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1、优化方案第三讲物质的量气体摩尔体积2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2015，卷 8T、9T；2015，卷 10T；2014，卷 27T(4)；2013，卷 9T、28T(3)本部分内容主要以选择题的形式考查阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等概念。2017年高考仍将延续该热点。预计2017年高考

2、仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置考查题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在高考的备考中，要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络，理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面入手。考点一物质的量、摩尔质量学生用书P16一、物质的量(n)1物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。2物质的量的规范表示方法3阿伏加德罗常数(NA)0012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA。二、摩尔质量1摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

3、。单位是gmol1。公式：M。2数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2015高考四川卷)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA。()(2)NaOH的摩尔质量为40 g。()(3)(2015高考广东卷)23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。()(4)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量。()(5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法中正确的是()A1 mol任

4、何物质都含有6.021023个分子B1 mol Ne中含有约6.021024个电子C1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D摩尔是化学上常用的一个物理量答案：B名师点拨摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以gmol1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。(3)涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，需要注意。(2016扬州高三调研)下列说法不正确的是()A铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含的碳原子数，其数值约

5、等于6.021023C1 mol H2SO4约含有1.2041024个氢原子D常温常压下，1 mol CO2气体的质量为44 g解析 A项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，正确；B项，0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1 mol H2SO4含有2 mol氢原子，约为1.2041024个，正确；D项，CO2的摩尔质量为44 g/mol，故1 mol CO2气体的质量为44 g，正确。答案B11 mol物质的质量与该物质的摩尔质量等同吗？答案：不等同。1 mol物质的质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位

6、物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1。256 g铁在与足量氯气反应时失去电子的数目是多少？在与足量硫反应时失去电子的数目是多少？答案：56 g铁为1 mol，在与足量氯气反应后表现3价，故失去电子的数目是3NA，在与足量硫反应后表现2价，故失去电子的数目是2NA。(1)解有关微粒数目计算的思维方法附加条件n(较大颗粒)n(较小颗粒) xNA个较小颗粒，然后具体问题具体分析。(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 题组一有关分子(或特定组合)中粒子数的计算1(教材改编)(1)1 mol H2SO4中含有_个硫原子，所含氧原子跟

7、_g水所含氧原子数相同。(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。答案：(1)6.021023(或NA)72(2)1.2题组二物质的量与微粒数目之间的换算3下列数量的各物质所含原子个数由多到少顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠A BC D解析：选A。中所有原子的物质的量为0.5 mol42 mol；中所有原子的物质的量为1 mol；中所有原子的物质的量为31.5 mol；中所有原子的物质的量为0.2 mol81.6 mol，故原子个数由多到少排列的顺序为。4某气体的摩

8、尔质量为M，分子数目为N，质量是m，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(1) _。(2) _。(3) _。(4) _。解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的相比，得到的是该气体的相对分子质量。答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量(1)

9、物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。(3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数关系。 考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律学生用书P17一、影响物质体积大小的因素1构成物质的微粒的大小(物质的本性)。2构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。3构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。二、气体摩尔体积1含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V

10、m_，标准状况下，Vm22.4_Lmol1。2相关计算(1)基本表达式：Vm。(2)与气体质量的关系：。(3)与气体分子数的关系：。3影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。三、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比1判断正误(正确的打

11、“”，错误的打“”)(1)(2015高考四川卷)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。()(2)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。()(3)若把(2)中的O2改成氩气，则分子个数、原子个数也都相同。()(4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。()(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4

12、 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BC D解析：选B。中未注明标准状况下物质所处的状态；未注明标准状况；中H2O为非气态；在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1。名师点拨(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。(3)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制

13、约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(4)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。(2016哈师大附中月考)下列叙述正确的是()A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA解析标准状况下SO3不是气体，故B错误；标准状况下CCl4是液体，故C错误；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误。答案A下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电