化学基础题400道.docx

1、化学基础题400道020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为_，铁的化合价_，钴的化合价_。 020829-1答案： 假设Co为+3价，则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解x=0（无Co）,不合理。 （据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设 Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。 0208301

2、、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_？0208301解答： 4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N2. 020831-1、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克0208311解答： 列出反应的化学方程式： FeS+H+=Fe2+H2S Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有

3、m(FeS)4.4g，mFe(OH)310.7g，因4.4+10.7=15.1(g)28.3(g)，说明混合物过量。所以：当FeS完全反应时，有FeS4.4g； 当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).0209011、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4?10H2O），可供选择的操作有： 加适量H2SO4溶液；加金属钠；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是 A. B. C. D.0209011答案：B. 解析：本题结合实验操作考查对无机化合

4、物精制方法的了解，题目设置了6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰。 精制过程中，绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯。芒硝的化学式为Na2SO4?10H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，与要求不合。由此可见凡涉及有和两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除A、C、D，只有B选项是正确的。 0209021、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。0209021解答： 写该反应离子方程式易出错的地

5、方有NaBiO3要写成分子式，不能拆写成离子形式。NaBiO3的还原产物为Bi3+。Mn2+的氧化产物为MnO4-。配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。 答案：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O 0209031、100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；H-282.85kj H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)；H-285.8kj 该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。

6、这种水煤气中各种气体的体积是多少？0209031解答： 本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。 设100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知： CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)；H=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yL/(22.4L/mol) m m=y/22.4 282.85kj H2(g)+1/2 O(g)=Hsub2O(l)；

7、H-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xL/(22.4L/mol) n n=x/22.4 285.8kj 故得：y/22.4 282.85+x/22.4 285.8=1143.3 由体积关系有： CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) V 1 1/2 1.5 故得1.5x+y=100+60-65 联立，解得x=50(L)，y=40(L) NaOH吸收CO2的体积为40L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L5L，N2的体积为100-40-55L。 答案：100L这种水煤气中含H25

8、0L、CO40L、CO25L、N25L。020904-1、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj，其热化学方程式为？020904-1答案：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；H-1427.2kJ/mol0209051、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度

9、会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和NO3-来自同一工厂 C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。 将Ag+标记为1Ag+，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：2Cl-2CO32-2OH-2Na+(溶液中必须有阳离子)1Ba2+1Fe3+1NO3-。然后对照选项，得答案D。0209061、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）

10、A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol0209061答案:B. 首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu()和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu()得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO4所氧化的P为3mol，则，1molCuSO4氧化P1/5 mol.0209071、电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉

11、按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ） 水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；成烟物质是两性氧化物小颗粒；成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。 A、 B、 C、 D、0209071答案：BCu的反应要经过Cu()Cu(0)Cu()的过程，这不符合氧化还原反应的规律（化合价的跳跃），只能认为Cu()Cu()一步完成。所以本题采用化合价（电子得失）整体分析法，容易得答案B。020908-1、下列离子方程式正确的是

12、（ ） A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl2+H2+2OH- C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 020908-1答案: B. 对于A项,NH4+与OH-也发生反应，故A不对；C项由于加入的Ca(HCO3)2的量少，故应为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；D项电荷不守恒。020909-1、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是（ ） A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量； B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量； C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量； D、反应物H2和O2所具有的能量相等。