烟台市届高三上学期期中考试 化学试题含答案.docx

1、烟台市届高三上学期期中考试 化学试题含答案烟台市2021届高三上学期期中考试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。1.化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是A.过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性B.深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染C.浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化D.新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质2.有关实验操作，下列说法正确的是A.蒸馏时

2、，应先通冷凝水再加热B.萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下C.用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测定新制氯水的pHD.锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在0.05 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1NAB.0.1 mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NAD.有铁粉参加的反应，若生成3 mol Fe2，则转移电子数一定为6NA4.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是A

3、.甲装置可制备无水MgCl2 B.乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3和ClC.丙装置可收集氯气并进行尾气处理 D.丁装置可测定某未知盐酸的浓度5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是6.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.0.1 molL1的Na2SO3溶液中：Na、K、ClO、OHB.室温下，e(H)1.01013 molL1的溶液中：K、Na、Al(OH)4 、CO32C.中性溶液中：Fe3、Na、Cl、SO42D.0.1 molL1的醋酸溶液中：NH4、K、NO3、HCO37.一定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g

4、)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是A.该反应的逆反应为放热反应B.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大D.当温度高于250，升高温度，催化剂的催化效率会降低8.FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是A.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2是否全部被氧化成Fe3B.用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C.沉淀的同时有NH3产生D.检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验9.下列离子方程式或热化学方程式与所述事实不相符的是A.向显

5、蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液变无色：I2SO22H2O2ISO424HB.用Na2S处理含Hg2的废水：Hg2S2HgSC.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2D.298 K、101 kPa，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ。其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol110.合成氨工业是现代化工和国民经济的重要支柱，已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H1107 molL1B.曲线上a、b、c、d四个

6、点，水的电离程度依次增大C.d点时，3c(OH)3c(H)c(NH4)2c(NH3H2O)D.向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为：CO32HHCO315.科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是A.“全氢电池”放电时，吸附层a发生的电极反应：H22e2OH2H2OB.“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2O22H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.该电池充电时，吸附层b接电源正极三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(13分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿

7、(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。(1)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是 ，焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x 。“焙烧”时MoS2最终转化为MoO3，写出该反应的化学方程式： 。(2)沉淀剂通常用Na2S，使用时若溶液pH较小，Pb2沉淀不完全，原因是 。(3)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO32。若滤液中c(MoO42)0.40 molL1，c(CO32)0.10 molL1，当BaMoO4开始沉淀时，CO32的去除率是 %已知：Ksp(BaCO3)1

8、109，Ksp(BaMoO4)4.0108，溶液体积变化忽略不计。(4)在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中也能制备Na2MoO4，同时生成硫酸盐。该反应的离子方程式是 。(5)钼酸盐对碳钢的腐蚀具有缓蚀作用，其原理是：在空气中钼酸盐能在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。在密闭式循环冷却水系统中，为缓蚀碳钢管道，除加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填选项字母)。A.NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸17.(12分)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO

9、与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(1)装置B中仪器a的名称是 ，装置E中的试剂为 。(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中 时关闭K1、K2。向装置C三颈瓶中通入干燥Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1，K3，制备NOCl。(3)装置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是 ；若装置C中去掉盛CaCl2的干燥管，则C中NOCl可能发生反应的化学方程式为 。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出2

10、5.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 molL1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)滴定时应将AgNO3标准溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 ；若滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。18.(11分)亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。I.已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下向1 L 0.5 molL1 H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的

11、关系如图所示：(1)b点c(Na) 2c(HPO32)c(H2PO3)(填“”、“”或“”)；反应H3PO3HPO322H2PO3的平衡常数的数值为 。(2)在0.1 molL1 Na2HPO3溶液中pH 。II.用白磷合成亚磷酸某种钠盐X的流程如图：回答下列问题：(3)“制取NaH2PO2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)“合成H3PO3”发生反应的化学方程式为 。(5)“减压蒸馏”过程，I回收率为95%，则剩余固体的主要成分钠盐X为 (填化学式)。19.(12分)过量排放NO会污染大气，研究其性质及转化，对降低含氮物质的污染有重大的意义。(1)2NO(g)O2(g)2NO2(

12、g)的活化能Eaa kJmol1，合成中有关物质的摩尔生成焓(一定温度压强下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓)如下表：则NO2(g)NO(g)O2(g)的活化能Ea kJmol1(用含a的式子表示)2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步反应2NO(g)N2O2(g) H10 快速平衡N2O2(g)O2(g)2NO2(g) H20 慢反应在其他条件不变的情况下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因 。(2)向一密闭容器中充入6 mol CO和4 mol NO，在85 kPa恒压条件下进行反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2

13、CO2(g) H746.8 kJmol1，一定温度下发生反应，10min达到平衡，测得NO的转化率为75%，从开始反应到建立平衡，以N2表示的反应速率v(N2) kPamin1；该反应的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)；平衡后再通入0.75 mol CO和0.75 mol CO2，化学反应向 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可以采取的措施有 。a.改用高效催化剂 b.增加NO的浓度 c.增加CO的浓度 d.升高温度(3)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解

14、质溶液。阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为 (不考虑水解)。20.(12分)CO2催化加氢制甲醇的反应器中存在如下反应：i.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H10iii.CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H30(1)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是 。曲线 (填“X”、“Y”或“Z”)代表CH3OH。(2)利用H1计算甲醇摩尔燃烧焓时，还需要利用 反应的H。(3)反应i可能的反应历程如下图所示。注

15、：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(如最后一个方框表示1个CH3OH(g)分子1个H2O(g)分子的相对总能量为0.51 eV，单位：eV。)其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为 。H1 (计算结果保留1位小数)。(已知：1 eV1.61022 kJ)(4)750K下，在恒容密闭容器中，仅发生反应CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，若起始时充入CH3OH(g)，压强为P0，达到平衡时转化率为a，则平衡时的总压强P平 (用含P0和a的式子表示)。参考答案1B 2A 3C 4A 5A 6B 7D 8B 9D 10C 11C 1

16、2CD 13B 14C 15AD16.(13分)（1）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2分） 64 （2分） 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 （2分） （2）S2与H+结合形成HS-，PbSPb2+S2平衡向右移动（其他解释合理也可）（2分） （3）90（2分）（4）MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O （2分） （5）A （1分）17.（12分）（1）长颈漏斗（1分） 饱和食盐水（1分）（2）红棕色完全消失（2分） （3） 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速（2分）2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 （2分）（4）

17、酸式（1分） 90%（2分） 偏低（1分）18.（11分）（1） （1分） 105.11 （2分）（2）9.77 （2分） （3）1:3 （2分） （4）NaH2PO2 + I2 + H2O = H3PO3 + NaI + HI （2分）（5）NaH2PO3（2分）19.（12分）（1）57+a/2 （2分）第一步快速平衡，温度升高，平衡逆向移动，c(N2O2)减小，第二步为慢反应，c(N2O2)减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速度的影响（2分） （2）1.5（2分） 0.15（kPa）-1（2分） 逆反应（2分） c（1分） （3）5:3（1分）20.（12分，每空2分）（1）温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反 Y（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)和H2O(g)=H2O(l)（3）HCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2 -49.1kJmol-1 （4）P0（1+2a）