高考专题十元素集化合物性质.docx

1、高考专题十 元素集化合物性质1、（衡水中学）下列有关分类的观点正确的是（）由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应；铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池；碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金；生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源；乙醇、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。A B C. D.5、（衡水中学）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A、密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2ClCH3Cl B、水溶性： HClH2S SO2C、还原性：HFHClHBrHI D、热稳定性：HFH2ONH310、（衡水中学）下列正确的叙述有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性

2、氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀A2个 B3个 C4个 D5个26、已知A、B为单质，C为化合物。若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是A

3、B C D8（河南）下列说法正确的是 A食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油 B纤维素和光导纤维都属于高分子化合物 C苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应 D鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液7（河南商丘）分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅8（河南商丘）下列说法正确的是A向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解B蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发

4、生水解C用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷D甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到7下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B甲醛可以被氧化为甲酸，二者都能发生银镜反应 C天然气、煤、石油均属于化石燃料，可再生 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键11.（河北保定）下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A. 石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯B除去乙醇中的少量水需加入氢氧化钙，再迸行蒸馏并灼烧C盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糠互为同系物10（北京西城区）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧

5、至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2C向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末D向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1molHCl的盐酸8（北京石景山）下列说法正确的是A不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液BNaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐CSO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性DHCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化11.（北京怀柔）化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A图可表示t时，冰醋

6、酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化6（北京海淀）下列说法不正确的是A生铁、不锈钢和黄金都属于合金 B水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类13（山西长治）中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱

7、，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C在水溶液中反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C8（银川一中）下列说法正确的是漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A B C D11（甘肃）下列叙述正确的是 ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全 C金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备 DCl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色9

8、（哈六）下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是选项物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)312、（湖南）下列叙述正确的是A将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl29.（北京东城）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）O2 /催化剂O2 /催化剂

9、CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHA. B. C. D. 10（北京）用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液、是： ANaClNaOHNH3H2OH2SO4 BNaClNH3H2ONaOHH2SO4 CH2SO4NH3H2ONaOHNaCl DH2SO4NaOHNH3H2ONaCl12（重庆一中）下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )甲乙丙丁ASH2SSO3H2SO4BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF47（湖南长沙）下列说法正确的是A天然油脂的分子中含有

10、酯基，属于酯类B煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化CAl2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质7（湖北）以下命题，违背化学变化规律的是 A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油 C水变成汽油 D干冰转化成原子晶体11（湖北）下列推断正确的是 A根据同浓度两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强弱 B根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断其非金属性的强弱 C根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断其金属性的强弱 D根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断其金属性的强弱9（贵州）下列评价及离子方程式书写

11、正确的是：选项离子组评价AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2+ + 2NO3 + 6H+ 4Fe3+ +2 NO+ 3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3+3CO32Al2(CO3)3CC6H5O、Na+、K+、HSO3能大量共存于同一溶液中DHCO3、OH、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+ OH CO32+ H2O 9（贵州）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A甲：Fe、X：Cl2B甲：CO2、X：NaOH溶液C

12、甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液7.（东北）下列有关实验原理或操作正确的是( ) A除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液B用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红 8.（东北）下列说法中错误的是（ ） A硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料B硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸C普通食醋中含有3%5%的醋酸D日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比 55134Cs的中子数少211（珠海）下列说法正确的是A铜的金属活动性比铁弱，可用

13、铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B氨水是弱碱，可用氨水与AlCl3溶液反应制Al(OH)3C某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花DH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O212（南宁）已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系： 则下列叙述正确的是 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O2 若C的溶液中遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2，B可能是Cl2 若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl2 若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶于水后溶液呈酸性 A B C D7（八桂）下列说法不正确的是 A金属钠着火时

14、，用细沙覆盖灭火 BHO的反应常温下不能白发进行 C用250mL容量瓶配制mol/L,的盐酸 D从碘水中提取单质碘不能用无水乙醇替代四氯化碳12、（海口）将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为A.3mol、8mol、3mol B. 2mol、4mol、3molC. 3mol、8mol、2mol D. 2mol、4mol、2mol7、（海南嘉积）下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 （） A热稳定性：H2OHFH2S B分散系中分散质粒子的直径：Fe（

15、OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 C原子半径：SiNaO D结合质子能力：OH-CH3COO-SO2-47（银川一中）下列说法中，正确的是A治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因DPM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10-6 m）7.(14分）A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，

16、B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：请回答下列问题：(1)写出E元素在周期表的位置。（2）戊的名称为_；用途（只写一种）。(3) 写出实验室制取A反应的离子方程式_。(4)常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式_。(5 ) 写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：_。(6)实验室配制庚溶液的方法是_。26（河北唐山）单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式_。（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为

17、红棕色粉末，相应的化学方程式为_。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是_、_。（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有_。（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为。（5）若该反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2，请在答题纸中将右图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为，转化为。26（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色，Z是常见液体。转化关系如

18、下图所示（反应条件均已略去）请回答下列问题：（1）Y的电子式为。（2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。（4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：，甲醇发生量与时间的关系如下图所示。 下列有关说法正确的是 A该反应t1到t2时间段内500的平均反应速率大于300的平均反应速率 B在500条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率 C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小 D由图像说明该反应的正反应为放热反应 若nA=1.6m

19、ol，300时化学平衡常数为。（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈性(填“酸、碱或中”)，该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。27. (河北保定）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。请回答下列问题：(1) 常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_(3) 已知200C时的溶解度：“”。则20C恒温条件下向121

20、.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3_g (小数点后保留1位）。(4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：取440mL甲与120.mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.l2g白_淀M;通过必要的计算和推理判定：甲溶液为_溶液，乙溶液为_溶液。25（北京大兴） A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B = C + D（1）若A、B

21、、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为；分子的稳定性B M（填“”、“”或“=”）（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是。将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是mol。（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示信息，1 反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是若H = a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热H = KJ/mol。在恒温、恒容的密闭

22、容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。A生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2OB容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化C容器中混合气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化20（北师特）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是，X中阴离子的电子式是，B转化为C的离子方程式是。（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.8061024， X为单质，A与X反应生成B

23、的化学方程式是；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。25（北京）A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如下。元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D原子最外层电子数比次外层电子数少1个E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应请回答下列问题：（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是。A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是（填序号）。酸雨温室效应臭氧层破坏（2）C的最高

24、价氧化物的水化物电子式是，其中所含有的化学键是，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是。（3）E在元素周期表中的位置是。0.1 molL E的硫酸盐溶液与0.1 molL KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是。由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是。26（长安一中）中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）其中A、a是单质，其余为化合物，E在溶液中是红褐色沉淀，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：Aa（2）写出下列反应的离子方程式： D+bE+F；C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应_。（3）由D的饱和溶液可以制得E为分

25、散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为_。（4）D溶显酸性，配制D溶液时，采用的方法是_。（5）D溶液中通入NH3也可生成E，某温度下，向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH3，达到平衡时测得NH3的分解率为025，则该反应平衡常数K=，此时容器中压强为刚充入NH3气体时压强的倍。26（宁夏育才）由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质有如下图所示转换关 系(部分反应物、生成物没有列出)。且四种物质均含有同一种元素。(1)若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D。 写出生成沉淀D的离子方程式_。(2)若A为非金属单质。常温下用氢氧化钠溶液吸收A生 成B和C，用惰性电极电解C

26、的水溶液又可生成A。 且A和D是同一物质。用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为_（填写产物的名称）B溶液呈_（“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是_(用相关的离子方程式解释)向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，当生成1molA时转移的电子数为_。(3)若A为气态氢化物，B为单质，C具有漂白性，是大气的主要污染物之一。 B与C生成D的反应的化学方程式为：2NaOH+B+C=D+H2OD的化学式为_比较A与A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性和沸点的高低，稳定性 沸点（用化学式表示）27、（银川二中）A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已

27、知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。请回答：（1）I在G中燃烧时的现象为_。（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_。（3）写出C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_。（4）J与H反应的离子方程式为_。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_。26、（银川二中）I. AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、 F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素X，该元素在周期表中的位置。(2)写出反应的离子方程式。(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7 （填“”、“”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：。（4）化合物F可以与KClO在强碱性条件下制得化合物M（化学式可表示为K2XO4），该化合物是一种强氧化剂，可以作为水处理剂和高容量电池材料写出生成化合物M的离子方程式。已知M与金属Zn可以组成碱性电池，则M在