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1、核心素养测评 十二温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评 十二富集在海水中的元素溴和碘一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2020深圳模拟)下列有关卤素的说法错误的是 ()A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I-+O2+4H+2I2+2H2OD.次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物【解析】选A。HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，洗气得到的氯气中含水蒸气，干燥

2、后得到纯净的Cl2，故A错误；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，发生4I-+O2+4H+2I2+2H2O，故C正确；次氯酸根离子具有强氧化性，可知次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物，故D正确。2.(双选)下列叙述中正确的是 ()A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色【解析

3、】选B、D。还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。3.(2019东城区模拟) 如下所示为海水综合利用的部分流程，有关说法错误的是 ()A.实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.是一个将电能转化为化学能的过程C.涉及的反应均为氧化还原反应D.中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-【解析】选A。操作是蒸发，应使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，A项错误；是电解熔融NaCl获得Cl2的过程，B项正确；是NaBr与Cl2的反应，是Br2将水溶液中的SO2氧化成H2SO4的

4、过程，是HBr被氧化成Br2的过程，中均有元素化合价发生变化，C项正确；生成的H2SO4和HBr均为强电解质，D项正确。4.(2020焦作模拟)实验室利用浓缩的某废水(含Mg2+、Br-、Cl-等)制备Br2的CCl4溶液及Mg(OH)2。向经过滤后的废水中加入少量盐酸并通入足量Cl2，之后未涉及的操作是 ()【解析】选D。由图可知A为萃取、B为加碱生成沉淀、C为过滤、D为蒸馏，由制备原理可知加碱过滤分离出氢氧化镁，滤液中通入氯气氧化溴离子生成溴，再萃取、分液分离，则不涉及蒸馏。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)5.(12分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图某课外小组在实验室模拟

5、上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)： (1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是_。(3)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_。(4)C装置的作用是_。(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59 ，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案

6、是取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI-淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。【解析】(1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2。(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置

7、是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。(5)根据溴的沸点是59 ，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取分液。(6)加入过量新制氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色。答案：(1)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出(3)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr(4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气(5)蒸馏萃取分液(6)不合理，氯水过量，氧化I-6.(14分)碘化钾

8、可用于有机合成、制药等，它一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下： 实验步骤如下：在如图所示的C中加入127 g研细的单质I2和195 g 30%的KOH溶液，剧烈搅拌。I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10 min。在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，_、_、洗涤、干燥。得产品145 g。回答下列问题：(1)步骤将碘研细的目的是_。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_；装置B中的试剂是_，C装置的名称是_。(3)装置C中I2与KOH

9、反应产物之一是KIO3，该反应的化学方程式为_。(4)步骤的目的是_。(5)补充完整步骤：_、_。【解析】(1)将碘研细的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分。(2)装置A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为FeS+2H+Fe2+H2S；因盐酸具有挥发性，制得的H2S气体中混有HCl气体，故装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液；C装置的名称是三颈烧瓶。(3)由题意可知装置C中I2与KOH发生歧化反应，反应的化学方程式为3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O。(4)BaCO3与溶液中的S反应生成硫酸钡沉淀，则目的是除去产品中的S。(5)从溶液中获得

10、KI晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥操作。答案：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分(2)FeS+2H+Fe2+H2S饱和硫氢化钠溶液三颈烧瓶(3)3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O(4)除去产品中的S(5)冷却结晶过滤一、选择题(本题包括3小题，每题6分，共18分)1.某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，C

11、Cl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是 ()A.实验生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClB.实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3【解析】选C。由实验继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl，故A正确；由实验向盛有KBr溶液的试管中加

12、入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于CCl4，则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由实验可知氧化性：Cl2I2，由实验可知氧化性：Cl2Br2，不能比较Br2、I2的氧化性强弱，故C错误；由实验、可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3，故D正确。2.(双选)海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 ()【已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，应在氯化氢气流中加热。】A.除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，中加

13、入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C.中溴元素均被氧化D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法【解析】选B、C。A项题给试剂不能除去钡离子，加入药品的正确顺序可为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故A错误；B项第步，氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl26H2O，再在HCl气流中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，故B正确；C项第步中溴离子被氧化为溴单质，第步中溴离子被氧化为溴单质，故C正确；D项从海水蒸馏可得蒸馏水，

14、但消耗能源多，该技术不最具发展前景，故D错误。3.(2020龙岩模拟)某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是 ()A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC.装置E的主要用途是制备NaClOD.在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性【解析】选B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B

15、、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共32分)4.(14分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I-的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左

16、右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5S+2I+2H+I2+5S+H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、I中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。【解析】(1)该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应，离子方程式为S+I2+H2OS+2I-+2H+。含碘废液中碘以I-、I2的形式存在，将废液中的I2还原为I-的目的是使CCl

17、4中碘进入水层。(2)CCl4不溶于水，因此可以通过分液的方法使其与水分离。(3)实验控制在较低温度下进行，是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的Cl2，故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。(4)检验I-，可以利用I-的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有I-，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I-；检验I，可以利用I的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有I，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I。答案：(1)S+I2+H2

18、O2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I-；另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I，若溶液不变蓝，说明废水中不含有I5.(18分)(2020黄冈模拟)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问

19、题。 (1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_；它与水反应的化学方程式为ICl+H2OHIO+HCl，该反应的反应类型为_(填中学常见的无机反应类型)。(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为_。(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为I-SCN-CN-Br-Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：_。下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_(填字母)。A.新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用

20、的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为C和一种单质气体，该反应的离子方程式为_ _。【解析】(1)Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl元素显-1价、I元素显+1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)。(2)IBr具有强氧化性，I元素显+1价，被还原成I-，S被氧化成S，因此离子方程式为IBr+S+H2OI-+Br-+S+2H+。(3)溶液立即变红，发生反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN-氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全反应，溶液红色褪去；能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水将SCN-氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3+还原，故A、C正确。(4)CN-中N元素显-3价，C元素显+2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-2C+N2+5Cl-+H2O。答案：(1)+1复分解反应(2)IBr+S+H2OI-+Br-+S+2H+(3)酸性高锰酸钾溶液将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失AC(4)2CN-+5ClO-+2OH-2C+5Cl-+N2+H2O关闭Word文档返回原板块