机物的结构简式为 。 下列关于该有机物的叙述正确的是（ ） A该有机物属于芳香烃 B该有机物苯环上一氯代物有6种 C该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 D1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应10.下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4可以发生C海水中含有大量的Cl-、Br-等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2DSO2具有酸性和漂白性往紫

3、色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色11、B、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，原子的最外层电子数与次外层电子数相等，与D、B与这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是（ ）A固体B23不能从溶液中制得BC的氧化物对应水化物为强酸 CB的简单离子半径大于D的简单离子半径DD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构12.下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32Fe(OH)313.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、

4、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A使用该漂白剂的适宜pH约为5.0B.该温度下NaClO2溶液中：c( Na)c(ClO2)c(OH)c(H)C.不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系： c ( Na)= c(ClO2)+ c(HClO2)+ c(ClO2)D.该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka 1.010626.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引

5、起中毒，所以在食品行业用量有严格限制。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O气体液化的温度：NO2：21，NO：152（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A、C、。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性

6、较强，所以必须加以区分。以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2 的方法：（1）沉淀分析法经查：常温下Ksp(AgNO2)=210-8, Ksp(AgCl)=1.810-10分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。（2）测定溶液pH 用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠。向得到的泡菜汁中加入过

7、量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应： 2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O经测定，反应后生成5.08gI2。（1）则1kg泡菜中含有NaNO2的质量是 g。（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？ （填“是”或“否”）。27.（15分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（）PbCl2（s）+2Cl(aq) PbCl42-(aq) H0 （）Ksp(PbSO4)=1.0810-8, Ksp(PbCl2)=1.610-5 （）Fe3、Pb2以氢氧化物形式完

8、全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04（1）步骤反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.51.0，原因是 。（2）用化学平衡移动的原理解释步骤中使用冰水浴的原因 。（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式 。（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。 放电过程中，Li向 （填

9、“负极”或“正极”）移动。负极反应式为 。电路中每转移0.2mol电子，理论上生成 g Pb。28（14分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。根据下列示意图回答有关问题： （一）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +180 kJmol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为 kJmol-1。（二）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H0。（1）探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是 。测试某型号汽车在冷

10、启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。则前10 s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 。（2）为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2molNO与1molCO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图28-3所示，则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为 。15min25min内NO、CO、N2的浓度发生了变化，引起该变化的条件是 。当25min达到平衡后，若保持体系温度为t，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（三）利用

11、活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2 (g) H= -b kJmol-1。若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 。A增加排气管长度 B增大尾气排放口 C升高排气管温度 D添加合适的催化剂36【化学选修2：化学与技术】（15分）离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示： (l)氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是 。由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 。 (2)该流程中可以循环的物质是 。（写物质名称） (3)从阳极

12、槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8% -9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。 （4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是 ，c电极的名称是 。采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。 (5)已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为 （用含a、b、c的代数式表示）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分

13、）现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列。请根据以上相关信息，回答下列问题。（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了 原理。（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，

14、用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 gcm3（用字母表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）G中含氧官能团的名称是 、 。（2）B的名称是 ，分子中最少有 个原子共面。（3）反应2的反应类型

15、为 ，反应3的反应条件为 。（4）CD的化学方程式是 。（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。能发生水解反应和银镜反应； 能与FeCl3发生显色反应；核磁共振氢谱只有4个吸收峰。（6）参照上述合成路线，设计一条由1-丙醇为起始原料制备（ ）的合成路线： 。2016届高三珠海二模化学参考答案题号78910111213答案BCDBAAC26.（14分）（一）（1）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰（1分）（2）E、D、B（1分）（3）D中通入氧气后，出现红棕色气体（2分） 冷凝，使NO2完全液化（2分）（4）2NaNO

16、2+H2SO4 NO+NO2+Na2SO4+H2O（2分）（二）（1）NaCl （1分） （2）NO2-+H2OHNO2+OH-（2分）（三）（1）2.76g （2分） （2）否（1分）27.（15分，除特殊说明的为1分，其余为2分）（1）PbS+2Fe3+2Cl= PbCl2+2Fe2+S， 抑制Fe3、Pb2的水解（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl(aq) PbCl4-(aq)逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出。（3）PbCl2（s）+SO42-(aq) PbSO4 (s) +2Cl(aq) （4）2Fe2+ H2O2+2H=2Fe3+2H2O（5）正极 （1

17、分） Ca2Cl-2e=CaCl2 20.7g 28（14分，每空2分）（一）632 （二）（1）400K，1MPa（只写出温度或压强不给分）尚未达到催化剂工作温度 （2）0.04molL-1min-1 降低温度 向左（三）AD（漏选给1分，错选不给分）36.(15分)（1）防止隔膜堵塞，提高产品的纯度（2分）Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 （2分）（2）氯化钠，氢氧化钠 （2分）（3）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl (2分)（4）氢气 （1分） 阳极（1分） NaCl+H2O= NaClO+H2 (2分，分步书写且正确也得分)（5）400b/3ac 100% （3分）37 ( 15分)（1）3（1分）；纺锤形（或者哑铃形）（1分）；（2）泡利不相容（1分）（3）第三周期第B（1分）；d（1分）；25（1分）（4）sp3（1分）；三角锥形（1分）；焰色反应（1分）；（5）12（2分）；面心立方堆积（2分）； （2分）38.（15分，除特殊说明外，其余都为2分）（1）羟基、羧基 （2）苯乙烯， 12（3）加成反应（1分）， 浓硫酸、加热（4）（5）（6）