高考化学二轮复习 仿真冲刺卷五.docx

1、高考化学二轮复习 仿真冲刺卷五仿真冲刺卷(五)可能用到的相对原子质量:H1C12Si28第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A.分子筛是一种硅酸盐产品,在工业上常用作吸附剂和催化剂B.生活中常见的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都属于有机物C.维生素C除去高锰酸钾污迹,利用了维生素C的还原性D.苯是一种重要的化工原料,可通过煤的干馏得到8.本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,仍成灰。不停沸如朴硝,云是真硝石也。”下列实验中能用该方

2、法完成的是()A.除去二氧化硅中少量的氧化铝B.检验氯化铁溶液和氢氧化铁胶体C.检验Na2Cr2O7和K2Cr2O7D.除去碘晶体中少量的氯化钠粉末9.下列关于有机物的说法不正确的是()A.BrCH2CH2CH3的名称为1-溴丙烷 B.的苯环上一氯代物有16种C.蔗糖在稀硫酸中能发生取代反应D.分子中所有原子不可能共平面10.下列实验操作能达到目的的是()选项操作目的A向乙酸乙酯样品中加入碳酸氢钠溶液,振荡检验乙酸乙酯样品中是否含乙醇B向乙酸水溶液中加入一颗钠粒证明CH3COOH中HO键易断裂C向次氯酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液证明次氯酸钠溶液呈碱性且具有漂白性D向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶

3、液制备氢氧化铝11.处理烟气中的SO2可以采用碱吸电解法,其流程如下:模拟过程如下图:下列推断正确的是()A.膜1为阴离子交换膜,膜2为阳离子交换膜B.若用锌锰碱性电池为电源,a极与锌极相连C.a极的电极反应式为2H2O-4e- 4H+O2D.若收集22.4 L P(标准状况下),则转移4 mol电子12.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R、X原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。X的原子半径在短周期元素中最大,Z、Y之间的质子数差为Y、X之间质子数差的2倍。由Y和Z组成的化合物为Q。向NaOH溶液中滴加Q溶液,产生沉淀的物质的量与Q的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是

4、()A.简单离子半径:ZRXYB.最高价氧化物对应水化物的碱性:YXC.由R、X、Z组成的化合物中只含离子键D.Q能使水的电离程度减小13.某温度下,向一定体积0.1 molL-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的pOH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释,变小第二部分二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作

5、答。)(一)必考题(共43分)26.(14分)某中学化学兴趣小组利用废镍催化剂(主要含Ni、Al,还含少量Cr、FeS杂质)来制备镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)。其工艺流程如图:已知:Cr不与碱反应,与稀H2SO4反应,生成CrSO4。回答下列问题:(1)实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、。滤液1的主要成分是(填化学式)。(2)“酸浸”时加入稀硫酸不宜过多,其原因是。(3)NaClO溶液能将Cr2+氧化成Cr3+,写出离子方程式:。(4)几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金属离子Fe3+Fe2+Cr3+Ni2+开始沉淀的pH2.37.64.56.2完全沉淀的pH3

6、.39.15.68.6调pH1为可使滤液中c(Fe3+)=4.010-5 molL-1。已知:常温下,KspFe(OH)3=4.010-38。调pH2不低于。(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制备NiOOH的化学方程式:。(6)已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物。请参照上述流程设计以滤渣为原料制备铁红的方案。27.(15分)酯化反应是有机化学中一种重要的反应类型,某化学兴趣小组通过酯化反应,以苯甲酸和甲醇为原料合成苯甲酸甲酯,其原理与实验装置如图(部分夹持装置以及加热装置已省略):+CH3OH+H2O可能用到的数据如下:物质苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964

7、.3199.6相对密度/(gcm-3)1.265 90.7921.088 8水溶性微溶互溶不溶(1)仪器B的名称是。(2)实验前仪器B中加入适量的碎瓷片,作用是,冷水应从仪器C的(填“a”或“b”)口进入。(3)实验开始时,将15 g苯甲酸和过量的甲醇加入仪器B中,通过仪器A加入一定量浓硫酸,浓硫酸的作用为;为了提高酯的产率,可以采取的措施有(写两条)。(4)利用下列步骤提纯产品:加适量水后分液;加适量固体Na2CO3分液;加无水CaCl2干燥;蒸馏得产品10.9 g。分液过程中,使目标产物离开相应仪器的操作是;洗涤过程中加入碳酸钠的目的是;进行蒸馏提纯时,收集时的馏分即为苯甲酸甲酯;实验制得

8、的苯甲酸甲酯的质量低于理论产量,可能的原因是(填序号)。a.蒸馏时,从100 开始收集产品b.苯甲酸实际用量多了c.制备粗品时苯甲酸甲酯蒸发(5)本实验的产率是(保留一位小数)。28.(14分)NCl3、NHCl2、NH2Cl都可以作漂白剂。(1)已知:三个热化学方程式(都是非氧化还原反应):N(aq)+HClO(aq) NH2Cl(aq)+H+(ag)+H2O(l)H1=a kJmol-1NH2Cl(aq)+HClO(aq) NHCl2(aq)+H2O(l)H2=b kJmol-1NHCl2(aq)+HClO(aq) NCl3(aq)+H2O(l)H3=c kJmol-1则N(aq)+3HC

9、lO(aq) NCl3(aq)+H+(aq)+3H2O(l)H4= kJmol-1。(2)NCl3的电子式为,NCl3中氯元素的化合价为。(3)探究NCl3的漂白效率的影响因素。在10 mL紫色石蕊溶液中加入n mol NCl3,紫色石蕊溶液褪色速率与温度、浓度的关系如图所示。在相同条件下,x、y、z的大小关系为。T0 之后,升高温度,NCl3的漂白效率减小,原因是。(4)已知NH2Cl(aq)+H2O(l) NH3H2O(aq)+HClO(aq)H。在某容器中加入一定量的蒸馏水和NH2Cl,测得c(NH2Cl)(单位:molL-1)与温度、时间的关系如表所示:温度/c(NH2Cl)/molL

10、-1时间/min01020304050T10.500.450.430.410.400.40T20.500.400.350.300.300.30下列有关说法正确的是(填序号)。A.上述反应和表格中,HT1B.T2 时,010 min内v(HClO)=0.1 molL-1min-1C.升高温度,NH2Cl的平衡转化率增大D.NH2Cl的转化率增大,漂白效率不一定高T1 时,反应的平衡常数K=。(5)工业上,用惰性材料为电极,电解氯化铵和盐酸的混合液制备NCl3。写出阳极的电极反应式:。电解过程中,阴极区溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(二)选考题(共15分)。请考生从2道题中任选一题作答

11、。如果多做,则按所做的第一题计分。35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题:(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为。(2)硅、碳位于同一主族,用“”“O2-Na+Al3+,A项正确;最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOHAl(OH)3,B项错误;由R、X、Z组成的化合物为NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4,上述化合物中既含离子键又含共价键,C项错误;Q为氯化铝,Al3+水解能促进水的电离,D项错误。13.B分析题图可知,M点碱

12、过量,N点酸过量,M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同,对水的电离抑制能力相同,故两点溶液中水的电离程度相同,A正确;Q点时pH=pOH,说明溶液呈中性,由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)及c(OH-)=c(H+)可得,c(N)=c(Cl-),B错误;M点溶液中一水合氨含量较Q点溶液中多,故M点溶液的导电能力小于Q点,C正确;NH3H2O的电离平衡常数Kb=,温度不变,Kb不变,加水稀释N点溶液,氢离子浓度减小,c(OH-)增大,所以变小,故D正确。二、非选择题26.答案(除注明外每空2分)(1)玻璃棒、漏斗NaAlO2(1分)(2)避免增加NaOH溶液的

13、消耗量(3)ClO-+2Cr2+2H+ 2Cr3+Cl-+H2O(4)38.6(1分)(5)4Ni(OH)2+O2 4NiOOH+2H2O(6)解析(1)“碱浸”操作涉及Al与NaOH溶液的反应,故滤液1的主要成分是NaAlO2。(3)NaClO溶液能将Cr2+氧化成Cr3+,ClO-被还原为Cl-,故离子方程式为ClO-+2Cr2+2H+ 2Cr3+Cl-+H2O。(4)c3(OH-)=KspFe(OH)3/c(Fe3+),代入数值可得c(OH-)=110-11 molL-1,则pH=3;由表格信息可知Ni2+完全沉淀的pH=8.6,故调pH2不低于8.6。(5)在空气中加热Ni(OH)2制

14、备NiOOH,说明Ni(OH)2与氧气反应生成NiOOH和水,据得失电子守恒和质量守恒定律可得4Ni(OH)2+O2 4NiOOH+2H2O。(6)Cr(OH)3是两性氢氧化物可溶于强碱溶液,从而过滤获得Fe(OH)3,最后灼烧Fe(OH)3可得到铁红。27.答案(每空2分,共15分)(1)三颈烧瓶(1分)(2)防止暴沸(1分)a(1分)(3)作催化剂、吸水剂(2分)增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出等(只要合理就给分,2分)(4)从分液漏斗的下口放出(1分)除去多余的硫酸和未反应的苯甲酸(2分)199.6(2分)c(1分)(5)65.2%(2分)解析(2)加入碎瓷片可以防止暴沸。冷凝

15、管下口进水,上口出水,冷凝效果更好。(3)浓硫酸在酯化反应中,一方面起到催化作用,另一方面可以吸收反应生成的水,有利于反应向生成酯的方向进行。(4)由于苯甲酸甲酯的密度比水大,故苯甲酸甲酯应从分液漏斗的下口放出。(5)15 g苯甲酸完全反应,理论上应生成16.72 g苯甲酸甲酯,所以产率为10.9 g16.72 g100%65.2%。28.答案(除注明外每空2分)(1)a+b+c(2)(1分)+1(1分)(3)xyz(1分)升高温度,HClO的分解速率加快,NCl3水解生成HClO的速率小于HClO,HClO的浓度降低(4)CD0.025 molL-1(5)N+3Cl-6e- NCl3+4H+

16、增大(1分)解析(1)据盖斯定律反应+可得H4=a+b+c kJmol-1。(2)类比NH3可写出NCl3的电子式;NCl3水解生成HClO和NH3,故NCl3中氮元素为-3价、氯元素为+1价。(3)据等温线可知褪色速率:xyz,褪色速率越快NCl3浓度越大,则浓度的关系为xyz。(4)由表格信息可知反应速率:T2T1,起始c(NH2Cl)相同,则反应温度:T2T1,由平衡时c(NH2Cl):T1T2,则正反应为吸热反应,A错;B项,T2 时,010 min内v(HClO)=v(NH2Cl)=0.01 molL-1min-1,B错。T1 时,反应的平衡常数K=c(HClO)c(NH3H2O)/

17、c(NH2Cl)=0.025。(5)用惰性材料作电极,电解氯化铵和盐酸的混合液制备NCl3,则阳极发生氧化反应,电极反应为N+3Cl-6e- NCl3+4H+;阴极区H+放电,则溶液pH增大。35.答案(除注明外,每空1分)(1) (2)C;同主族元素从上到下,失电子能力逐渐增强,故第一电离能:CSi;CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,故熔点:CO2Si,故键能:HSiHC。(3)等电子体具有相同的原子数和价电子数,CN-原子数为2,价电子数为10,故其等电子体的分子为N2或CO等;1 mol 中,1 mol Fe3+与6 mol CN-形成6 mol 键,6 mol CN-中含有6 mo

18、l碳氮三键即6 mol 键,故1 mol Fe(CN)63-中含有12 mol 键。(4)CH4分子中碳原子采用sp3杂化,CH2CH2分子中碳原子采用sp2杂化;H原子核外只有s能级,故H2分子中键类型为s-s重叠;CH4的键角为109.5,CH2CH2的键角为120,故CH4的键角小于CH2CH2的键角。(5)图1中晶胞中心原子周围紧邻8个原子,故铁的配位数为8;根据图2中铁晶胞堆积示意图可知堆积方式为面心立方最密堆积。(6)1个碳化硅晶胞中含有碳原子数为4,硅原子数8+6=4,1个碳化硅晶胞的质量为 g,1个碳化硅晶胞的体积为 cm3,碳化硅晶胞的体对角线的四分之一即硅碳键的键长=1010 pm。36.答案(除注明外每空2分)(1)1,4-二甲苯(或对二甲苯)(1分)羟基(1分)(2)取代反应(1分)O2/Cu、加热(1分)(3)(4)+CH3OH+H2O(5)16、(6)CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO(每步1分,共3分)解析由框图信息可知A为,B为,C为,F为,G为,H为,I为,问题迎刃而解。