高中化学复习知识点过氧化钠的相关计算.docx

1、高中化学复习知识点过氧化钠的相关计算高中化学复习知识点：过氧化钠的相关计算一、单选题1将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（ ）A0.5 B0.65 C1.0 D2.02a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，ab不可能为A34 B32 C23 D453在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

2、ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNaOH4将a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，排出气体的成分和物质的量可能为A只有O2；n(O2)=a mol B有O2和CO2，n(O2)=molC有CO2和H2O，n(H2O)=mol D有O2和H2O，n(H2O)=mol5一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是H2 CO CO和H2 HCOOCH3 HOOC-COOHA全部 B仅 C仅 D除以外67.8克过氧化钠固

3、体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有ANaOHH2O BNaOH CNa2O22H2O DNa2O28H2O7把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮二、多选题8两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A8：1 B2：1 C

4、3：2 D2：99已知在120时，硫酸氢钠固体不发生分解反应。将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末 100.00g，加热到120使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为A38.94g B39.78g C38.80g D18.72g10过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NAAA BB CC DD三、综合题11钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广

5、泛的应用。（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究 性学习小组设计了如图发生装置写出 Na 与水反应的离子方程式_。Y 液体可以选用_A煤油 B酒精 C四氯化碳实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_（填现象），则气密性良好。（3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可

6、不填满)。物质物质的量/mol_12大苏打（Na2S2O35H2O）、苏打和小苏打被称为苏打三兄弟，它们在生产生活中有广泛的应用。（1）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1:2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，写出此反应的化学反应方程式_，硫化钠溶液在空气中久置会出现淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为：_。（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定I2的含量，若滴定溶液呈酸性会导致测定结果偏高，用离子方程式解释其原因：_。（3）工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的Cl2，其氧化产物为SO42-，试写出其离子方程式：_，用下列一组试剂可以

7、检测该反应是否已发生反应的有_。A.AgNO3+HNO3(稀) B.BaCl2+HCl C.品红+H2SO4(稀) D.HCl+澄清石灰水（4）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，300下充分反应，若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3)/n(Na2O2)必须满足的条件为_。参考答案1B【解析】【分析】【详解】依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O(g)，则有总反应式为bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3(2a-b)NaOH+(b-a)H2O+O2；所以 2a-b0，b-a0，分别得，故的取值范围为，B符合题意。答案选B。2B【解析

8、】【分析】250时，NaHCO3固体可完全分解为Na2CO3、CO2、H2O(g)，因CO2与NaOH能反应，故应依次考虑CO2、H2O(g)与Na2O2的反应，排出的两种气体为O2和H2O(g)。【详解】加热时，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(g)，b mol NaHCO3生成b/2 mol CO2、b/2 mol H2O(g)。Na2O2先与CO2反应，2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，Na2O2后与H2O(g)反应，2H2O+2Na2O24NaOH+O2。要排出两种气体，必须恰好反应或余Na2O2，且余H2O(g)，故b/2 a，a-b/2 b/2，解得12 ab

9、11。B项 32不在此范围内。本题选B。【点睛】先反应的产物应能与其它反应物共存。由此，可判断反应的先后顺序。3C【解析】【详解】n（HCl）=0.08L0.50mol/L=0.04mol，由溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和可得如下关系式：则Na2OX平均摩尔质量M=75g/mol，75g/mol介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，则一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2的混合物，故选C。4D【解析】【分析】【详解】混合物在密闭容器中加热到250时，可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+

10、2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由上述反应，可得总的反应方程式为：Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O 2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2NaOH 当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，可能只发生反应，过氧化钠可能恰好反应或有剩余，可能发生反应、，A只发生反应，产生的气体只有氧气，若过氧化钠没有剩余，则n (Na2O2)：n(NaHCO3)=1：1，即a：b=1：1，此时生成的气体只有氧气，n(O2)=n(Na2O2)=amol；若过氧化钠有剩余，则n(Na2O2)：n(NaHCO

11、3)1：1，即a：b1：1，此时生成的气体只有氧气，n(O2)=n(NaHCO3)=mol，故A错误；B固体有NaOH时，排出的气体不能有CO2，故B错误；C固体有NaOH时，排出的气体不能有CO2，故C错误；D发生反应、，有O2和H2O排出，则1：2n(Na2O2)：n(NaHCO3)1：1，即1，即12，ab2a，过氧化钠与碳酸氢钠都完全反应，令按反应进行反应的过氧化钠为xmol，则该反应中消耗碳酸氢钠为2xmol，按反应进行反应的过氧化钠为(a-x)mol，则该反应中消耗的碳酸氢钠为(a-x)mol，故：2xmol+(a-x)mol=bmol，解得x=(b-a)，故n(H2O)=(b-a

12、)mol，故0n(H2O)a，故D正确；答案选D。5D【解析】【分析】【详解】H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m(H2)n，则过氧化钠固体增重质量都等于原物质的质量，则符合，HCOOCH3可以改写成(CO)2(H2)2，HOOC-COOH可以改写成(CO)2(OH)2，故符合，不符合，故选D。6D【解析】【详解】7.8gNa2O2物质的

13、量为=0.1mol，假设过氧化钠全部反应，由钠原子守恒：得到NaOHH2O为0.2mol，质量为0.2mol58g/mol=11.6g16.8g；得到NaOH为0.2mol，质量为0.2mol40g/mol=8g16.8g；得到Na2O22H2O为0.1mol，质量为0.1mol114 g/mol=11.4g16.8g；得到的物质质量大于16.8g的就只有D，而反应肯定没有进行完，如果进行完的话上面的物质的分子量没有一个复合，故选D。【点睛】本题考查化学计算，计算过氧化钠物质的量，假设过氧化钠全部反应，根据Na原子守恒计算选项中各物质的质量，注意利用验证法解答。7C【解析】【详解】假设3mol

14、二氧化氮和水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，2mol硝酸和小苏打反应生成2mol二氧化碳，2mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol氧气，1mol一氧化氮和0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气，选C。8AD【解析】【分析】第一份发生反应为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体2.24L为O2、CO2，将第一份生成的气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，导致气体体积减小，讨论二氧化碳是否过量，结合方程式计算过氧化钠

15、、碳酸氢钠的物质的量，据此进行解答【详解】：2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol，2.016L气体的物质的量为：=0.09mol， 则n=m=0.02mol，若CO2完全反应，则第一份生成CO2的物质的量为0.02mol，O2的物质的量为：0.1mol0.02mol=0.08mol，所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol，则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0.16mol：0.02mol=8：1；若CO2有剩余，则Na2O2的物质的量为：0.02mol，则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2的物质的量为：0.1mol0.01mol=0.0

16、9mol，所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol，则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0.02mol：0.09mol=2：9，故答案为：AD。9AD【解析】【详解】当过氧化钠过量时，发生反应为：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+O2+2NaOH， 156 1202 32反应后固体减少百分比(减重率)=100%=8.077%，当硫酸氢钠部分过量，反应生成的氢氧化钠能够继续与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，总反应为：2Na2O2+3NaHSO43Na2SO4+O2+NaOH+H2O， 156 360 32 18减重率=100%=9.69%，当硫酸氢钠过量

17、时，发生反应为：2Na2O2+4NaHSO44Na2SO4+O2+2H2O， 156 480 32 36减重率=100%=10.69%，根据题中数据可知，固体减重率=100%=8.16%，该减重率介于之间，即发生反应后，生成的氢氧化钠继续与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，设参与反应的过氧化钠为xmol，参与反应的过氧化钠为ymol，根据混合物总质量可得：78x+120x+78y+1201.5y=100.00，根据固体减少质量可得：320.5x+(18+32)0.5y=8.16，联立解得：x0.4801、y0.0191，混合物中过氧化钠的总物质的量为：x+y=0.4801mol+0.0191mol=

18、0.4992mol，过氧化钠的质量为：78g/mol0.4992mol38.94g；另外，当减重率为8.16时，有可能是硫酸氢钠过量，反应后仍然有剩余的硫酸氢钠，则混合物中过氧化钠的质量为：8.16g=18.73g，答案选AD。10AC【解析】【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数。【详解】二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，设参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，=，解得：x=1mol，=，解得y=1mol，碳酸钠的质量=1mol106g/mol=106g，

19、因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积22.4L；由化学方程式可知：1mol二氧化碳参与反应转移1mol电子，即有NA个电子转移。答案选AC。1113 g 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 A 长颈漏斗 液面差不变 Na2CO3 1.6 NaOH 0.4 【解析】【分析】(1)发生反应：2NaN3=2Na+3N2，根据方程式计算；(2) Na 与水反应生成NaOH和氢气；根据装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；利用液压法确定装置气密性；(3)加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，然后发生2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O4NaOH

20、+O2，以此来解答。【详解】(1)设需要NaN3 的质量为m，则：2NaN32Na+3N2130g 67.2Lm 6.72Lm=13g；(2) Na 与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；A煤油密度小于水，且与水不溶，故A正确；B酒精与水互溶，故B错误；C四氯化碳密度大于水，且与水不溶，故C错误；故答案为A；实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好；(3)由2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知，1.6

21、mol碳酸氢钠分解生成0.8molNa2CO3、0.8molCO2、0.8molH2O，由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知，0.8molCO2与0.8molNa2O2反应生成0.8molNa2CO3，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，0.2molNa2O2与水反应生成0.4molNaOH，充分反应，排出气体物质后冷却，则残留的固体物质是NaOH、Na2CO3，两者的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。12Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10

22、H+ B 2 【解析】【分析】(1)依据题干可知Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应生成Na2S2O3和二氧化碳，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；依据过氧化钠结构结合氧原子、硫原子结构解答；(2)酸性环境下S2O32-发生歧化反应，消耗的硫代硫酸根钠偏多，测定结果会偏高；(3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，离子反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；只要检验溶液中含有SO42-，即说明反应已经发生；(4)Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的

23、反应有：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，残留固体为纯净物，则为碳酸钠，由此分析解答。【详解】(1)依据题干可知Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应生成Na2S2O3和二氧化碳，反应中S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应的方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；Na2S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学

24、性质相似的物质Na2S2，其电子式为；(2)酸性环境下S2O32-发生歧化反应，离子方程式：S2O32-+2H+=S+H2O+SO2；(3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，离子反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；向溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-，即证明反应已经发生，故答案为B；(4)Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，残留固体为纯净物，则为碳酸钠，则n(NaHCO3)：n(Na2O2)2。