红对勾学年高中化学 第一章单元评估 新人教版必修1.docx

1、红对勾学年高中化学 第一章单元评估 新人教版必修1【红对勾】2014-2015学年高中化学 第一章单元评估 新人教版必修1 时间：90分钟总分：100分第卷(选择题，共44分)一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1下列有关实验的叙述，正确的是()A用量筒量取5.00 mL 1.00 molL1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 molL1盐酸B用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2(双选)阿伏加德罗常数约为6.021

2、023mol1，下列叙述中正确的是()A1.01105Pa、25时，2.24LCl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1L、3molL1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.16.021023D46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.0210233给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三角架A B C D4从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A把石油经蒸馏分离成为汽油、煤

3、油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙6下列叙述正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21227(双选)下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液 B75 mL 2 molL1氯化钙溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液

4、 D75 mL 1 molL1氯化铁溶液8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9用可溶性钡盐检验SO的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰 D排除Ba2以外的其他阳离子的干扰答案1C。配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室

5、温再转移到容量瓶中，A项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10 mL的量筒仅能精确到0.1 mL，故要量取9.50 mL水需精确度更高的仪器，B项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项不正确。2CD。标准状况即1.01105Pa、0 时，2.24 L Cl2中所含原子数为0.26.021023。1.01105 Pa、25 时，2.24 L Cl2所含原子数小于0.26.021023，A项错误；每个NH4NO3中含有2个N原子，题干中共有0.1 L3 molL1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.66.021023，B项错误；由FeCu2=F

6、e2Cu可知，5.6 g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.16.021023，C项正确；46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA36.021023，D项正确。3B。试管的规格达不到能盛放150 mL液体加热的要求，所以应选用烧杯进行加热。为了防止局部受热，应垫在石棉网上，石棉网可放在铁圈或三角架上进行，用酒精灯加热。4D。海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。5D。A利用物质的沸点不同，B利用物质的溶解性，C利用物质的溶解性，

7、只有D项涉及物质的密度。6A。A项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。7CD。(排扰法)体积是本题的强干扰所在，在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。1 molL1AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1；1 molL1NaCl溶液中c(Cl)1 molL1；2 molL1CaCl2溶液中c(Cl)4 molL1；3 molL1KCl溶液中c(Cl)3 molL1；1 molL1FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。8D。选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1

8、mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。9C。加入盐酸的目的是排除CO、SO及Ag等对SO引起的干扰。10下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A0.3 molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.9 molB当1 L水吸

9、收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na 和SO的物质的量浓度相等，那么K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL111V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL112为除去某物

10、质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D13(双选)由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()A29813 B22114 C13829 D26165714下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2 B3 C4 D515在标准状况下，

11、1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 gcm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为()A18.4 molL134.7% B20.4 molL138.5%C18.4 molL138.5% D20.4 molL134.7%16.0.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤，除去了NaCl溶液中的Na2CO3。溶液中NaCl的物质的量浓度为()A小于0.5 molL1 B等于0.5 molL1 C大于0.5 molL1 D无法确定17下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H

12、2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D18下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，

13、可再次加水补充A B C D答题卡题号123456789101112131415161718答案答案10.D。已知Na2SO4的浓度，而未知体积，无法求出Na2SO4的物质的量，也就无法求出Na和SO的总物质的量，A不正确；1 L水不是溶液的体积，22.4 L NH3也不一定在标准状况下，浓度可能不是1 molL1，虽然改成1 L氨水，但未提是否是标准状况，22.4 L NH3也不一定是1 mol，浓度不一定为1 molL1，B不正确；c(Na)c(Cl)，c(K)2c(SO)，由c(Na)c(SO)，可得c(Cl)c(K)，C不正确；蒸发溶剂后恢复到10 ，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同

14、一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D正确。11C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物质的量为，SO的物质的量为Al3的物质的量的1.5倍，即SO的物质的量为。取mL溶液，则其中SO的物质的量为，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是()(4V103L)molL1。12A。除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了Cl，不符合题意，选A。13CD。同温同压下气体密度相同，则气体的摩尔质量应相等。CO与氮气摩尔质量相等，只要求出CO2和H2按什么比例混合，使气体摩尔质量与

15、氮气摩尔质量相等即可。设混合气体中CO2、H2、CO的物质的量各为x mol、y mol、z mol。由题意得：28 gmol1解得xy138在同温同压下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比。只要CO2和H2的体积之比为138，就符合题意。14C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V4 L。15A。NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积，密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。设水的体积为1 L，则有：w100%34.7%。氨水的体积为V1.7 L。故c18.4 molL

16、1。16D。除杂质以后，NaCl溶液里既增加了NaCl，也增加了水。但NaCl和水以何种比例关系增加的问题并不知道。17B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。18A。(排除法)正确。备选

17、项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确。因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量”式的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.00.1)mL，所以不必也不应该用水冲洗残留液。不正确。溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。因为不管是固体(容量瓶的材料)还是液体(溶液)都存在热胀冷缩现象。正确。液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，所以玻璃棒的下端应靠在

18、容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，但玻璃棒却不能靠在瓶口上，因为若如此操作，会使溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确。因容量瓶属“容纳量”式的玻璃量器。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标准定容量。如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19(6分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列

19、各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。(5)现要配制1 molL1 Na2CO3溶液250 mL，求：需要固体Na2CO3_ g；需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_ g

20、；需要物质的量浓度为4 molL1的Na2CO3溶液_ mL；需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 gcm3的Na2CO3溶液_ mL。20(5分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。21(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化

21、学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。(4)现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_。22.(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为1.01 gcm3)的氢氧化

22、钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算：需_g 10%(密度为1.01 gcm3)的氢氧化钠溶液，其体积为_mL，需加_mL水(水)1 gcm3进行稀释。量取：用_mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒入烧杯里，用_mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解：用_将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。(2)把98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸稀释成3 molL1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸_mL；配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻

23、璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线答案19解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为32，则所含分子个数之比为32，原子个数之比为11。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为11，则原子个数比为23，质量比为23。(3)氧气的摩尔质量为：Mgmol

24、1，则c g O2在标准状况下的体积为：VVm22.4 Lmol1L。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为cmolL118.4 molL1。据稀释定律得：100 mL1 molL118.4 molL1V，解之得V5.4 mL。答案：(1)321132(2)112323(3) L(4)5.4(5)26.571.562.5197.220解析：(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n1

25、，CO2的物质的量为n2。，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.4821(1)蒸馏烧瓶冷凝管1 000 mL容量瓶(2) (3)温度计蒸馏g(4)未用玻璃棒引流，未选用250 mL容量瓶22(1)5.55.42210凹液面的最低点50玻璃棒(2)16.3DEACBHGF(3)CAB答案(3)实验室需配制1 molL1的NaOH溶液和1 molL1的H2SO4溶液各100 mL。要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天

26、平读数为_(填代号，下同)。A4.0 g B小于4.0 g C大于4.0 g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。A称量或量取 B溶解 C移液、洗涤 D定容23(13分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。(1)请在流程图中的()中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称。(2)写出有关反应的化学方程式：第步_；第步_；第步_。(3)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。24.(13分)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数；(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；(3)在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？答案23.(1)蒸馏水溶解BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶(2)Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)搅拌，促进固体溶解引流，防止液体流到滤纸外搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅24解析：(1)w(NaCl)100%