届高考三轮复习练习非金属及其化合物四.docx

1、届高考三轮复习练习非金属及其化合物四20202021高考三轮复习练习非金属及其化合物四一、单选题1将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为A22.1 g B27.2 g C30 g D19.4 g2在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASSO3H2SO4 BNH3N2HNO3CSiO2SiSiCl4Si D海水Mg(OH)2 Mg3实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹

2、持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是（ ）AA装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2+H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO44化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂5如图所示为海水综合利用部分流程，有关说

3、法不正确的（ ） A步骤涉及的分离操作有：蒸发结晶、过滤B步骤除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C实验室制氯气所需全部仪器为：铁架台、铁圈、分液漏斗、圆底烧瓶D步骤通常可先通入氯气，后鼓入热空气使溴挥发，冷凝后得到粗溴6下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是 甲乙丙丁ASBCuCuOCNODSiAA BB CC DD二、实验题7甲、乙两同学分别都用到铜与硫酸完成下列相关实验，请回答相应的问题（1）甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液，并验证相关物质的性质装置D中试管口

4、放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是_从C、D装置中观察到的现象，说明上述反应的某种生成物所具有的化学性质是 、_ _装置B将用来储存多余气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，打开K2移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_ （2）乙同学认为：铜虽不能与稀硫酸直接反应生成硫酸铜，但可以在稀硫酸与铜粉的混合物中分多次加入适量浓硝酸而得到不含NO3的硫酸铜溶液其装置如题27-2图所示把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_ 已知NO不能被NaOH溶液直接吸收：但已知有如下两个反应：题27-3图是题27-2图的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有_ _将反

5、应所得硫酸铜溶液经_ _、 、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体如果用1mol Cu来制取lmol CuSO4，则所需浓硝酸中HNO3的质量为 _，（假设HNO3的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO2，需通入空气的体积为_（假设气体体积为标准状况下测定，空气中氧气占总体积的,保留小数点后一位，并忽略装置中原有空气的影响）8铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其性质。回答下列问题：.制取铋酸钠制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下表：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不

6、溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色(1)a装置的名称为_，D装置中的试剂是_。(2)C中发生反应的离子方程式为_。(3)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是_。(4)拆除装置前必须先除去装置a中残留Cl2以免污染空气。除去a中Cl2的操作是_。(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有、过滤、洗涤、干燥、_。.探究铋酸钠的氧化性(6)将铋酸钠固体加到足量浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。该反应的化学方程式为_。该反应中体现的NaBiO3与Cl2的氧化性强弱关系与C装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反，原因是_。9三氯化硼是一种重要的化工

7、原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如下图：【查阅资料】BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 2B6HCl2 BCl33H2请回答下列问题：（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为_。（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为：_a(_,_)(_,_) (_,_)(_,_)j。（3）装置E中的试剂为_，如果拆去E装置，可能的后果是 _。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是_，该装置中发生反应的化学方程式为 _。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式 _。三、元素或物质推断题10下表是元素周期表短周期的一部

8、分(1)-元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为_，的原子结构示意图为_。(2)实验室制备的简单氢化物化学方程式为_。所形成的单质与水反应的方程式_。(3)简单离子的半径大小关系为_。(填“”“”或“=”)(4)的单质与的最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式为_，反应中该浓溶液表现出的性质为_。(5)与的最高价氧化物的水化物浓溶液反应的离子方程式为_。11下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质(部分产物中的水已略去)。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体，且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。请按要求回答下列问题：(1)D的化学式为_；A的电子式为_；G中所含

9、元素在周期表中的位置是_。(2)写出电解X溶液的阳极反应式_。(3)J溶液的pH(填“”或“=”)_7；X溶液pH 氧化性 【详解】根据元素在周期表中位置知，为H、为C、为N、为F、为Mg、为Al、为Si，为S。(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Mg的金属性最强，处于第三周期A族；为Al，原子结构示意图为；故答案为：第三周期A族；(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，反应方程式为：；F2与水反应生成HF和O2，反应方程式为：；故答案为：；(3)F-和Mg2+核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，则半斤大小关系为：，故答案为：；(4)碳和

10、浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：；该反应中浓硫酸中S元素化合价降低，发生还原反应，表现出浓硫酸的氧化性；故答案为：；氧化性；(5)的最高价氧化物的水化物为硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：，故答案为：。11NO2 第三周期VIIA族 2Cl- -2e-=Cl2 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 2mol 【分析】根据信息可知，G为黄绿色，为氯气；由此可推知X为饱和食盐水，进行电解后反应生成I、氢气和氯气，氢气(F)与氯气(G)反应生成氯化氢(H)，D为红棕色气体，为二氧化氮； 因此C为一氧化氮；E为氧气；氨气与氧气反应生成一氧化氮，因此A为氮

11、气，B为氨气；氯化氢与氨气反应生成氯化铵(J)，二氧化氮与水反应生成硝酸(K)；氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠(X)；根据I、J均为白色固体，且该白色固体能够溶于强酸和强碱，所以该物质为氢氧化铝(I)，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(L)，偏铝酸与少量氢离子作用生成氢氧化铝沉淀，氢离子过量生成铝盐(X)；而氢氧化铝直接与盐酸作用生成铝盐(X)，以上推断均符合题意转化关系；据以上分析结合题中问题进行解答。【详解】根据信息可知，G为黄绿色，为氯气；由此可推知X为饱和食盐水，进行电解后反应生成I、氢气和氯气，氢气(F)与氯气(G)反应生成氯化氢(H)，D为红棕色气体，为二氧化氮； 因此C为一氧化氮；E为氧气；氨气与氧气反应生成一氧化氮，因此A为氮气，