九年级化学第一学期期中考试.docx

1、九年级化学第一学期期中考试 九年级化学第一学期期中考试九年级化学试题注意：本次考试根据答题情况（字迹是否工整，卷面是否整洁，答题是否规范）设卷面分。卷面分最大值为5分，采用加分的办法按0、1、3、5四档计分。题号一二三四总分得分相对原子质量：H：1 Mg：24 Fe：56 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：（40分）每小题有12个正确答案，将正确答案填入题后括号中。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1下列关于氢氧化钠的说法中正确的是 （ ）A称量氢氧化钠固体时，应将其放在纸片上进行称量 B氢氧化钠具有潮解性，可作某些气体的干燥剂 C氢

2、氧化钠可用于中和面团发酵过程中的酸性物质 D露置在空气中的氢氧化钠易部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质2在某温度下，将10g硫酸铜放入bg水中，所得硫酸铜溶液的质量是 （ ） A(10b)g B大于(10b)g C小于(10b)g DA、C都有可能，B不可能3食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ） 鉴别食盐和纯碱 除去热水瓶中的水垢 检验鸡蛋壳能否溶于酸 检验自来水中是否含有氯离子 A B C D41989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一加以控制使用。下列对铝控制使用的是 （ ） 制电线 制餐饮具 制银色漆的原料 包装糖果和小食品 制铝合金门窗 用

3、铝合金制高压锅 用铝合金制造飞机 制装饮料的易拉罐 A只有 B C D全部控制5根据右图，判断下列说法中不正确的是 （ ） At1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 Bt2 时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量相等 C将t3 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2 时都析出晶体 D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液6下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ） A利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 B利用机械动力搅拌得到食盐 C利用阳光照射使海水升温得到食盐 D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐7A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢

4、氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是 （ ） A浓硫酸 B氢氧化钠 C氧化钙 D氯化钠8检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是 （ ） A裂纹处尘埃多，起催化作用 B裂纹处里面含有水分 C裂纹处铁的表面积大，反应快 D原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物9下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：物质名称固态水银金铜铁钨固态氢熔点/-38.81064108315353410-259 据此判断以

5、下说法中正确的是 （ ） A铜球掉入铁水中不会熔化 B在-255时，氢是固态 C水银温度计可测量-40的气温 D用钨制成的灯丝不易熔化10我国的土壤呈现南酸北碱的状况，南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱变化曲线的是 （ ） A B C D11取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中不正确的是 （ ） A研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B2

6、5 时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液12某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是 （ ） A蒸发溶剂 B加入硝酸钡 C加入碳酸钠 D用水稀释13下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 （ ） A铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化14木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70

7、g、50时84g，、60时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ） AX为木糖醇的溶解度曲线 B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 C30时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y D50时，Y、Z两物质的溶解度相等15下列用化学方程式表示的变化与事实不相符的是 （ ） A生石灰放置在空气中质量增加: CaO+ H2O = Ca(OH)2 B湿法炼铜的原理:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4高温C氢氧化铝用于治疗胃酸过多:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O D木炭还原氧化铁:2C + Fe2O3 = 2

8、Fe + 3CO2 16下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是 （ ） A能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B能与锌反应产生氢气 C能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液17逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 （ ） A化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物 B在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前 面所以金属钠与酸反应能放出氢气 C中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应 D金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属 元素18下列四个图像，分别对应四

9、种操作过程，其中正确的是 （ ） A一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 B等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 C向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里逐滴加入过量的稀盐酸 D某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体19人类生产、生活中经常使用铁。下列关于铁的说法正确的是 （ ） A铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 B生铁是含少量碳的铁合金 C废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾 D纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差20某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，下列实验方案正确的是 （ ）搅拌 A混合物 过滤，洗涤，隔绝空气干燥足量硫酸铜溶

10、液 B混合物 过滤，洗涤，隔绝空气干燥足量硫酸锌溶液 C混合物 过滤，洗涤，隔绝空气干燥稀盐酸加强热 D混合物 冷却 过滤，洗涤，隔绝空气干燥二、理解与应用（30分）21在“铝、硫酸、苛性钠、氯化钠”中选择合适的物质（均用化学式）填空： （1）用于制作导线材料的是 ； （2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是 ； （3）可用于除去铁锈的是 ； （4）能去油污，炉具清洁剂中含有的是 ；22右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 （1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明 ； （2）20时，200g水中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是 ；

11、（3）40时，将40g a物质放人100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。23我省具有广阔的海洋资源，可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取溴、碘及用途广泛的金属镁，其制取金属镁工艺流程如下：加水煅烧反应加盐酸石灰石 生石灰 熟石灰溶液蒸发、结晶、加热 Mg(OH)2沉淀操作甲海水中的MgCl2 通电熔融MgCl2 Mg （1）从海水中提取食盐，是利用 和风力使水分蒸发，得到食盐。 （2）反应的化学方程式是 （3）操作甲的名称是 （4）小李观察到老师每次拿镁条来做实验时，镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣“，用砂布擦去才露出银白色的金属光泽。他请教老师后知道，这层“外衣”是镁条与空气中某

12、些物质化合生成的一种化合物。他猜想，可能是MgO，也可能是Mg(OH)2，老师引导他分析，该“外衣”不可能是MgO，原因是 （5）小李收集了一些干燥的该“外衣”，放入一个与空气、其他物质相隔绝的容器中加热，并将生成的气体依次通入装有干燥剂（只吸收水分，不产生新的气体）的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中。结果，干燥管质量增加，澄清石灰水变白色浑浊。该“外衣”不可能是Mg(OH)2,原因是（不能只答实验现象） 组成该“外衣”的所有元素的元素符号是 参加反应生成该”外衣”的所有物质是 24钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，右图是模拟炼铁的实验装置图。 （1）请你写出冶炼生铁的化学方程式 ， （2

13、）B处的现象是： 。 （3）请写出一种证明产物中含铁粉的方法： 。 （4）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法 。 （5）工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳的原因是 。25现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答： （1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三 （2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶

14、液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法： 。判断方法： 。三、实验与探究（20分）26某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属一单元后，做了如右图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务： 研究课题探究红色粉末的主要成分 查阅资料 （1）有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色 （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为： CuO十H2SO4 CuSO4H2O Cu2OH2SO4 CuSO4CuH2O猜想与实验 （1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。猜想简

15、单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式 （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是（ ）A反应前CuO粉末的质量 B硬质玻璃管中固体物质减少的质量 C通入CO的质量 D反应后固体混合物的总质量27土壤酸碱性的测定 （1）实验目的： ； （2）实验方法：取5g土样，放人碗底。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH； （3）实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7

16、； （4）结果分析： 从测定结果看，此土壤呈 (填“酸”或“碱”)性； 此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ；28某学生对久置氢氧化钙粉末Ca(OH)2的组成进行实验探究。 （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质? （2）进行猜想：氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。 （3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸滤液不变色有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步

17、骤实验现象实验结论取样，加适量水广搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 （4）原理与用途：氢氧化钙俗称_，其水溶液的pH 7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。氢氧化钙变质是由于与空气中的_发生反应的缘故，反应的化学程式是：_ _，因此氢氧化钙应_保存。四、分析与计算（10分）29某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： （1）反应中产生氢气 g，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到

18、0.1) （2）钢的类型分为：含碳质量(C)0.030.3为低碳钢；0.30.6为中碳钢；0.62为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于 。 （3）有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 。参考答案一、选择题：每个2分，共40分1B 2D 3C 4B 5B 6A 7D 8C 9D 10B 11B 12D 13B 14C 15C 16C 17B 18AC 19B 20A二、理解与应用（30分）21（4分）Al NaCl H2SO4 NaOH22（4分）（1）a物质的溶解度受温度影响大

19、 （2）20 使溶液升高温度 （3）13023（8分）（1）日光 （2）Ca(OH)2 +MgCl2 =CaCl2 + Mg(OH)2 （3）过滤 （4）MgO 是白色，而此“外衣”是灰黑色 （5）澄清石灰水变浑浊，说明此“外衣”分解生成二氧化碳，含有碳元素。而Mg(OH)2中不含碳元素 Mg、O、 H、 C H2O、 CO2 、O2 高温24（7分）（1）Fe2O33CO 2Fe3CO2 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）用磁铁吸引产物或产物中滴加盐酸 （4）用酒精灯点燃尾气或用塑料袋收集尾气 （5）焦炭价格低廉，燃烧时提供反应所需的能量，同时生成的CO2与焦炭反应生成炼铁时所需的CO。25（7

20、分） （1）开放性试题，只要符合题意即可。所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。 （2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸。三、实验与探究（20分）26（9分）（1）Cu取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸无明显现象CuO+CO=Cu+CO2Cu2O取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸溶液变为蓝色，仍有红色固体2CuO+CCu2O+CO2 （2）C（多选不给分）27（3分）（1）测定土壤的酸碱性 （4）酸 实验时应用蒸馏水28（8分）（3）合理均得分实验现象结论滤液变为红色无气泡产生（或无现象产生）氢氧化钙没有变质 （4）熟石灰 大于 CO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 密封四、分析与计算（10分）29（1）0.2 (2分)解：设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （1分）56 2X 0.2g (1分)562 X0.2gX5.6 g (1分)则这种钢样品含铁：(5.6 g 5.7g)100=98.2 (2分) （2）（1分）高碳钢 （3）(2分)钢中含碳量少(1分)，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量(1分)