备战高考化学专题复习分类练习 氯及其化合物综合解答题含详细答案.docx

1、备战高考化学专题复习分类练习 氯及其化合物综合解答题含详细答案备战高考化学专题复习分类练习 氯及其化合物综合解答题含详细答案一、 高中化学氯及其化合物1氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。（1）NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】+1 氧化 2

2、ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 2:5 【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；(2)KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；根据得失电子守恒计算。【详解】(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；(2)KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2

3、ClO2+SO42-；ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为25，故答案为：25。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。2现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并

4、生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。(1)A、B、C、D的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B_。B与水_。C与澄清石灰水_。【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl22HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 【解析】【分析】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，

5、则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。【详解】(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl22HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；故答案为：H2 + Cl22HCl；H2O+ Cl2 = HCl +

6、HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。3室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是_，B是_，C是_(填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【解析】【分析】B为黄绿色气体，应为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应、可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价

7、金属，因此A为Fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】B为黄绿色气体，应为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应、可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。（1）由以上分析可知A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe；Cl2；H2；（2）反应为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（4）反应为FeCl2和Cl2的反应，化学方程式为2FeC

8、l2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。4下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)（1）写出下列物质化学式：B_，F_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是_；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_。（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_

9、。A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀【答案】Fe3O4 FeCl2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3- AD 【解析】【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al2 O3 ，E为NaAlO2 ，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2

10、，F为FeCl2 ，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe(OH)2 ，I为F(OH)3 ，G为FeCl3 。【详解】（1）通过以上分析知，B、F分别是Fe3O4；FeCl2；（2）A与甲反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）H为Fe(OH)2，I为F(OH)3 ，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（4）E是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO

11、3-；（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，选项AD正确。5室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是_，B是_，C是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。【答案】Fe Cl2 H2 2Fe3Cl22FeCl3 Fe2HClFeCl2H2 2FeCl2Cl22FeCl3 【解析】【分析

12、】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，C为单质为无色气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H2，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl2，D为FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe；Cl2，H2；(2)反应为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HClFe

13、Cl2+H2，故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；(4)反应为FeCl2和Cl2的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl22FeCl3。【点睛】把握B为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A的判断，要注意根据反应AB(氯气)D(固体)，反应F(A的氯化物)B(氯气)D(溶液)，说明A是变价金属，且A在F中呈低价。6室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液和C反应发出苍白色火焰请回答： （1）B是 _ ，C是 _ 请填写化学式； （2）反

14、应的化学方程式 _ ；【答案】Cl2 H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 【解析】【分析】A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。【详解】A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。（1）B为氯气，Cl2，C为氢气，H2；（2）反应的化学方程式为2Fe+3C

15、l2 2FeCl3。【点睛】掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。7现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入硝酸银和稀硝酸混合溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静的燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）ABCD的化学式分别为：A _，B_，C _，D_。（2）写出下列各反应的离子方程式：B与水_。 B与NaOH溶液_。 C与澄清石灰水_。 D与AgNO3溶液_。【答案】H2 Cl2 C

16、O2 HCl Cl2+H2O=H+Cl-+HClO Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析】【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，反应生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，反应生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通

17、入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2；(1)由以上分析可知，A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl；(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O；稀HCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl。8某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl、Br、NO3-、HCO3-中的一

18、种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）；回答下列问题：（1）待测液中是否含SO42-、SO32-离子_（2）气体D的化学式为_，反应生成沉淀B的离子方程式为：_（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子_；肯定存在的离子是_。【答案】一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在 NO HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3+H2O Br HCO3-、SO32- 【解析】【分析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝

19、酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；溶液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；溶液B中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，因为加入氯化钡溶液引入Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；据以上分析解答。【详解】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO

20、32-，可能存在SO42-；溶液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；溶液B中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，因为加入氯化钡溶液引入Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；(1)根据以上分析可以知道，待测液中一定有 SO32-，而 SO42-可能存在可能不存在；答案是: 一定有 SO32-，而 SO42-可能存在可能不存在；(2)根据分析可以知道，气体D的化学式为NO；碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子生成碳酸钡，反应生成沉淀B的离子方程式为

21、：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O；答案是: NO；HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3+H2O；(3)根据分析可以知道，待测液中一定不存在的离子为Br；肯定存在的离子为: HCO3-、SO32-；答案是: Br；HCO3-、SO32-。9AE五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。（1）固体A的名称为_，单质B的常见用途有：_（任写一条）。（2）写出下列反应的化学方程式BC_AD_（3）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式_，其溶液有漂白作用，漂白原理是_。（写反应方程式）【答案】过氧化钠； 制作高压钠灯，Na-K液态合金做原

22、子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）； 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO。 【解析】【分析】AE五种物质都含有同一种元素，A为淡黄色固体化合物，可由单质B转化得到，且A又能与二氧化碳反应生成D，则A为Na2O2，D为Na2CO3，而B能与氯气反应生成E，则B为Na、E为NaCl，A、B均可以转化生成C，C可以转化得到D、E，可推知C为NaOH，据此进行解答。【详

23、解】（1）固体A的名称为过氧化钠，钠的常见用途有：制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等；故答案为：过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；（2）BC的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，AD的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；故答案为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；（3）将氯气通入C溶液中的化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaC

24、lO + H2O，其溶液有漂白作用，漂白原理是：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO；故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO。【点睛】1. 本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：第（1）问经常会出现学生将名称写成化学式；第（2）、（3）问将化学方程式错写成离子方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。2、第

25、（3）问漂白液的漂白原理位为：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO，学生们容易将NaHCO3写成Na2CO3，由于酸性强弱顺序为：H2CO3 HClO HCO3-，因此根据强酸制弱酸的原理知，无论CO2是过量还是少量，产物均为NaHCO3。10有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试

26、液变红色；Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：（1）画出Z原子的原子结构示意图_；实验室中的W应保存在_中（填试剂名称）。（2）写出化学式W2Y2_。（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2种的化学式_。（4）Z单质与水反应的离子方程式：_。（5）W单质与X2Y化学反应方程式：_。【答案】 煤油 Na2O2 CH4 HF NH3H2O Ne Cl2+H2OH+Cl-+HClO 2Na+2H2O2NaOH+H2 【解析】【分析】X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色，可以确定X为H元素，Z为Cl元素，W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2

27、；黄色火焰是钠所特有的颜色，因此W为Na元素，Y为O元素。每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，表明X2Y为H2O；化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，XZ为HCl；Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W四种元素分别是H、O、Cl、Na。则（1）Z原子是Cl，其原子结构示意图为；钠极易与水和氧气反应，实验室中的Na应保存在煤油中。（2）W2Y2的化学式为Na2O2。（3）钠离子互为电子数是10个，则与Na+具有相同核外电子数的分子或原子有CH4、HF、NH3H2

28、O、Ne等。（4）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO。（5）Na单质与H2O反应的化学反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。11中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如图所示的转化关系，其中反应条件已省略。请按要求填空：（1）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为_。（2）若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为_。（3）若A为常见的碱，其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则C的水溶液呈_ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是_。（4）若A为红色金属单质，其质量为1.92g，与过量的B在常温下反应，用容器将全部的无色气体C收集起来，然后倒扣在水中，需通入标准状况下VmL的氧气恰好使C气体完全转化为B，则V=_。【答案】2H2SO4+C(浓) CO2+2SO2+2H2O MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2