学年山西省原平市范亭中学高二上学期期中考试化学试题 解析版.docx

1、学年山西省原平市范亭中学高二上学期期中考试化学试题 解析版山西省范亭中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.当水发生如下变化时：H2O(s)H2O(l)H2O(g)，此过程的S（熵变）判断正确的是A. 0 B. 0，故选A。2.下列溶液一定呈中性的是()A. pH7的溶液 B. c(H+)c(OH-)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】试题分析：A在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。B在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。C强酸、强碱的

2、元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。D非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。考点：考查溶液的酸碱性及中性的判断的知识。3.下列说法正确的是A. 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵白糖水厨房清洁剂B. 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C. 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D. 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2【答案】A【解析】A. 洁厕灵的主要成分是盐酸，呈酸性，白糖水是中性的，厨房清洁剂是碱性的，所以pH由小到大的顺序为：洁厕灵白糖

3、水厨房清洁剂，A正确；B. 泡沫灭火器内的成分是小苏打溶液和硫酸铝溶液，B不正确；C. 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2(SO4)3，C不正确；D. 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体有NH3和H2，D不正确。本题选A。点睛：将易水解的盐的溶液蒸发至干并灼烧，如果是易挥发的酸的盐（如盐酸盐），则通常会转化为相应的氧化物；如果是难挥发的酸的盐（如硫酸盐）则通常得到原来的盐；如果得到固体易被氧气氧化，则得到其氧化产物；如果得到的固体受热易分解，则得到其分解产物。4.下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B. H

4、2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C. 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释【答案】D【解析】A加入催化剂，只能增大反应速率，但平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；BH2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；C合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度可以提高催化剂的活性，从而加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时，加入盐酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解

5、释，故D正确；故选D。5.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )A. HCO3- + H2OH3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+C. HS- + H2OH2S + OH- D. NH4+ + OH-NH3+ H2O【答案】B【解析】HCO3- + H2O H3O+ + CO32-表示HCO3-的电离，A项错误；Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+表示三价铁离子的水解，且溶液呈酸性，B项正确；HS- + H2O H2S + OH-表示HS-的水解，但溶液呈碱性，C项错误；NH4+ + OH- NH3+ H2O表示NH4+与OH-反

6、应，D项错误。点睛：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液显示酸性，则氢离子浓度大于氢氧根浓度。6.下列判断全部正确的一组是：（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C正确；D石墨为单质，不是电解质

7、也不是非电解质，故D错误；故选C。点睛：本题考查了强电解质、弱电解质、非电解质判断。电解质一般包括酸碱盐、金属氧化物和水等，非电解质一般包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。7.在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强 增加炭的量 通入CO2恒压充入N2恒容充入N2升温A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据影响反应速率的因素分析解答。【详解】增大压强，反应中有气体参加，所以压强越大，反应速率越大，正确； 增加炭的量，炭为固态，增加其含量对反应速率没有影响，故错误； 通入CO2，增大反应物的浓度，反应

8、速率增大，故正确；恒压充入N2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故错误；恒容充入N2，体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故错误；升温，反应速率增大；故选A。【点睛】压强对反应速率的影响归根到底是反应物浓度对反应速率的影响。8.参照反应Br+H2 HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是A. 该反应的反应热H=E2E1B. 正反应为吸热反应C. 吸热反应一定要加热后才能发生D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】【详解】A.该反应的H=产物HBr和H的总能量-反应物Br和H2的总能量，显然是一个正值，即H=+（E1-E2）kJ/mol，故A错误；B.由

9、图像可知，产物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应是吸热反应，故B正确；C.反应是吸热还是放热和反应的条件没有必然联系，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，可以自发进行不需要加热，故C错误；D.升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误。故选B。9.前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D. 由于升高温度可以加快反应速率，

10、所以在工业生产中该反应温度越高越好【答案】C【解析】【详解】A该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化，故A错误；B达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，反应中有气体参加，增大压强也能加快反应速率，故C正确； D温度升高，对设备的要求会提高，能量消耗也增大， 所以在工业生产中要综合考虑，并不是越高越好，故D错误。故选C。【点睛】工业生产对反应条件的控制需要从成本，效率等多重因素综合考虑，并不一定反应速率越快越好，产率越高越好。10. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A. c

11、(OH) B. c(NH4) C. c(NH3H2O) D. c(NH4)/c(NH3H2O)【答案】D【解析】试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。所以在稀释过程中，OH和NH4的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。11.下列反应中符合下列图像的是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1 kJ/mol(Q

12、10)B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2 kJ/mol(Q20)C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3 kJ/mol(Q30)D. H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4 kJ/mol(Q40)【答案】B【解析】【分析】根据图像分析温度和压强对平衡移动的影响。【详解】A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1 kJ/mol(Q10)，反应为放热，故A错误；B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2 kJ/mol(Q20)，反应为吸热，升高温度平衡正向移动，符合第一幅图，增大压强

13、，平衡向逆方向移动，符合第二幅图，故B正确；C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3 kJ/mol(Q30)，反应为放热，故C错误；D. H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4 kJ/mol(Q40)，增大压强，平衡正方向移动，故D错误。故选B。【点睛】根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项进行分析。12.下列说法正确的是A. 某温度下纯水pH6，则在该条件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的电离程度相同B. NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4

14、+D2O NH3D2OHC. 已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)3/2O2(g)=SO3(g) HQ kJ/molD. 水的自偶电离方程式：2H2O H3OOH，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+NH2-【答案】D【解析】【详解】A某温度下纯水PH=6，Kw=10-12，在该条件下PH=4的醋酸溶液中氢离子浓度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氢氧根离子浓度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水电离程度大，水的电离程度不相同，故A错误；BNH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4+D2ONH3DHO+D+，故B错误；C硫燃烧只能生成二氧化硫，已

15、知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+O2（g）SO2（g）；H=-QKJ/mol，故C错误；D水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：2NH3 NH4+NH2-，故D正确。故选D。13.把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A. c（CH3COO）c（Na+）B. c（CH3COOH）c（CH3COO-）C. 2c（H+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D. c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L【答案】D【解析】A. 0.0

16、2molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），因CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则溶液呈酸性， c（H+）c（OH-），得到c（CH3COO-）c（Na+），故A错误；B. 根据上述分析可知，两溶液混合后得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，因醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，说明c（CH3COOH）c（CH3COO-），故B错误；C. 依据溶液中电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c

17、（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），联立两式得：2c（H+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）+2 c（OH-），故C错误；D. 依据溶液中物料守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01 molL-1；故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查溶液中微粒浓度的大小比较和电荷守恒、物料守恒关系，难度较大。解答本题的关键是对0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中溶质的判断，两溶液混合后得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，再根据醋酸的电

18、离程度大于醋酸根离子的水解程度，判断溶液呈酸性，再结合物料守恒和电荷守恒即可对各项做出正确判断。14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C. Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）D. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）【答案】C【解析】【详解】A. NaHC2O4

19、溶液中阴离子水解导致溶液显示碱性，电离导致溶液显示酸性，该溶液pH=4，说明显示酸性，电离程度大于水解程度，所以c（H2C2O4）c（C2O42-），故A错误；B. Na2CO3溶液中，根据原子守恒得：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故B错误；C.Na2S 溶液中，根据质子守恒得： c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故C正确；D. pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(NaOH)=0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(CH3COOH)0.1mol/L，（醋酸是弱酸,不能完

20、全电离,要电离出0.1molH+，得需要多得多的醋酸分子）而醋酸和氢氧化钠的反应是按照物质的量1:1进行的，等体积的两种溶液中明显醋酸是过量的，有大量醋酸剩余，所以c（CH3COO）c（Na+），故D错误；故选C。【点睛】根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键。15.下图表示溶液中c（H+）和c（OH）的关系，下列判断错误的是A. 两条曲线间任意点均有c（H+）c（OH）KWB. M区域内任意点均有c（H+）c（OH）C. 图中T1T2D. XZ线上任意点均有pH7【答案】D【解析】【详解】A.依图可知，曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的

21、离子积是一个常数，故A正确；B.当c（H+）=10-7mol/L时，向上做垂线得在M区域内c（OH-）10-7mol/L，故B正确；C.水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T2T1，故C正确；D.XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故PH不同，故D项错误。故选D。16.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确是容器温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I

22、4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075A. 该反应的S0、H0B. 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(Ls)C. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)v(逆)D. 达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器) 2 c(CO,容器)【答案】C【解析】【详解】A. I中氮气平衡时的物质的量为0.06mol，与III中利用等效平衡比较，III中转化率高，说明温度低，平衡正方向移动，该反应为放热反应，该反应的H0，故A错误；B. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=

23、c/t=(0.06mol/L)/2s=0.03mol/(Ls)，故B错误；C. 2NO(g)+2CO(g)= = N2(g)+2 CO2(g) 起始浓度：0.2 0.2 0 0变化浓度： 0.12 0.12 0.06 0.12平衡浓度： 0.08 0.08 0.06 0.12根据化学平衡常数的表达式，K= c(N2)c2(CO2) / c 2(NO)c2 (CO) =21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc=（0.10.12）/0.14=1021，说明反应向正反应方向进行，v(正)v(逆)，故C正确；D. 反应II 相当于在I的基础上再通入0.2molI

24、NO和0.2molCO ，此时假如平衡不移动，c(CO，容器)= 2c(CO ，容器I) ，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此有c(CO,容器) 2 c(CO,容器)，故D错误。故选C。【点睛】题易错点是选项D，首先分析反应投入量和反应I的投入量,反应I的投入量与反应投入量呈比值，因此在反应的基础上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移动，d(CO，容器I)= 2c(CO ，容器D)，增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动，CO被消耗,因此有c(CO,容器I)2c(CO，容器)，从而作出合理判断。17.某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的

25、盐酸，其操作步骤如下：量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题：（1）步骤中，量取20.00mL待测液应使用_（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果 _（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）步骤中，滴定时眼睛应注视_（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）

26、_A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B锥形瓶装液前用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成 D滴定终点时，俯视读数（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为_ mol/L【答案】 (1). 酸式滴定管 (2). 无影响 (3). 锥形瓶 (4). 滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色 (5). AB (6). 0.1626【解析】【分析】根据酸碱滴定原理分析滴定过程中的注意事项及计算溶液的浓度。【详解】（1）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，对其中含有的

27、溶质物质的量无影响，所以对滴定结果无影响；故答案为：酸式滴定管；无影响；（2）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；（3）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡，导致记录的氢氧化钠溶液体积偏大，故A正确；B锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故B正确；CNaOH标

28、准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故C错误；D滴定结束时，俯视计数，因为0刻度在上方，所以测出所用氢氧化钠溶液体积偏小，故D错误；故选：AB；（4）三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL， NaOH HCl 1 10.2000molL-116.26mL c（HCl）20.00mL解得：c（HCl）=0.1626molL-1；故答案为：0.1626。18.实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环

29、境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/ c(CO)c(H2)所对应的化学反应方程式为：_。 （2）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1=a kJ/mol 平衡常数K1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2=b kJ/mol 平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：_，H3=_（用含a、b的代数式表示）。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放