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1、中考化学实验探究必备训练题附答案可编辑修改word版2019 中考化学实验探究必备训练题1.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与 O2 发生了反应；乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2 发生了反应； 丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关；你认为可能还与 有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同

2、学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想（填“正确”或不正确”）2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出 CO2与 NaOH溶液反应的化学方程式： 。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a、b、c 三个比色皿中分别加入等量 5%、10%、20%的 NaOH1 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值（

3、透过率）为 100%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论： ； 。推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )A小于 30s B30-90s C90-140s D140-180s E180-280s F大于 280s【答案】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等（1）实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想不正确2向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯

4、化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大F2.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： ，说明暗红色固体含有 Cu2O 探究二：测定产物中 C

5、u2O 的含量原理：Cu2O+H2 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置 d 的质量达到实验目的（1）装置 a 中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；（2）若不加装置 e，实验结果会偏高，原因是 ；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 打开 K2，关闭 K1 检查装置的气密性连接仪器 关闭 K2，打开 K1，通氢气一段时间（4）还可通过测定反应前后装置 （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的【答案】探究一：【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色 探究二：（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化

6、氢能被碱石灰吸收，影响测定结果（2）d 中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳（3）（4）c3.在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有 Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（2）查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反应无（3）提出猜想：猜想：只含有 NaCl、Na2SO4 猜想：只含有 NaCl、NaNO2猜想：只含有 猜想：含有 NaCl、Na2SO4、NaNO2（4）进行探究步骤实验操作实验现象结论步

7、骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管 1 滴入无色酚酞溶液，向试管 2 滴入过量的氧化钡溶液试管 1：溶液变红色试管 2：无明显现象一定有 ，一定没有 步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有 （5）通过实验，猜想 成立（6）写出步骤二中发生的化学方程式 （7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发【答案】（3）Na2SO4、NaNO2（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl（5）（6）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（7）过滤4.学习了 CO2 的有关知识后，同学们查阅资料发现 Mg 能在

8、 CO2 中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能来 CO2 来灭火， 但没有找到有关 Na 能否与 CO2 反应的介绍于是同学们展开了钠着火能否用 CO2 来灭火的探究【提出猜想】钠能发生类似于 CO2 与镁的反应，可能的化学方程式为 【实验】将燃着的钠伸入装有 CO2 的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧 进一步【查阅资料】得知：Na2O 是白色固体，能与 CO2 反应生成 Na2CO3，也能与 H2O 反应生成 NaOHBa（OH）2 溶于而 BaCO3 不溶于水Na2CO3 的存在会干扰 NaOH 的检测基于以上资料，同学们认为钠在 CO2 中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提

9、出了以下几种猜想： Na2O、C； 、C；NaOH、C；Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想 （填序号）肯定错误的，理由是 【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有 C（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的 BaCl2 溶液燃烧产物中肯定有 Na2CO3（3）取少量（2）所得上层清液，加入 溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有 在步骤（2）中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量？其原因是： 【结论】猜想 （填序号）是正确的【答案】【提出猜想】4Na+CO2 2Na2O+C；【实验】Na2CO3；NaO

10、H 中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知错误；【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）（2）有白色沉淀生成（3）CuSO4（或 CuCl2）Na2O完全除去 Na2CO3，以免 Na2CO3 干扰 NaOH 的检验；【结论】5.定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法某研究性学习小组为检测实验室用 H2 还原 CuO所得红色固体 Cu 中是否含有 Cu2O（红色），进行了认真的探究请你一起踏上探究之路，回答下列问题【查阅资料】无水 CuSO4 遇水变蓝高温灼烧 CuO 生成 Cu2O 和 O2Cu2O 与稀 H2SO4 反应：Cu2O+

11、H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】方案 1 取该红色固体加入适量稀 H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有 Cu2O 方案 2 装置如图所示，拟通过干燥管中 CuSO4 变蓝来判断红色固体是否含有 Cu2O（1）为确保探究的科学、合理、安全实验中还应采取的措施有 ；（填序号）加热前先排尽装置中的空气在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置在盛有 CuSO4 的干燥管后再连接一个装有浓 H2SO4 的洗气瓶（2）由方案 2 实验后得出结论：红色固体中含有 Cu2O写出红色固体 Cu2O 与 H2 反应的化学方程式 方案 3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为

12、 ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为 bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为 cg（1）该实验方案最少得进行 次称量；（2）若确认红色固体中含有 Cu2O，则 c 与 a，b 应符合的数学关系式为 【答案】方案 1：溶液变为蓝色； 方案 2：（1）；（2）H2+Cu2O 2Cu+H2O；方案 3：（1）4；（2）c 6.小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验， 但均未发现澄清石灰水边浑浊针对此现象，同学们提出了自己的想法小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是 【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变

13、浑浊呢？【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸【实验探究】实验实验步骤实验现象实验结论实验将纯净的 CO2 通入到该实验所用的澄清石灰水中澄清的石灰水边浑浊猜想一不成立实验将反应产生的气体通入到 猜想二成立同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在 A、B 中均加入实验所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中 B装置所起的作用是 如果看到 现象，则两个猜想都成立【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是 （1）产生的气体从长颈漏斗中逸出；（2）【实验探究】硝酸银溶液中；有白色沉淀

14、产生；检验氯化氢气体是否除尽；A 中有白色沉淀产生，B，C 中无变化的；（3）浓盐酸7.一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为 122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。【实验探究一】过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解 。向序

15、号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生将带火星的木条置于试管口木条复燃序号试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成 （填化学式）。取序号试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式 。 实验小结过碳酸钠的化学式是 ；过碳酸钠与水反应的化学方程式是 。【实验探究二】：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置 B 盛装氢氧化钠溶液、C 盛装澄清石灰水、D 盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和

16、水蒸气）A B C D E F（1）首先关闭活塞 K、K2,打开活塞 K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置 B 的作用是 ；（2）依次关闭活塞 K1、K3、K4,打开活塞 K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是 ，E 中装入碱石灰的作用是 ，反应完全后关闭活塞 K，再次打开活塞 K1 通入氮气的作用是 ；（3）同学们根据 E 装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置 F 的作用是 ，如不连接装置 F，测定的过碳酸钠含量会 （填“偏高”或“偏低”）。【答案】【实验探究一】让过碳酸钠溶于水且能与水反应；氧气；H2O2Na2CO3+CaCl2CaCO3+2

17、NaCl小结 Na2CO4；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；【实验探究二】（1）吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；（2）二氧化碳和氧气；吸收生成的二氧化碳；将装置中的气体排出，被 E 装置完全吸收；（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 E 装置，影响测定结果的准确性；偏高8.袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3【实验探究 1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末

18、，说明“双吸剂”中一定有 再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动【实验探究 2】实验操作实验现象实验结论取少量探究实验 1 的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有 【实验探究 3】【实验结论】步骤产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 ，其反应的化学方程式： 步骤有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 和 【实验探究 1】Fe； 【实验探究 2】CaO；【实验结论】Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH； Fe2O3；CaCO39.某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一

19、定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究 探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2 和 HCl； 猜想二：BaCl2 和 Ba（OH）2； 猜想三： ； 猜想四：BaCl2 和 HCl根据所学知识判断， 一定不成立【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象： 结论：猜想二不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象： 结论：猜想三不成立，猜想四成立反思与拓展

20、】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 （2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条即可）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有 BaCl2，应向烧杯中加入过量的 取 10g 烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为 13.25%的碳酸钠溶液测得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g 时，溶液中盐酸恰好处理完（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数（要有必要的解题过程）BaCl2猜想一溶液无明显变化（或溶液不变红色）先有气体产生，后产生沉淀反应物的用量腐蚀铁质下水管（或污染水源）BaCO3（1）

21、由图可知，当碳酸钠溶液质量加到 2g 时，溶液中盐酸恰好处理完，溶液呈中性（2）解 设原烧杯溶液中 BaCl2 的质量为 xBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl （1 分）208 106x （6g2g）13.25%=0.53g（1 分）=x=1.04g（1 分）原烧杯溶液中氯化钡的质量分数100%=10.4%（1 分）答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数是 10.4% 故答案为：（1）2（2）10.4%10.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论 1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知 CaCl2溶液呈中性）。【观察与讨论 2

22、】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论 3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 （均写化学式）。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决

23、定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想 1：废液中含有 （写化学式）两种溶质。猜想 2：废液中含有 （写化学式）三种溶质。猜想 3：废液中含有 NaHCO3、CaCl2、 NaCl 三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】（1）猜想 （填“1”或“2” 或“3”）正确。（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。【

24、表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ， 你 认 为 处 理 该 废 液 的 方 法 是 。【答案】悬浊液变澄清 继续滴加稀盐酸 CaCl2 NaClNaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2、HCl 2 黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2 分） 腐蚀下水道等答案合理即可将废液用熟石灰中和至中性再排放11.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的

25、顺序为（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸若无气泡产生，则不溶物的成分是 若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有 【答案】（1）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（溶液颜色变化可不答，但只答溶液颜色变化不得分） Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu(2) 丙 MgFeCu（3）铜（或 Cu） 铜 铁（或 Cu Fe）（漏选不得分） 镁（或 Mg）12.实验室可用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解

26、制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H2C2O4 浓硫酸H2O）。用县的实验装置见下图：CO2CO若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：装置 A 中，盛放浓硫酸的仪器名称是 ；收集一氧化碳时， 打开 a、b， 关闭 c，装置 B 的作用是 。由于一氧化碳有毒， 多余的气体应（填写具体处理办法）；关闭 、打开 ，释放出二氧化碳，并通过装置 可收集到干燥的二氧化碳气体。（2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤现 象结 论取一支试管加入 35mL5%的过氧化氢溶液

27、，然后加入少量二氧化锰。缓慢有少量气泡冒出另取一支试管加入 35mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。迅速有大量气泡冒出请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响实验步骤现 象结 论温度越高，过氧化氢分解的速率越大【答案】（1） 分液漏斗 ； 吸收混合气中的二氧化碳 。 点燃处理（或用气囊收集） b 、 c ， C、D（2）浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二实验步骤现 象取一支试管加入 35mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中缓慢有少量气泡冒出取一支试管加入 35mL15%的过氧化

28、氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出13.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504 双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示同学们对这包久置的“504 双吸剂”的固体样品很好奇， 涉及实验进行探究【提出问题】：久置固体的成分是什么？【收集资料】：1.查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl33FeCl22.打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体【作出猜想】：久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3你猜想固体中可能

29、含有 Fe2O3 的依据是 【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现象实验结论一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热固体中一定含有 二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙三、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有 ，一定不含有 Fe2O3四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有 【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有 Fe2O3”的结论是错误的，理由是 ；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理 ，理由是（用化学方程式表示） 【继续探究】：为验证固体中是否含有 Fe2O3，乙组同学用 先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 ， 若溶液呈棕黄色，证明固体中含有 Fe2O3写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式