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1、答案 化学专题训练金属专项化学专题训练：金属专项1、判断下列物质间能不能发生置换反应，能反应的写出化学方程式： Cu + H2SO4 Zn + CuCl2 溶液 Cu + AgCl(不溶） Cu + FeSO4 Zn + MgCl2溶液 Fe + Cu(NO3)2溶液2、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）A氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁3、 质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( ) A.Mg B.Al C.Cu D.Zn【题型】 判断金属活动性强弱4、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。

2、据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙5、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z6、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg7、今有x、y、z三

3、种金属，它们之间有下列反应事实：x+H2SO4不发生反应；z+H2SO4zSO4+H2；x+yClxCl+y。由此可判断这三种金属的活动性从左至右逐渐减弱的顺序是（ ）A、x、y、z B、y、x、z C、z 、y、x D、z 、x、y8、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ） A.丁丙甲乙 B.乙甲丙丁 C.丙丁甲乙 D.丁丙乙甲【题型】设计实验证明金属活动性的强弱9、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分

4、别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A. 或 B. 或 C. 或 D. 或10、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性 强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四 个实验。其中不必进行的实验是（ ） 【题型】天平平衡问题 金属与酸反应生成公式：M H2= M金 X化合价/原子量足量金属等量酸，产生氢气一边多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多；（金属质量相同时看：化合价/原子量的值）等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生

5、氢气的质量由多到少的顺序是（）A.Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、ZnC. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na（2011.包头） 在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是()。A. 11 B. 37 C. 73 D. 8177（2012.包头）将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然

6、平衡。则下列情况可能的是 ( )碳酸钙、碳酸镁都有剩余碳酸钙、碳酸镁均无剩余 碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余 A B C D（2013.包头）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是A.10克碳酸钾和碳酸钠 B. 10克碳酸镁和碳酸钠C.5.6克氧化铜 D. 10克镁粉和铜粉11、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天 平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左

7、偏后向右偏 D先向右偏后向左12、将盛有等质量、相同溶质质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘，调至平衡。再向两只烧杯中分别放入等质量的Mg和Fe，待反应停止后，根据平衡状况判断：（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定无剩余的是 （2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放 （ 填Mg或Fe ） 的一方 【题型】金属与酸反应的图像问题：13、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的

8、相对原子质大C金属乙比金属甲的反应速率大D金属乙比金属甲的化合价高14、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如右图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（ C D ）A反应速率AB B生成氢气的质量A=BC金属的活动性AB DA、B均反应完，硫酸有剩余解：A、反应速率在图象中的体现方式是直线斜率（或者直线和时间的夹角大小），直线的斜率越大，说明该反应的速率越大从图象可以看出，A直线的斜率大于B，所以A的反应速率大于B，故A

9、不符合条件B、从图象可以看出，氢气的最大值相等，故B不符合条件C、反应速率越大，说明该金属的金属性越强，因为A的反应速率大于B，所以A的金属性大于B，故选CD、如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同，所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的，因此酸完全反应故D符合条件故选D15、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM16、现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的

10、稀盐酸充分反应后得到02g氢气，则另一种金属是（ ）A. Ag B. Zn C. Fe D. Mg（2011.包头）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有_。(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是_，不能确定的金属离子是_。（2013.包头）向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有_；滤液B中一定有的金属离子是_，一定没有的金属离子是_。17、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁

11、粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定

12、有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确故选BC18、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA. B. C. D.反应方程式：Fe+Cu(NO

13、3)2=Fe(NO3)2+Cu溶液中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、不溶物只有Cu对的，Fe全部反应，而Cu（NO3）2有剩余，则生成Fe（NO3）2、Cu溶液中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、不溶物只有Fe错的，反应一定生成Cu,所以不溶物必有Cu，而不可能只有Fe溶液中只有Cu（NO3）2、不溶物只有Fe错的，反应一定生成Fe（NO3）2和Cu，所以溶液中一定有Fe（NO3）2，不溶物一定有Cu，溶液中只有Fe（NO3）2、不溶物为Fe和Cu对的，Cu(NO3)2完全反应，则溶液中只有Fe（NO3）2，不溶物为Fe,Cu19、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

14、的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C 滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+置换反应，先置换弱的铁首先置换银，银置换完后再置换铜，铜置换完后再置换氢，不能置换锌，铜不能置换氢。过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁所以选C滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+20、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeC

15、l3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )YA.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜BA有固体剩余，则溶液中不可能还有氯化铁，不选B铜会有剩余或被置换出来C若溶液有铜离子，则铁会先把铜置换出来，所以溶液没有氯化铜，不选D可能没有铜，不选稀硫酸的质量zhil li

16、an量021、向一定量的铁粉中加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量22、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。（2013.包头）某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉

17、末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克。乙同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克。请回答下列问题：（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是_。（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为： 乙同学计算出合金中铜的质量分数为： 经过同学们讨论，一致认为_同学的计算结果是错误的，原因是_。23.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方

18、案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想 (选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，得出结论：Fe、R、Cu金属的活动性顺序是_（4）联想与启示：为什么不能用铁制的容器来盛放硫酸铜溶液？写出反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解：（1）遇酸放出氢气说明金属的活动性排在顺序表中H之前；（2）将R投入到硫酸亚铁溶液中，金属R表面有黑色的物质析出可知，金属R的活动性比铁强；（3）实验探究（R的活动性比Fe强）结合金属活动性（Fe的活动性比Cu强）可知，可得出：RFeCu，所以Fe、R、Cu在下列金

19、属活动性顺序表中的相应位置为：；（4）铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以不能用铁制的容器来盛放硫酸铜溶液；故答案为：（1）前面；（2）强；硫酸亚铁；正确；（3）；24.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。在所得到的溶液中，插入 ，充分反应。无明显现象在所得到的溶液中，插入 ，充分反应。结论：金属活动性为铝铁铜（2）将铝丝插入前进行的操作是

20、 。（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝铁氢铜的结论。小华要补充的实验是 。（4）小强同学认为得到铝铁氢铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。解：铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，所以能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出同时得出金属活动性顺序为：AlFeCu（AlFeH）没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响

21、反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去故答案为：（1）实验步骤观察到的现象有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有一层黑色物质（2）用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉（3）将铜丝插入稀盐酸中；（4）铜、铁、铝【题型】金属与酸反应的计算问题1. 6g铁的合金与足量的稀盐酸反应生成0.2g的氢气,则合金中另一金属是 () 多选 镁 铝 C 铜 D锌 2. 10g 铁锌的合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量可能是 ( )A 1g B 0.3g C 0.2g D 0.35 g 3 某合金可能含有以下金属镁,铝,铜,锌中的一种或几种,取10g该合金与足量的稀盐酸发生反应,生成氢气质量为0.2g

22、,则一定含有的金属是( ) 镁 铝 C 铜 D锌 4 用一氧化碳冶炼纯度为80%的赤铁矿石1000t，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？513 g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。6 .黄铜外观类似黄金,其实是铜锌合金,取10g的黄铜加入50g的稀硫酸溶液,完全反应后剩余物质的总质量为59.8g （1）反应放出的氢气是多少？ （2）黄铜中铜的质量分数是多少？ 7. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品60g，放入烧杯中，向其中加入650g稀硫酸，恰好完全反应（假

23、设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量970 g968 g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解:设生铁中含Fe的质量为X，生成FeSO4的质量是Y根据质量守恒定律生成氢气的质量=97.0g-96.8g=0.2gFe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2x y 0.2g56:X=2:0.2gX=5.6g152:2=Y:0.2gY=15.2g 生铁样品质量分数是5.6g/6g*100%=93.3%反应后所得溶液的质量=65g+5.6g-0.2g=

24、70.4g，反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.2g/70.3g*100%=21.6%答：反应放出的氢气是0.2g。生铁样品质量分数是93.3%反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.6%8. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（1）上述反应产生二氧化碳的质量=106.6-100=6.6g设该样品中氧化铁质量为x 3COFe2O3 =高温= 2Fe3CO2

25、 160 344 x 6.6g x=8g （2）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数=8g10g100=809.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)

26、，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：（1）根据表格中的数据可知：第一次反应金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g第二次反应金属的质量=6.8g-5.6g=1.2g第三次反应金属的质量=5.6gg-4.4g=1.2g第四次反应金属的质量=4.4g-4.2g=0.2g1.2g说明第四次稀硫酸有剩余,剩余固体为,混合物中含铜的质量为4.2g该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g/8.0g*100%=52.5%(2)设混合物中另一种金属的为A、相对原子质量为X根据题意可知另一种金属中的三种金

27、属的化合价都为+2，所以反应化学方程式为：A + H2SO4 = ASO4 + H2 X 981.2g 35.0g*14%X=24所以该混合物粉末中另一种金属镁.(3)设三次一共生成硫酸镁的质量为Y,生成氢气的质量为Z三次加入硫酸一共反应镁的质量=1.2g*3=3.6gMg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 120 23.6g Y ZY=18gZ=0.3g所得溶液中溶质的质量=3.6g+35.0g*3-0.3g=108.3g所得溶液中溶质的质量分数=18g/108.3g*100%=16.6%答:（1）该混合物粉末中铜的质量分数52.5%（2）该混合物粉末中另一种金属镁 （3）第三

28、次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%20.选用一种试剂，除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质）。 (1) NaCl溶液(NaHCO3) (2) CaCl2(CaCO3) 21.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： 22.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。(1)CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) ；(3)NaCl(CuCl2) 。(4)ZnSO4(CuSO4)_。(5

29、)O2(水蒸气)_23.请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜用稀盐酸除去氧化铜 用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“”或“”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。24.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸