高一化学《富集在海水中的元素氯》导学案.docx

1、高一化学富集在海水中的元素氯导学案高一化学富集在海水中的元素氯导学案第二节富集在海水中的元素氯第1课时氯气学习目标定位1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。氯元素的原子结构示意图为_，氯原子最外层有_个电子，容易_电子而形成cl，表现为典型的_性，其单质氯气具有很强的_性。2氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是_，主要以_的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将_与_混合加热，产生

2、了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_。知识点一氯气的物理性质探究活动学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观察能够认识气体物质的_；嗅闻气体气味的正确操作方法是_；氯气在标准状况下的密度是_。2按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡归纳总结氯气的物理性质是_。氯气_，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。迁移应用cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的黄绿色密度比空气大有毒易液化可溶于水ABcD2下列说法正确的是A实验室制

3、取氯气用排水法收集B闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔c氯水和液氯都是纯净物D氯气和液氯是两种不同的物质知识点二氯气与单质的反应探究活动氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属一般氧化到_价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：与钠反应_，_与铁反应_，_与铜反应_，_2氯气能与非金属单质反应：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是_。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是_。反应的化学方程式是_。归纳总结燃烧是指_的剧烈的化学反应。它强调的是：发光时也要发热；反应剧烈；实质是_反应

4、；_要有氧的参加。缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸。产生此现象的原因是。迁移应用3下列各化合物不能直接由单质直接化合制取的是AFecl3Bcucl2cAlcl3DFecl24下列现象不属于H2在cl2中燃烧现象的是A苍白色火焰B瓶口有白雾c集气瓶内气体颜色变浅D爆炸知识点三氯气与水反应探究活动氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：实验操作实验现象实验结论2.氯水具有漂白性是因为_，反应的化学方程式是_，该反应的氧

5、化剂是_，还原剂是_。归纳总结次氯酸的性质次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为：_。不稳定性，见光易分解，放出氧气：_。次氯酸具有强氧化性，其氧化性比cl2强，可用于自来水的_，还可以用作_。2氯水及液氯的区别液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配迁移应用5下列关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只含cl2和H2o分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2D氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6氯水成分复杂，可发生多种不同的反应：向氯水中加入金属m

6、g，发生反应的化学方程式为_。向氯水中加入Fecl2溶液，发生反应的化学方程式为_。向氯水中加入Na2co3，发生反应的离子方程式为_。向氯水中加入AgNo3溶液，发生反应的离子方程式为_。氯气是一种活泼的非金属单质，能与许多金属、非金属发生氧化还原反应。氯气的水溶液为氯水。新制氯水中含有H、cl、Hclo、clo、cl2等粒子，具有酸性、氧化性和漂白性。第二节富集在海水中的元素氯第1课时氯气课前准备区.7得到1个非金属氧化2化合态Nacl二氧化锰浓盐酸mno24Hcl=mncl2cl22H2o课堂活动区知识点一探究活动颜色状态用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3.17g•

7、L12集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色有刺激性气味瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色归纳总结黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水易液化液氯迁移应用B将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面是氯气有毒。2B氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。氯气溶于水后得到的氯水为混合物。氯气液化后得到的液氯，仍为单质氯，为同一物质。知识点二探究活动最高2Nacl2=点燃2Nacl产生大量白烟2Fe3cl2=点燃2Fecl3产生大量棕褐色烟cucl2=点燃cucl2产生大量棕黄色烟2氢气在氯气中安静地燃烧，发出

8、苍白色火焰集气瓶口上方出现白雾H2cl2=点燃2Hcl归纳总结发热发光剧烈的氧化还原不一定H2和cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸迁移应用3D因cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有2价、3价，cu元素有1价、2价，Al元素只有3价，所以选D。4DH2在cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的Hcl吸收空气中的H2o形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。知识点三探究活动有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色氯水具有漂白性2氯气与H2o反应生成了Hclocl2H2o HclHclocl2cl2归

9、纳总结cl2H2o=HclHclo2Hclo=光2Hclo2杀菌消毒漂白剂2cl2cl2、Hclo、H2o、H、cl、clo、oHH、cl、H2o纯净物混合物混合物黄绿色黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性迁移应用5B氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子H2o、cl2、Hclo和四种离子H、cl、clo、oH。新制氯水含有H和Hclo，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被Hclo氧化褪色。光照氯水，发生反应2Hclo光照,2Hclo2，逸出的是o2而不是cl2。该反应进行后，弱酸Hclo转化为强酸Hcl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑Hcl挥发，溶液的酸性增强。6

10、mg2Hcl=mgcl2H22Fecl2cl2=2Fecl3co232H=co2H2oclAg=Agcl解析在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：由于氯水中只有少部分cl2参与了与水的反应，而大部分cl2仍在水中，且cl2的氧化性大于溶液中少量的H的氧化性，金属、还原性物质主要与cl2反应。课后练习区A2.B3.c4Bcl、cl结构分别为：，二者化学性质不同，cl比cl多1个电子，cl无毒、无色。5D6.B7.A8.c942Naclo34Hcl=2Nacl2clo2cl22H2o2Naclo3cl2=2Naclo2clo2副产物少，原料利用率高0HoclHclH2ocl2H2o=H

11、clHclo1Fecl2H22Fe3cl2=点燃2Fecl3Fe2Hcl=Fecl2H22Fecl2cl2=2Fecl3解析从反应的框图看出，反应ABD，反应FBD，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为cl2。推出A是Fe，D为Fecl3，F为Fecl2。从反应AEFc可知，E为盐酸，c为H2。2实验1：现象：新制氯水的颜色为淡黄绿色，用pH试纸测新制氯水和稀盐酸的pH，放置前，前者大于后者，放置后，前者的pH与后者的pH基本相同结论：氯水呈酸性，放置后Hclo分解生成Hcl和o2，故其成分与盐酸几乎相同，pH也基本相同实验2：现象：NaHco3粉末溶解，有气泡生成结论：cl2溶于水生成Hcl和Hclo，Hcl与NaHco3反应生成co2逸出，其反应的化学方程式为：cl2NaHco3=NaclHcloco2实验3：现象：蓝墨水褪色结论：新制的氯水具有漂白性实验4：现象：有不溶于稀HNo3的白色沉淀生成结论：氯水中有cl，cl与AgNo3反应生成Agcl沉淀，其离子方程式为：Agcl=Agcl