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1、氧化还原exc第三章 氧化还原补充习题一选择题1. 101BA05 在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应,其还原产物为( )2. A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe3. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( )A. BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OB. Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O4. 104AA02 在FeCu原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2+2e-=Fe (-) Cu=Cu2+2e

2、-B. (+) Fe=Fe2+2e- (-) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe2+2e-=FeD. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe=Fe2+2e-5. 105AA01 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( ) A. Cu2+2e-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+6. 105AA02 当溶液中增加H+时,氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl7. 105AA03 有关标准氢电极的叙述,不正确的是

3、( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1molL-1的酸性溶液中组成的电极.B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C. H2分压为1.01105Pa,H+的浓度已知但不是1molL-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势.8. 105AA04 对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断9. 105AA06 下列电对E值最小的是( ) A. EAg+/Ag

4、 B. EAgCl/AgC. EAgBr/Ag D. EAgI/A10. 105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )11. A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓12. C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小13. 105BA05 在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( )A. Fe2+/Fe的标准电极电势下降 B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C. EH /H 的值因H+增大而上升D. E H /H 的值下降14. 105BA15 101.3KPa下,将氢气通入1molL-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ) (已知:E(H2O/H2)=

5、-0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V15. 106AA02 对于银锌电池:(-)ZnZn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(+),已知EZn2+/Zn=-0.76V, EAg+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V16. 106BA02 原电池 (-)PtFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1),I2Pt (+) 电动势为( )已知:EFe3+/Fe2+=0.77V ,

6、 EI /I =0.535VA. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V17. 210AA01 用奈斯特方程式E=E+ lg计算MnO4-/Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为298K B. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.C. E和得失电子数无关. D. MnO4-浓度增大时E增大18. 311AA06 反应Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 319. 311BA11 在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+C

7、O2+H2O的反应中,20. 若消耗1/5摩尔KMnO4,则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol21. 312AA08 电池反应为:2Fe2+(1molL-1)+I2=2Fe3+(0.0001molL-1)+2I- (0.0001molL-1)原电池符号正确的是( ) 22. A.(-)FeFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1),I2Pt(+)23. B.(-)PtFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)I2(s)(

8、+)24. C.(-)PtFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1),I2Pt(+)25. D.(-)PtI2,I-(0.0001molL-1)Fe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)Pt(+)26. 313AA03 下列公式正确的是( ) A. lgK=- B. lgK=C. lgK= D. lgK=- 27. 313BA01 已知:Cu2+/Cu+的E=+0.158V,Cu+/Cu的E=0.522V,则反应: 2Cu+ Cu2+Cu的lgK是( )A. 1(0.158-0.522)/0.0592 B. 1(0.5

9、22-0.158)/0.0592C. 2(0.522-0.158)/0.0592 D. 1(0.522+0.158)/0.059228. 313BA03 反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的G为( ) 29. A. 52.00F B. 72.00F C. -102.73F D. 102.73F30. 314BA02在298K时氧化还原反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O组成的原电池,其电动势计算公式正确的是( )A. = - lgB. = - lgC. = +

10、 lgD. = - lg31. 314BA11 反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 32. Mn2+=1molL-1,HCl=10molL-1,该反应的 为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V33. 314BA12 在298K时,非金属I2在0.1molL-1的KI溶液中的电极电势是( )已知:E(I2/I-)=0.535VA. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V34. 315BA05 元素电势图 EA: 1.15 1.29 ClO2 1.19 1.21 1.64 ClO4-ClO

11、3-HClO2HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( )A. ClO4- B. ClO3- C. HClO2 D. ClO235. 315BB07 元素电势图EB:36. 0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4-BrO3-BrO-Br2Br-0.71 易发生歧化反应的物质是( )A. BrO4- B. BrO3- C. BrO- D.Br2 E. Br-37. 315BA10 利用EA:38. 1.21 1.645 1.63 39. ClO3-HClO2HClOCl2求 EClO3-/Cl2的计算式正确的是( )A. EClO3-/Cl2=(51.21+31.645+11.6

12、3)/9B. EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/5C. EClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D. EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/340. 101AA05 有关氧化数的叙述,不正确的是( ) A. 单质的氧化数总是0 B. 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0 41. 312AA06 电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02molL-1)+Pb+SO42-(0.1molL-1) 原电池符号为( ) A. (-)ZnZn2+(0.02m

13、olL-1)SO42-(0.1molL-1)PbSO4(s)Pb(+)B. (-)PtSO42-(0.1molL-1)PbSO4Zn2+(0.02molL-1)Zn(+)C. (-)Zn2+ZnSO42-PbSO4Pt(+)D. (-)ZnZn2+(0.02molL-1)SO42-(0.1molL-1)PbSO4(s)Pt(+)42. 101BA14 判断下式反应中,Cl2是( ) 43. Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是44. 106AA04 下列电池电极选择不正确的是( ) A. (-)ZnZn2

14、+(0.1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu(+)B. (-)FeFe2+(1molL-1),Fe3+(1molL-1)I-(1molL-1),I2(s)Pt (+)C. (-)PtH2(101.3KPa)H+(0.001molL-1)H+(1molL-1)H2(101.3KPa)Pt(+)D. (-)ZnZn2+(0.0001molL-1)Zn2+(0.01molL-1)Zn (+)45. 106BA06 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大二填空

15、题1. 103AC03 已知:ESn /Sn2+=0.15V EH /H =0.000V ESO42-/SO =+0.17V EMg2+/Mg=-2.375V EAl3+/Al=-1.66V ES/H S=+0.141V 根据以上E值,把还原型还原能力大小的顺序排列为: 2. 315CC01 已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3-HClO2HClOCl2电对 ClO3-/Cl2的E值为 _ 已知: -0.08 0.88 H2SO3HS2O4-S2O32-S电对 0.45 S2O32-/S的E值为_ 3. 101AC03 在S2O32-,S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_,_. 4

16、. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2 中氧化剂是_,还原剂为_ 5. 101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中, 最强的氧化剂是_ 最强的还原剂是_. 6. 103AC01 氧化还原反应中,氧化剂是E值较高的电对的_.还原剂 是E值较低的电对的_. 7. 104AC05 在酸性溶液中MnO4-作为氧化剂的半反应为_. H2C2O

17、4作为还原剂的半反应为_. 8. 109AC04 当E（H+/H2）=-0.059pH时,此式表明该反应的EpH线截距为_, 斜率为 _ 9. 315CC10 已知 0.158 Cu2+Cu+Cu 0.34 则反应Cu+Cu2+ 2Cu+的 为 _ ,反应向右 _ 进行. 10. 315CC03 根据元素电势图: 1.76 1.50 1.61 1.065 BrO4-BrO3-HBrO1/2Br2Br- E=? 其中能发生的歧化反应的反应方程式为 _, EBrO3-/Br-值为 _ 三.问答题1. 101BD03 指出化学反应方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中铁、硫元素的氧化数,

18、还原剂的氧化产物是什么? 2. 105BD06 试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板? 知: EFe3+/Fe2+=0.77V , ECu2+/Cu=0.337V 3. 105BD08 在实验室中制备SnCl2溶液时,常在溶液中加入少量的锡粒,试用电极电势说明其原理. ESn /Sn2+=0.15V , EO2/H2O=1.229V , ESn2+/Sn=-0.1364V 4. 105BD10 今有一含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2,又不使Br-,Cl-氧化,在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求? 知: EI /I

19、=0.535V, EBr /Br =1.065V EFe3+/Fe2+=0.77V, ECl2/Cl-=1.3533V EMnO /Mn2+=1.491V 5. 105BD11 铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸,其氧化产物有何区别?写出离子反应式,并用电极电势加以说明. 知:EFe2+/Fe=-0.409V , EFe3+/Fe2+=0.77V E(H+/H2)=0.0000V , E(NO3-/NO)=0.96V 6. 107AD05 电解CuSO4溶液,阴极用铂,阳极用铜,写出电解池两极所发生的电化学反应.已知:ECu2+/Cu=+0.34V , EH+/H2=0.00V EO /H O =+1

20、.229V , ES O 2-/SO 2-=+2.00V. 7. 108AD04 为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀? 8. 105BD07 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气,却能从氢碘酸中置换出氢? E(Ag+/Ag)=0.7996V , E(AgCl/Ag+Cl-)=0.2223V E(AgI/Ag+I-)=-0.1519V , E(H+/H2)=0 9. 105BD09 根据电极电势解释下列现象 1) 金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板. 2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性. 3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄. EFe2+/Fe=-0

21、.409V , EFe3+/Fe2+=0.77V ECu2+/Cu=0.334V , ESn /Sn2+=0.15V, EO /H O =1.229V 四.计算题1. 313CE02 将氧电极(pH=14溶液)与标准锌电极组成原电池 2. .写出原电池符号及电池反应式. .求出电池电动势和平衡常数. .若在溶液中加入HCl,电池电动势将如何变化? EO2/OH=0.40V, EZn2+/Zn=-0.76V 3. 313CE05 已知电对Ag+e- Ag E=0.799V,Ag2C2O4的溶度积为3.510-11,求算电对Ag2C2O4+2e- 2Ag+C2O42-的标准电极电势. 4. 313

22、CE06 反应:2Ag+Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1molL-1和0.3molL-1,求达到平衡时,溶液中剩余的Ag+离子浓度. EAg+/Ag=0.7996V , EZn2+/Zn=-0.76V 5. 313CE13 已知 ECu2+/Cu+=0.158V , ECu+/Cu=0.522V, 2Cu+=Cu+Cu2+ 求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在水溶液中稳定存在. 6. 313CE14 已知原电池 (-)CdCd2+Ag+Ag(+) 1) 写出电池返应. 2) 计算平衡常数K.3) 若平衡时Cd2+离子浓度为0.1molL

23、-1,Ag+离子浓度为多少?4) 1molCd溶解,能产生电量若干? EAg+/Ag=0.7996V, ECd2+/Cd=-0.4030V 7. 314DE19 有一电池: (Pt)H2(50.65kPa)H+(0.50molL-1)Sn (0.70molL-1), Sn2+(0.50molL-1)(Pt) 1) 写出半电池反应.2) 写出电池反应.3) 计算电池的电动势.4) 当电池的电动势等于零时在PH2.H+保持不变的条件下, Sn2+/Sn 是多少?已知:EH+/H2=0.000V, ESn /Sn=0.15V 8. 314DE12 已知银锌原电池,各半电池反应的标准电极电势为: Zn

24、2+2e- Zn -0.78V,Ag+e- Ag +0.80V 1) 求算Zn+2Ag+(1molL-1)=Zn2+(1molL-1)+2Ag电池的标准电动势. 2) 写出上述反应的原电池符号. 3) 若在25时,Zn2+=0.50molL-1,Ag+=0.20molL-1,计算该浓度下的电池电动势. 9. 314DE20 将Cu片插入盛有0.5molL-1的CuSO4溶液的烧杯中,Ag片插入盛有0.5molL-1的AgNO3溶液的烧杯中.(E(Cu2+/Cu)=0.3402V, E(Ag+/Ag)=0.7996V) 1) 写出该原电池的符号. 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应. 3)

25、求反应的平衡常数. 4) 求该电池的电动势. 5) 若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于AgNO3溶液中情况又是怎样的?(定性回答) 第10章 氧化还原补充习题一.选择题1. 101BA05 C2. 102AA02 B3. 104AA02 D4. 105AA01 B5. 105AA02 D6. 105AA03 B7. 105AA04 C8. 105AA06 D9. 105AA08 D10. 105BA05 C11. 105BA15 D12. 106AA02 D13. 106BA02 B14. 210AA01 C15. 311AA06 B16. 311BA11 C17.

26、312AA08 C18. 313AA03 B19. 313BA01 B20. 313BA03 C21. 314BA02 B22. 314BA11 D23. 314BA12 B24. 315BA05 B25. 315BB07 C D26. 315BA10 B27. 101AA05 B28. 312AA06 A29. 101BA14 D30. 106AA04 B31. 106BA06 D32. 二.填空题1. 103AC03 Mg Al (H2) H2S Sn2+ SO 2. 315CC01 1.47V 0.50V 3. 101AC03 +2 +5/2 4. 101BC02 KMnO4 H2O2

27、5. 101BC15 KMnO4 SnCl2 6. 103AC01 氧化型 还原型 7. 104AC05 MnO4 +8H +5e Mn2+4H2O H2C2O4 2CO2+2H +2e 8. 109AC04 0 -0.059 9. 315CC10 -0.364V 不能自发 10. 315CC03 5HBrO=BrO3 +2Br2+2H2O+H 1.45V 三问答题1. 101BD03 +2 -1 +8/3 +4 3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 氧化产物:Fe3O4、SO2 2. 105BD06 解: 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ =EFe3+/Fe2+ECu2+/Cu=0.770-0.3370 应向右自发进行 三氯化铁溶液可以溶解铜板. 105BD08 答: SnCl2溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性,加入少量锡粒,可保护SnCl2溶液不被氧化. 2Sn2+O2+4H =2Sn +2H2O EO /H OESn /Sn2+ 反应向右自发进行 加入Sn粒,Sn易被氧化成Sn2+而保护了Sn2+.因为 (EO /H OESn /Sn2+)EFe2+/Fe Fe