溶质的质量分数.docx

1、溶质的质量分数教师姓名学生姓名吴燕填写时间2013-7-2年级初三学科化学上课时间2013-7-214:00-16:00阶段基础（ ） 提高（ ）强化（ ）课时计划第（1）次课共（ ）次课教学目标掌握一种溶液组成的表示方法:溶质的质量数初步配制一定质量分数的溶液重难点溶质的质量分数的概念及简单计算课后作业：见教案课后作业教师评语及建议：科组长签字： 溶质的质量分数知识点：一、溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 数学表达式：100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。2、饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质

2、的溶解度）3、对溶质的质量分数的理解应注意：溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成百分数的形式。溶质的质量分数是指溶液在溶解度的范围内，溶液中个成分在质量方面的关系。因此，对溶液的组成的变化来说，某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。例如，20时硝酸钾的水溶液中溶质的最大质量分数不能超过24%，离开实际的可能性，讨论更大质量分数的硝酸钾溶液没有意义。溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量之间的关系：溶质质量溶剂质量溶液质量浓度不变增加增加减小不变减少减少增大增加不变增加增大减少不变减少

3、减小成比例增减成比例增减增加或减少不变运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO45H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3H2OH2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少（3）溶质只能是已溶解的那一部分如20时20 g NaCl投入到50 g水中（20时SNaCl36 g），20时，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶质质量为18 g，而不是20 g二、配制溶质质量分数

4、一定的溶液以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析：（1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。操作示意图可简单表示如下：三、溶液的稀释和浓缩问题的计算根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。（1）用水稀释浓溶液规则：稀释前后，溶质质量不变。设稀释前浓溶液

5、的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得ma%(mn)b%（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得Aa%Bb%=（AB）c%（3）蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得ma%(m-n)b%说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：（1）后来溶液中溶质的量=加入溶质前溶液中溶质的质量+加入溶质的质量；（2）溶剂的质量不变进

6、行计算。设加入溶质前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，加入溶质的质量为n，加入溶质后溶质的质量分数为b%。则可得ma%+ n (m+n)b% 或者 m(1-a%) (m+n)(1-b%)例如：将200 g硫酸溶液恰好跟一定量的锌反应，生成氢气0.4 g，试求：（1）参加反应的锌的质量；（2）硫酸溶液溶质的质量分数； （3）将此硫酸溶液100 g稀释成5的硫酸溶液，需加水多少克？ （4）反应后生成的溶液中溶质的质量分数。【分析】此题比较综合的考查了“根据化学方程式进行计算”、“溶液中溶质质量分数的计算”、“溶液的稀释问题”等知识点。设参加反应的锌的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成

7、硫酸锌的质量为z，根据化学方程式计算出相关的量： （1）参加反应的锌的质量为13 g（2）200 g硫酸溶液中溶质的质量分数为：(H2SO4) = （3）设需要加入水的质量为a，根据稀释前后溶质的质量不变可以列式： 100 g9.8 % = （100 g + a）5 % a = 96 g（4）反应后得到的溶液为ZnSO4溶液，首先溶质ZnSO4的质量为32.2 g而溶液的质量的计算可以采用两种方法：方法一（采用质量守恒）：m（溶液）=（200 g + 13 g）0.4 g = 212.6 g方法二（通过计算溶剂的质量进行计算）：m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）=32.2 g +（200

8、g 19.6 g）= 212.6 g则溶液中溶质的质量分数为：(H2SO4) = 答：参加反应的锌的质量为13 g；硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%；需要加入水的质量为96 g；最后所得溶液的溶质的质量分数为15.1%例1：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？解：设需要水的质量为x 50g98%=(50g + x)20% x=(50g98%)/20% 50g =195g答：例2：要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸,需要多少克水？解：设需要水的质量为 100g

9、98%=(100g +x)10% x =(100g 98%)/10% 100g =880g随堂练习一、选择题（每小题只有一个正确答案）125时，向100g质量分数为26.5%的NaCl饱和溶液中加入5gNaCl粉末，溶液中NaCl的质量分数将（ ）A增大 B不变 C减小 D无法判断2现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（ ）A蒸发掉溶剂的二分之一 B蒸发掉0.5Wg溶剂 C加入0.15WgA D加入3gA 3在溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，再加入5 g氯化钠和95 g水，所得溶液的溶质的质量分数为A5% B15% C20% D无法判断4某同

10、学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液100 g， 则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为 A9% B11% C15% D18% 5家用漂白水的主要成分是次氯酸钠，其浓度大小直接影响漂白水杀灭病毒的效能。已知含5% 次氯酸钠的漂白水和水以1:99的比例稀释后，用于家居消毒效果最佳。若某同学购买的漂白水中次氯酸钠含量为2.5%，则此漂白水的最佳稀释方案应为（由于漂白水的溶质质量分数很小，其密度可近似看成1g/cm3）A0.5:99 B0.5:99.5 C1:49 D1:49.5二、填空题1发酵葡萄糖（C6H12O6）经过发酵生成乙醇，可

11、以用此方法来酿酒。 （1）请完成该反应的化学方程式：C6H12O6 2C2H5OH + _（2）已知水和乙醇的密度分别为1.0 g/cm3和0.8 g/cm3，将30体积乙醇和70体积的水混合，即成为30的酒。则30的酒中溶质的质量分数为_。2 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500 mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500 mL的生理盐水中NaCl的质量为_g，水的质量为_g三、计算题1如图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。（1）该注射液中含有的阳离子的符号为_。（2）葡萄糖的化学式为C6H1

12、2O6，则葡萄糖的相对分子质量为_，其中碳元素的质量分数为_（3）在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量请写出该反应的化学方程式_（4）若该注射液的密度为1.0 gcm3，配制500 mL该注射液需氯化钠_g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和_2将一定量的 Na2CO3固体加足量的水溶解，配成59.2 g 溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示（反应后的溶液温度为20）请根据题意回答下列问题。查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度（见图2） 图2（1

13、） 反应完全时，放出气体的总质量为_g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_。（3）当滴加了73 g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液。课后作业1现有20时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉20g水B保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C保持温度不变，取出20g溶液D保持温度不变，加入20g水2用溶质的质量分数为98的H2SO4（密度为1.84gcm3）来配制44mL 20的H2SO4 （密度为1.14gcm3），需要98H2SO4的体积是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL

14、D10.2mL3把70的硝酸（密度为1.44gcm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）A等于35 B小于35 C大于35 D无法确定4今有60g溶质的质量分数为10的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30gD加入20的NaNO3溶液30g5将80g10的NaOH溶液与20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A13 B12 C11 D166下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在25时，a、b的饱和溶液中溶质的质量

15、分数相等C当a中混有少量b时，可用结晶法提纯Da、b都属于易溶物质7将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是（ ）A该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gBa、b两种溶液中溶质的质量分数相同Ca比b溶液中溶质的质量分数大Da、b两种溶液的质量相等820时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A10 B13.4 C15 D15.59下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A15g KNO3

16、溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液10t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A31.5 B33.3 C25 D461120时某物质M的溶解度为36g，20时M的饱和溶液跟水以15的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A22 B4.4 C3.0 D0.61240g20的NaOH溶液与60g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A25 B30 C32 D40二、填空题1用14的N

17、aOH溶液和7的NaOH溶液来配制11的NaOH溶液，配制时需要14和7的NaOH溶液的质量比为 。2在0时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4，则0时NaCl的溶解度是 ；20时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。三、计算题1某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2t时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t时反应后所得溶液中溶质的溶解度。3向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。