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1、溶液中离子反应平衡图像相关问题化学反应原理溶液中的离子反应平衡图像相关问题1、（2012江苏）25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1D向W 点所表示的1.0 L 溶液中

2、通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）2、（2015抚州模拟）25时0.1mol/L的硫化钠含S组份%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是A当c（HS）c（S2）时，溶液一定显酸性B当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（H2S）C当4pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.31036）D当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH）+c（HS）3、（2009包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡

3、时组成分数，下列叙述不正确的是A人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在B在pH为10.25时，溶液中c（HCO3）=c（CO32）C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线4、（2015浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是A等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小BH2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C溶液的pH=4.5时，存在如下关系：c（Na+）

4、c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）D已知HClO的电离平衡常数为107.5将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClOHClO+HA5、（2012北京）6、（2015奉贤区二模）能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定这种溶液称为缓冲溶液例如：人体血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.40.05某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H

5、2PO4H+HPO42，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 7、（2015台州校级模拟）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数（分数分布）也可能发生变化图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2下列说法不正确的是A从图1可知H3PO4、HPO42、PO43不能大量共存，0.01molL1NaH2PO4溶液中c（H2PO4）c（H3PO4）c（HPO42）BPO43+H2O0H

6、+HPO42的平衡常数为101.7C从a点到b点的反应为H2PO4+OH=HPO42+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂D在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（PO43）+2c（HPO42）+3c（H2PO4）+4c（H3PO4）第8题图8、（2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分

7、数）与pH的关系如图所示为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）9、（2015石家庄一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4该反应的离子方程式为（2）测定K2FeO4：样品纯度：i称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr（OH）4溶液的锥形瓶中充分反应；ii将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；ii

8、i在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL整个过程中发生的反应如下：i Cr（OH）4+ FeO42+ = Fe（OH）3（H2O）3+ CrO42+ ii2CrO42+2H+Cr2O72+H2OiiiCr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O配平方程式i； 利用上述数据计算该样品的纯度为（用含字母的代数式表示）（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体25时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为；为获得尽可能纯净的高铁酸

9、盐，pH应控制在已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51102，K2=4.16104，K3=5.01108，当pH=4时，溶液中向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4该电池的正极反应式为10、（2015杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.93.8常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示下列表述不正确是A

10、常温下，H2TH+HT Ka=103B当HT和T2物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度C当葡萄酒的pH为3.7时，HT所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）c（T2）D葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐11、（2012广州校级三模）常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图根据图示判断，下列说法不正确的是AH2A是二元弱酸B当0 mLV（NaOH）20 mL时，一定有：c（OH）+c（HA）+2c（A2）=c（Na+）+c（H+）C当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）c（H

11、A）c（H+）c（A2）c（OH）D当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH）也减小12、（2015台州一模）在25时，向10mL0.01moLL1NaCN溶液滴加入0.01moLL1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN1、HCN浓度所占分数（）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是Ab点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN）c（Cl）c（HCN）c（OH）c（H+）Bd点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH）+2c（CN）C图2中的e点对应图1中的c点D在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小13、（2009

12、平邑县校级模拟）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示请回答下列问题：（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式（3）当混合液的pH=时，开始放出CO2气体（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328107 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=14、（2014秋榕城区校级期中）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形

13、式物质的量分数随pH的变化曲线如图：从图1中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43）3（填“”“=”“”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43）的值减小，原因是羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率15、（2009淮阴区校级模拟）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3P

14、O4、H2PO4、HPO42、和PO43四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH离子除外）是（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是（4）在Na3PO4溶液中，3（填“”、“”、或“”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，

15、原因是16、（2010秋红岗区校级期末）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4、C2O42，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4 NaHC2O4H2C2O4（NH4）2C2O4NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42）2 （填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0

16、.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“”、“=”或“”）（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A溶液中，c（C2O42）c（H2C2O4）B溶液中，c（H2C2O4）+c（OH）=c（C2O42）+c（H+）C溶液中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH）D五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1molL1（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是（6）配

17、平氧化还原反应方程式：C2O42+MnO4+H+=CO2+Mn2+H2O（7）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断当加入16mL 0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全则原试样中H2C2O42H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点

18、仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）17、（2006广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb（OH）、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH） 42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示：（1）Pb（NO3）2溶液中，_2（填“”“”或“”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是_。（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子（Na除外）有_，pH9时主要反应的离子方程式为_。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除P

19、b2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH（s）Pb2E2Pb（s）2H则脱铅的最合适pH范围为（）A45B67 C910D1112与对数有关的离子平衡图像问题1、（2013江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lgc（M），pc（CO32）=lgc（CO32）下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）Cb 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）c（C

20、O32）Dc 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）2、（2015盐城一模）25时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2+）关系如图所示下列说法正确的是AKsp（CuS）约为l1020B向Cu2+浓度为105molL1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向l00mL浓度均为105molL1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入104molL1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀DNa2S溶液中：2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）=c（Na+）3、（2015福建

21、模拟）Hg是水体污染的重金属元素之一水溶液中二价汞的主要存在形态与C1、OH的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=lgc（Cl）下列说法不正确的是A可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）B当溶液pCl保持在1，pH在68时，汞元素主要以HgCl42形式存在CHgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl+ClD当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时可使HgCl2转化为Hg（OH）24、水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态水溶液中二价汞主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图

22、所示注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=lgc（H+），pCl=lgc（Cl） （1）正常海水（Cl的浓度大于0.1mo/L）中汞元素的主要存在形态是少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是（2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是（3）处理含汞废水的方法很多下面是常用的两种方法，汞的回收率很高置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水反应的离子方程式为化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，生成HgS沉淀已知：Ksp（HgS）=1.61052，当

23、废水中c（S2）=1105mol/L时，c（Hg2+）=5、一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)及Ag2CrO4，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42)”。下列说法正确的是Aa点表示c(Ag+)=c(CrO42)Bb点可表示AgI的饱和溶液C该温度下AgI的Ksp约为11016D该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl)c(Br)6、（2009广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B

24、三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液7、羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调节Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH，使其约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液 缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： （1）完成方法A和方法B中制备Ca

25、5（PO4）3OH的化学反应方程式：5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3H2O=Ca5（PO4）3OH+ 5Ca（OH）2 +3H3PO4= （2）与方法A相比，方法B的优点是 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。 （5）糖沾在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易形成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 8、pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为110-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3 如图为H2CO3、在加入强酸或强

26、碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图请回答下列问题： （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为 （2）pH4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 （3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因 （4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为 ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=110-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的的pC最大值为 （溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，沉定完全）（5）若某溶液中含3molN

27、a2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_mol其他离子平衡图像问题1.（2013盐城模拟）（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。常温下，pH=1113时，铅形态间转化的离子方程式为 。用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于 (填铅的一种形态的化学式)形态。2、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A、HA为强酸 B、该混合液pH=7

28、C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)3、（2008深圳一模）标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示下列分析中，正确的是Aab段反应是：SO2+2H2S=3S+2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L-1Db点对应的溶液导电性最强4、污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生配合反应：Cu22H2DzCu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是_。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据右图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分