福建省泉州市学年高二上学期期末教学质量跟踪检测化学Word版含答案.docx

1、福建省泉州市学年高二上学期期末教学质量跟踪检测化学Word版含答案泉州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题（试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟）温馨提示：1试卷共 8 页，14 页为第 I 卷，58 页为第卷。2请将试题答案统一填写在答题卷上。相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 K：39 Ti：47.9第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，112 小题，每小题 2 分，1318 小题，每小题 3 分，共 42 分。)12016 年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环

2、境保护 制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保 2020 年生态环境质量总体改善”。 下列有关环境保护的说法正确的是A. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A酸碱中和反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体反应CCH3OH 的燃烧 D高温下碳与水蒸气反应 3下列物质属于非电解质的是ACl2 BCO2 C盐酸 DCH3COOH4铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A锌极发生还

3、原反应 B电池总反应为 Zn + Cu2+Zn2+ + Cu C在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液5下列实验操作和数据记录都正确的是 A用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2 B用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 盐酸C用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH 溶液 20.50 mL D用 25 mL 碱式滴定管量取 16.60 mL 高锰酸钾溶液6下列叙述不正确的是A将 1 molL1 的 NaOH 溶液稀释一倍，c(OH)减小到原来的一半 B常温下，0.1 molL1 H2SO3 溶液的 pH 大于 1 C右图所示的装置可用于测定稀

4、硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 DpH=2 的 H2SO4 溶液中，由水电离出的 c(OH)11012 molL17反应 CH4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡， 下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A容器中压强不变 B混合气体的密度不变 CNO2 的体积分数保持不变D单位时间内每消耗 0.6 mol CH4，同时生成 0.6 mol N2 8已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量 B加入催化剂，可提高 H2O2 的

5、平衡转化率 C加入催化剂，反应的热效应不变DH2O2 分解的热化学方程式：2H2O2 2H2O+O2 Ha kJmol1 9下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度 pH 不变的是AH2SO4 BNaOH CBaCl2 DK2CO310用石墨、铁电极完成下列电解实验。下列叙述不合理的是 Ab 处有气泡产生：2Cl 2e Cl2Ba 处有气泡产生：2H2O + 2e H2 + 2OH Cb 处发生了反应：Fe2e Fe2+Dc 处紫色液滴向右移动：通电后阴离子向阳极移动11支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正

6、确的是 A钢管桩应接到直流电源的负极B通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁 C高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流 D通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整12下列叙述正确的是A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后 pH4CpH3 和 pH5 的盐酸各 10 mL 混合所得溶液的 pH4 D25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数13在 2L 的恒容容器中，充入 1mol A 和 3mol B，并在一定条件下发生如下反应： A(s)+3B(g) 2C(g)，经 3s 后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 molL1，下

7、列选项说 法正确的组合是用 A 表示的反应速率为 0.1 molL1s13s 时 B 的浓度为 0.6 molL1B 的转化率为 60%5该反应的平衡常数 K 6A B C D 14锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH + 2H2O 2Zn(OH)42。下列说法不正确的是4A充电时，电解质溶液中 K+向阴极移动 B放电时，电解质溶液中 c(OH)逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn + 4OH 2e Zn(OH) 2D充电时，电路中通过 0.2 mol 电子，生成氧气 2.24L（标准状况） 15已知25 时，AgCl 的溶度

8、积Ksp1.81010，则下列说法正确的是A向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大BAgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)c(Cl )C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl)Ksp 时，该溶液为AgCl 的饱和溶液D将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI，AgCl 溶解度小于AgI16对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H 0，下列图像正确的是17下列有关图像，其中说法正确的是A由图知，反应在 T1、T3 处达到平衡， B由图知，该反应的H0 C由图知，t3 时采取降低反应温度的措施 D由图知，反应在 t6 时

9、，NH3 体积分数最大18常温下，将 Cl2 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1molL-1的氢氧化钠溶液，整个过程中 pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A曲线起点处水的电离程度最大，点所示溶液可用 pH 试纸测定其 pH B点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O2H+ +Cl+ClO C点所示溶液中：c(Na+) c(Cl)+c(ClO) D点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(HClO)c(ClO)第卷（非选择题 共 58 分） 二、填空题（本题共有 6 小题，共 58 分）19（7 分）(1)下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能

10、量(即键能，单位为 kJmol1)：根据上述数据回答：相同条件下，下列物质中最稳定的是 （填序号）ACl2 BHBr CHCl DN2反应 Cl2(g) + 2HBr(g) 2HCl(g) + Br2(g)的H 为 。H2 的燃烧热为H285.8 kJmol1，请写出表示 H2 燃烧热的热化学反应方程式：(2)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25，101kPa 时： CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) H 271 kJmol1 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) H 937 kJmo

11、l1则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。20(9 分)一定条件下，有反应：X(g)2Y(g) 2Z(g) HQ kJmol1。在起始体积均为 2L 的容器 A 和 B 中同时分别充入 1 mol X 和 2 mol Y 进行反应。在反应过程中，A 保持温 度和体积不变；B 保持温度和压强不变。回答下列问题：（1）反应达平衡所需时间：A B（填“”、“”或“”，下同）； 达平衡时 X 的转化率：A B。（2）若平衡后，向 A、B 中分别充入稀有气体，A 容器中的平衡将 ，B 容器 中的平衡将 。（填序号）a向正反应方向移动 b逆反应方向移动 c不移动 d无法判断（3）

12、常温下，A 容器中反应进行到 2 min 末达到平衡状态，此时平衡混合物中 X 为 0.8 mol， 则 Y 的转化率为 ，该反应的平衡常数为 。（4）如图所示曲线、是该反应在只有一个反应条件不同时Z 的体积分数与时间的关 系图，下列有关曲线、的叙述，正确的是 (填字母)。A没有用催化剂，用了催化剂 B的反应温度比高且 Q (各 1 分，共 2 分)(2) c b (各 1 分，共 2 分)5(3) 20%（或 0.156） (各 2 分，共 4 分)32(4) B (1 分)21（10 分）4（1）NH4HSO4 NH + H+ SO42（2 分）（2） （2 分）（3）103 （2 分）（

13、4）Al3+水解，Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水 （2 分）（5）C （1 分）（6） （1 分）22（8 分）（1）Fe2e Fe2+ (2 分)（2）负 (1 分)2NaCl + 2H2O Cl22NaOHH2 (2 分)（3）阴离子 (1 分)（4）1.12 L (2 分)23.（11 分）(1) 加快酸分解的反应速率 FeSO4 (各 1 分，共 2 分)(2) 过滤 (1 分)(3) 2Cl2 + 2C + TiO2TiCl4 + 2CO (2 分)(4) TiCl4 + 3H2O = H2TiO3 + 4HCl (2 分)(5) C (1 分)(6) F e ( O H ) 3 (1 分)7.48104 (2 分)24(13 分)+(1) NH4+ OH NH3 + H2O (2 分)(2) B、D、C、E、A、F (2 分)当滴入最后一滴液体时，锥形瓶中溶液变为黄色且 30 秒内不变色。 (2 分) 20.10 (1 分)(3) AD (2 分)4(4) 酚酞的变色范围为 8.210.0，若以酚酞为指示剂，NH +可能与 NaOH 反应。 (2 分) (5) 18.7% (2 分)