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1、高二化学选考二分析高二化学选考二高中化学选考练习（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中属于盐的是AMgO BH2SO4 CNaOH DKNO32下列仪器及其名称不正确的是 A量筒 B试管 C蒸发皿 D分液漏斗3非金属性最强的元素是AC BSi CS DCl 4Na2CO3CO2H2O2NaHCO3的反应类型是 A化合反

2、应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 ApH试纸 B紫色石蕊试液 CNa2CO3固体 DCuCl2溶液 6下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ANa2CO3 BNaOH CHCl DAlCl37下列各组中，互称为同分异构体的是 AO2与O3 B35Cl与37ClCCH3CHO与CH2CH2 DCH4与C2H68下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A前者是混合物，后者是纯净物 B两者都具有丁达尔效应 C分散质的粒子直径均在1100nm之间 D前者可用于杀菌，后者可用

3、于净水9下列化学用语表达正确的是A乙烯的结构简式：C2H4 B甲烷分子的球棍模型：CNaCl的电子式： D氟离子的结构示意图：10下列说法不正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用11下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B工业上用电解饱和食盐水制氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(

4、g)，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)， 2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A0.05 molL1s1 B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.8 molL1s113下列说法不正确的是ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3 C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14下列说法不正确的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙

5、醛发生了氧化反应D氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)15下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H217关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液

6、BNH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+OH Cc(NH3H2O)c(NH4+)0.001 molL1D往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同18下列离子方程式正确的是A将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2+H2OC铁与FeCl3溶液反应：FeFe32Fe2+D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO419下列有关金属的说法中，正确的是A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能

7、用铁制容器贮存浓硫酸20已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=565.2 kJmol1，下列说法不正确的是 ACO(g)+ O2(g)CO2(g) H=282.6 kJmol1B2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量21下列说法不正确的是A石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的

8、液化途径之一C葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA23短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是 A最高正化合价：XYZ B原子半径：

9、XYZC气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ24下列说法不正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42C分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。D将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说

10、法不正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+ C原溶液中c(Cl) 0.1molL1 D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL1二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26(4分) A为标准状况下密度为1.25 gL1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）X分子中官能团的名称是 。 （2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象 。（3）X转化为C的化学方程式是 。27（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实

11、验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答：（1）白色沉淀是 （填化学式）。 （2）生成红褐色沉淀的离子方程式为 。（3）根据实验现象, 固体粉末中一定存在的组分是 （填化学式）。28（6分）右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。A该反应中浓硫酸只体现酸性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D含0.04mol溶质的浓硫

12、酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）29(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 molL1。（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。30【加试题】（10分）某固体甲 成分为M3Z2 (OH) a(CO3) b可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品。取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO2（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙

13、中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4。请回答：（1）甲灼烧至恒重的化学方程式 （M、Z用元素符号表示）。（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因 。（3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知下列反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) H1 2H2 (g)+ O2(g) 2H2O (l) H2 H2O(g) H2O(l) H3 写出气态甲醇完全燃烧生成CO2(g)和气态水的热化学方程式： （用H1、H2、H3表示H）。 （4）反应CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g)，它的有关数据如下图所示。反应物起始的物质的量之比下列说法正确

14、的是 。 A曲线对应的反应物起始物质的量之比为1.5 B单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为31时，反应达到平衡状态 Ca点对应的H2的平衡转化率为90 % Db点对应的平衡常数K值大于c点 （5）反应CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) 在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O ，第4 min达到平衡，反应中c(CO2)的变化情况如下图所示。在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它条件不变)，第8 min达到平衡，此时c(H2) c(CH3OH)。请在下图中画出5到9 min的c(CO2)浓度示意曲线。31【加试题】（10分）乙酰水杨酸，俗称阿司匹林（ ），是常用的解热镇痛药。实验室合成流程如下：查阅资料：阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水，水杨酸（邻羟基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水醋酸酐(CH3CO)2