静安区高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案精品.docx

1、静安区高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案精品静安区20182019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷 （时间 60分钟，满分100分） 考生注意：1 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量 H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5一、 选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案)1. 铯139可用于超高精度原子钟，下列对于139 55Cs和1

2、37 55Cs描述错误的是 A. 互为同位素 B. 化学性质相同 C. 质量数不同 D. 核外电子数不同2. 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了 A. 离子键 B. 范德华力 C. 共价键 D. 金属键3. 工业上大量获得乙烯的方法是 A. 石油裂解 B. 乙醇脱水 C. 石油分馏 D. 煤的干馏4. 在水溶液中,能完全电离的是 A. Al(OH)3 B. C8H18 C.（NH4)2CO3 D. HClO5. 金属铝不能用 A. 存储酸性溶液 B. 冶炼难熔金属 C. 制电线电缆 D. 制航天材料6. 关于HOCH2CH2OH的说法，正确的是 A. 含有两种官能团 B. 与乙醇互为同系物 C.

3、 可看做乙烷的含氧衍生物 D. 属于饱和烃7. CO2和SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是 A. 对应水化物为强酸 B. 具有氧化性 C. 通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 D. 能使品红溶液褪色8. 不能用元素周期律解释的是 A. 酸性HClH2SPH3 B. 原子半径PSCl C. 最高正价ClSP D. 酸性HClO4H2SO4 H3PO49. 下列反应能用H+ +OH H2O表示的是 A. 澄清石灰水与CH3COOH溶液反应 B. Cu(OH)2 和H2SO4溶液反应 C. NaOH溶液和NaHCO3溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和HI溶液反应10. 加入或通入下列

4、物质，无法使溴水褪色的是 A. CH2=CH2 B. I固体 C. NaOH固体 D. 苯11. 向新制饱和氯水中通入足量SO2气体，不能使溶液 A. 漂白性增强 B. 导电性增强 C. 酸性增强 D. 褪色12. 有关饱和链烃的叙述，错误的是 A. 都是可燃物 B. 特征反应是取代反应 C. 随碳原子个数增加，沸点依次升高 D. 随氢原子个数增加，含氢量升高13. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是 A. CuCl2向水中扩散 B. Cu2+ 形成水合离子 C. Cu2+发生水解 D. 电解产生Cu和Cl214. 反应3H2(g)+N2(g)

5、 2NH3(g)+Q (Q0)达到平衡后，升高温度，则 A. v逆增大、v正减小 B.平衡常数增大 C. NH3的含量增大 D. v正持续增大至不变15. 对FeCl3溶液进行下列操作，观察到的现象与Fe3+水解有关的是 A. 滴加NaOH溶液有沉淀产生 B. 加热蒸干灼烧得到红棕色固体 C. 通入H2S气体有沉淀产生 D. 滴加SCN试液溶液变红16. 测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是 A. 称取一定量胆矾晶体，研磨后转入坩埚中进行加热 B. 大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑 C. 停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量 D. 恒重操作时，连续两次称量结果相

6、差0.001g即停止加热17. 对右图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是 A. 是牺牲阳极的阴极保护法 B. 钢闸门失去电子 C. 电子从负极流向阴极 D. 电子从阴极经海水流向阳极18. 从混合物中分离出下列物质,方案选择不当的是混合物分离出方案AI2 和NaCl固体I2升华B乙醇和甘油混合溶液乙醇蒸馏C乙酸乙酯和乙酸溶液乙酸乙酯饱和NaOH溶液，分液DFe2O3和Al2O3固体Fe2O3NaOH溶液，过滤19. 某有机物的球棍模型如图所示，下列判断错误的是 A. 分子中含极性键和非极性键 B. 与Br2加成最多可得到3种产物 C. 易被酸性MnO4溶液氧化 D. 该有机物聚合反应的产物

7、为混合物20. 某溶液可能含有CO32、C1、SO32、Cu2+、Cu2+、Na+离子，分别取样，测得溶液显弱碱性；加入足量盐酸，有无色无味气体产生。为确定溶液组成，还需要检测的离子是 A. C1 B. SO32 C. Ca2+ D. Na+二、综合分析题供60分)(一) (本题共14分) 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钾(NO3)。 汽车发生猛烈撞击时，NaN3 会迅速分解产生N2和Na，Na单质可与NO3继续反应。 完成下列填空21. N原子最外层电子的电子排布式为_，氮气的电子式为_。22. 请将Na+、O2、 N3按照离子半径由大到小的顺序排列 _ (填离子符号)。23.

8、 的金属性强于Na，用一个事实说明_。24. 配平Na与NO3反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：_Na+_ NO3_ 2O+_ Na2O+_ N2, 若标准状况下生成5.6L氮气，转移的电子数目为_NA。25. 请解释2O晶体比Na2O晶体熔点低的原因_。（二) (本题共 16分) 工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵(NH2COONH4)。 氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。 完成下列填空 一定温度下， n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解NH2COONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g)+Q实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表温度（）20.025

9、.030.035.0平衡总压强（Pa）8.312.017.124.026. 根据上表判断，反应中Q _0 (填写“”或“”)，判断依据是_。27. 能说明该反应达到平衡状态的是_ (填序号)。 a. c (NH3)/c(CO2）不再变化 b. v (NH3) =2 v (CO2) c. 混合气体的平均分子质量不再变化 d. 混合气体的密度不再变化28. 写出该反应平衡常数的表达式= _。25时，反应t分钟后固体的物质的 量减少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v (NH3)= _mol/(L min)。 氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。NH3 H2O、NH4HCO3、 N

10、H4Cl 都是重要的氮肥。29. 25时，浓度均为0.01mol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是_。 a. 两溶液导电能力不同 b. 两溶液c(OH )不同 c. 两溶液中水的电离程度不同 d. 两溶液中水的离子积不同30. 同温度、同浓度的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中， c(NH4+)较小的是_溶液,其原因是_。31. 25时，向一定量NH4HCO3饱和溶液中加入与溶质NH4HCO3等物质的量的NaCl固体，,充分反应后，根据右图判断，此时溶液中离子浓度最大的_。（三) (本题共 15分) 从酯类化合物A出发，一定条件下可发生如下的物质相互转化。 完成下列填空32. 化合物

11、G的名称是_，C中含氧官能团的名称是_。33. 反应的反应类型是_，反应所需试剂与条件是_。34. 书写反应的化学方程式_。35. 写出A的结构简式_。36. 写出一种C的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式_。37. 设计一条由为原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A B . . 目标产物) (四) (本题共 15分) 某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。 完成下列填空：38. A中通过加热NH4HCO3；固体制备氨气，除铁架台(含铁夹)和酒精灯外还需用到的是_(选填下列仪器编号)。39. A补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在_(填序号)连接右图所示装置。 a. AB间 b. BC间 c. CD间 d. D之后 按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。40. A中所得混合气体通过B后会产生O2, B中反应的还原剂是_。41. 写出C中NH3与O2反应的化学方程式_，可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是_。42. 使D中石蕊溶液变红的物质是_ (填写化学式)。43. 有同学认为，D中溶液内可能含有NH4+ ,如何检验_。