元素周期表1.docx

1、元素周期表1元素周期表在下列元素中，不属于主族元素的是A 磷 B 铁 C 钙 D 碘在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A 金属元素 B 稀有气体元素C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素下列说法中，正确的是A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A 168 B 176 C 170 D 169从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54，推测第十周期最后一个元素的原子序数为A 200 B 770 C 290

2、 D 292同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 46在周期表中，已知：第n周期最多可容纳的元素种数为(n1)2/2或(n2)2/2，n1、2、3，各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为175的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是A B族 B 第八周期 C A族 D 第九周期第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有A 7种 B 6种 C 5种 D 4种周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数在周期表的前20号元素中

3、，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为12，则这两种元素不可能A 钠和氧 B 钙和氯 C 镁和氟 D 硫和氧同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A 6 B 12 C 26 D 30在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，21，31的元素共有A 4种 B 5种 C 6种 D 7种在短周期元素中，若某元素最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是A 符合条件的元素只有一种 B 符合条件的元素有两种C 符合条件的元素有三种 D 符合条件的元素有六种下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A 半导体材料砷

4、化镓 B 吸氢材料镧镍合金C 透明陶瓷材料硒化锌 D 超导材料K3C60有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A HF B H3O C NaH D H2O2X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是A R一定是第四周期元素B R的气态氢化物分子式为H2RC R的气态氢化物比同周期其他元素的气

5、态氢化物稳定D R的气态氢化物的水溶液显碱性A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是A a17 B a7 C a18 D a19X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A n11 B n3 C n5 D n6短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系A m13n B n5m C n11m D m8n有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，则B的原子序数是A n4 B n6 C n12 D n4短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那

6、么x和y所在族的族数之差可能是A 1 B 3 C 4 D 5有两种短周期元素X 和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：m4 m4 m8 m2 m6A B C D 有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：m4；m4；m8；m2；m6A B C D 二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为13，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是ab5 ab8 ab30 ab8某周期的A族元素的原子序数为x，和它同周期的A族元素的原子序数可能是x2 x19 x12 x18 x26 x11A 只有 B 只有 C 只有 D 全

7、部在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A XY3晶体一定是离子晶体B 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m4C X和Y一定不属于同一主族D X和Y可用于同一周期，也可用于两个不同周期X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是A XY晶体一定是离子晶体B 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m6C X、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期D X与Y一定不属于同一主族下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是A 最高正价为7价的一种元素B 除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素C 原子核外N层比M层少8个电子的一种元素

8、D 原子核外L层比M层多3个电子的一种元素短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A X与Y不可能位于同一主族 B X与Y一定位于同一周期C X与Y可能形成共价化合物XY D X与Y可能形成离子化合物XY甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶

9、数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色X、Y两元素原子的L层电子数都等于它们的其它层电子数之和。下列推断正确的是A X与Y可能处于同一周期B X与Y可能处于同一主族C X与Y的单质不是分子晶体就是原子晶体D 若X的原子序数大于Y的原子序数，则X可形成不同价态的氧化物能形成A2B化合物的一组元素是A 原子序数分别是3和17的元素 B 原

10、子序数分别是12和8的元素C 核电荷数分别为11和16的元素 D 核电荷数分别为13和17的元素根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是A H2BO4 B H3BO3 C HBO3 D H2B4O7下列有关元素周期表的叙述正确的是A 原子半径最小的是F B 所含元素种类最多的族为第族C 金属元素的种类多于非金属元素 D 第n周期第n主族的元素均为金属下列有关推断中符合实际的是A 第n周期中有2n2种元素B 第n周期第n族（n1）的元素一定是金属元素C 第n周期中有（8n）种非金属元素（n1包括稀有气体元素）D 第n周期第n族的元素一定是非金属元素下列叙述正确的是A

11、 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高有关元素周期表的说法不正确的是A 0族元素形成的晶体都是分子晶体B 过渡元素全部是金属元素C 同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小D 周期表中A族所含元素最多下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D C表

12、示碳的原子核内有6个质子、7个中子下列说法中，正确的是A 元素的原子序数越大，其原子半径也越大B 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C 在周期表里，主族元素所在的组序数等于原子核外电子数D 在周期表里，元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层数下列说法正确的是A 非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答：（1）如有第八周期并排满，则此周期将有 种元素。（2）如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各族依次称

13、为118纵行，则72号元素铪（Hf）位于第 周期第 纵行。周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式 。在短周期元素中：次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素有可能是 ；最外层电子数与次外层电子数相等的元素有可能是 。ABC有A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。三种元素原子的质子数之和为30，则它们的元素符号分别是A ，B ，C 。右图是元素周期表的一部分。已知元素都存在同素异形体。试回答下列问题：（1）将的原子半径由小到大排列，位于正中间的元素与形成化合物种类最多的元素形成的化合物的空间构型

14、是 。（2）举例说明三种元素某类化合物的性质的递变性：（写出性质、化合物化学式及如何变化） （3）的气态氢化物或的某种氧化物的水溶液，都能与元素的单质反应。试写出其中不属于置换反应的化学方程式 。下表是元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四（1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室温下呈液态（填写序号）； （2）表中元素的核外电子排布式是 ；（3）表中元素组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同），其分子为 分子。（4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写序号）；（5）用电子式表示表中两元素形成化合物的过程。下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表

15、中所列字母分别代表一种元素：abdefcgh（1）上述_元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。（2）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的_和_元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是_。（3）在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_；该物质溶于水后的溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则X是_元素（填名称），其在周期表中位于_族。下表是元素周期表中

16、短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abdfcgh（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 （填字母）。（2）dh4和gh4的化学性质相似，其原因是 的缘故。（3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的 （填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为 。（4）在一定条件下，a与e可形成一种化合物，其晶体类型为 ；该物质溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中 族元素。

17、.右表是元素周期表的一部分族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ；又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）（4）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为13，若两种元素原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是(填序号)_ab5 ab30 ab8 ab8下表是元素周期表的

18、一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 （2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。（3）EBC和A2D2反应生成了ED42和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghi回答下列问题：（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_（填化学式）；

19、（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_（填其中一种物质的化学式）。（3）e元素位于周期表中第_周期_族。b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_（填氢化物的化学式）。（4）f、g元素的单质共50 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式： 所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。（液体的体积变化忽略不汁）现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最底11

20、332311（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。族族族族族族族族第一周期第二周期第三周期（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式） 。（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式： 。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式。 写出该物质受热分解的反应方程式： 。（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互

21、称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。abdefcg（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的 和 元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是 。（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习

22、小组以g制品和铁棒为电极，一定的NaHCO3溶液为电解液进行实验：g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为： 。电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定。选用NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理的离子反应方程式为： 。元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表十种元素中选择适当的元素回答下列问题：族周期AAAAAAA123（1）表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为 ，形成的四核18电子分子的化学式为 。（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与Na

23、OH溶液反应的离子方程式 。与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。（3）某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素的名称是 。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为15，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式 。A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式 ，该反应中的还原剂为 。（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于 晶体。某同学猜想和形成的化合物B晶体类型与N

24、aCl相同，则B的熔沸点应 （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是 。下表是元素周期表的一部分：AAAAAAA二三（1）表中元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，它的 性（填“酸”或“碱”）比元素的最高价氧化物对应的水化物的 （填“强”或“弱”）。 （2）位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的 （填编号），该元素与元素形成的化合物的电子式是 ，其中的化学键是 键。（3）写出元素的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式 。和元素具有相似性质的元素是 （填元素符号）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区

25、域为 。（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热

26、水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6g M2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为 ，它处于元素周期表中的第 周期 族。已知某元素A能与A族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物的分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料C 原子能工业上用的材料