会考物理化学重点公式.docx

1、会考物理化学重点公式会考物理化学重点公式会考物理重点公式：物理量（单位） 公式 备注 公式的变形速度V（m/S） v= S：路程/t：时间重力G (N） G=mg m：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg密度 （kg/m3） =m/V m：质量 V：体积合力F合 （N） 方向相同：F合=F1+F2方向相反：F合=F1F2 方向相反时，F1F2浮力F浮(N) F浮=G物G视 G视：物体在液体的重力浮力F浮(N) F浮=G物 此公式只适用物体漂浮或悬浮浮力F浮(N) F浮=G排=m排g=液gV排 G排：排开液体的重力m排：排开液体的质量液：液体的密度V排：排开液体的体积(即浸入液体中的体积)杠

2、杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1：动力 L1：动力臂F2：阻力 L2：阻力臂定滑轮 F=G物S=h F：绳子自由端受到的拉力G物：物体的重力S：绳子自由端移动的距离h：物体升高的距离动滑轮 F= （G物+G轮）S=2 h G物：物体的重力G轮：动滑轮的重力滑轮组 F= （G物+G轮）S=n h n：通过动滑轮绳子的段数机械功W（J） W=Fs F：力s：在力的方向上移动的距离有用功W有总功W总 W有=G物hW总=Fs 适用滑轮组竖直放置时机械效率 = 100%功率P（w） P=W：功t：时间压强p（Pa） P=F：压力S：受力面积液体压强p（Pa） P=gh ：液体的密度h：深度（从液

3、面到所求点的竖直距离）热量Q（J） Q=cmt c：物质的比热容 m：质量t：温度的变化值燃料燃烧放出的热量Q（J） Q=mq m：质量q：热值串联电路电流I（A） I=I1=I2= 电流处处相等串联电路电压U（V） U=U1+U2+ 串联电路起分压作用串联电路电阻R（） R=R1+R2+并联电路电流I（A） I=I1+I2+ 干路电流等于各支路电流之和（分流）并联电路电压U（V） U=U1=U2=并联电路电阻R（） = + +欧姆定律 I=电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比电流定义式 I=Q：电荷量（库仑）t：时间（S）电功W（J） W=UIt=Pt U：电压 I：电流t：时间 P：电功

4、率电功率 P=UI=I2R=U2/R U:电压 I：电流R：电阻电磁波波速与波长、频率的关系 C= C：物理量 单位 公式名称 符号 名称 符号质量 m 千克 kg m=pv温度 t 摄氏度 C速度 v 米秒 m/s v=s/t密度 p 千克米 kg/m p=m/v力（重力） F 牛顿（牛） N G=mg压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S功 W 焦耳（焦） J W=Fs功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t电流 I 安培（安） A I=U/R电压 U 伏特（伏） V U=IR电阻 R 欧姆（欧） R=U/I电功 W 焦耳（焦） J W=UIt电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI热量

5、 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t)比热 c 焦（千克C） J/(kgC)真空中光速 3108米秒g 9.8牛顿千克15C空气中声速 340米秒【力 学 部 分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=gh6、浮力：（1）F浮FF (压力差)（2）F浮GF (视重力)（3）F浮G (漂浮、悬浮)（4）阿基米德原理：F浮=G排液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1F2 L28、理想斜面：F/Gh/L9、理想滑轮：F=G/n10、实际滑轮：F(GG动)/ n (竖直方向)11、功：WFSGh (把物体举高)12、功率：PW/tFV13、功的原

6、理：W手W机14、实际机械：W总W有W额外15、机械效率： W有/W总16、滑轮组效率：（1）G/ nF(竖直方向)（2）G/(GG动) (竖直方向不计摩擦)（3）f / nF (水平方向)【热 学 部 分】1、吸热：Q吸Cm(tt0)Cmt2、放热：Q放Cm(t0t)Cmt3、热值：qQ/m4、炉子和热机的效率： Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放Q吸6、热力学温度：Tt273K【电 学 部 分】1、电流强度：IQ电量/t2、电阻：R=L/S3、欧姆定律：IU/R4、焦耳定律：（1）、QI2Rt普适公式)（2）、QUItPtUQ电量U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、II1I

7、2（2）、UU1U2（3）、RR1R2（4）、U1/U2R1/R2 (分压公式)（5）、P1/P2R1/R26、并联电路：（1）、II1I2（2）、UU1U2（3）、1/R1/R11/R2 RR1R2/(R1R2)（4）、I1/I2R2/R1(分流公式)（5）、P1/P2R2/R17定值电阻：（1）、I1/I2U1/U2（2）、P1/P2I12/I22（3）、P1/P2U12/U228电功：（1）、WUItPtUQ (普适公式)（2）、WI2RtU2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、PW/tUI (普适公式)（2）、PI2RU2/R (纯电阻公式)【常 用 物 理 量】1、光速：C310

8、8m/s (真空中)2、声速：V340m/s (15)3、人耳区分回声：01s4、重力加速度：g98N/kg10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高101105Pa6、水的密度：10103kg/m37、水的凝固点：08、水的沸点：1009、水的比热容：C42103J/(kg)10、元电荷：e1610-19C11、一节干电池电压：15V12、一节铅蓄电池电压：2V13、对于人体的安全电压：36V（不高于36V）14、动力电路的电压：380V15、家庭电路电压：220V16、单位换算：（1）1m/s36km/h（2）1g/cm3 103kg/m3（3）1kwh36106J【常 用 物 理

9、量】1、光速：C3108m/s (真空中)2、声速：V340m/s (15)3、人耳区分回声：01s4、重力加速度：g98N/kg10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高101105Pa6、水的密度：10103kg/m37、水的凝固点：08、水的沸点：1009、水的比热容：C42103J/(kg)10、元电荷：e1610-19C11、一节干电池电压：15V12、一节铅蓄电池电压：2V13、对于人体的安全电压：36V（不高于36V）14、动力电路的电压：380V15、家庭电路电压：220V16、单位换算：（1）、1m/s36km/h（2）、1g/cm3 103k会考化学重点公式：1、硫酸

10、根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C高温2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2

11、H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反

12、应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H

13、2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

14、30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯

15、气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、

16、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解：NH3?H2O NH3 + H252、氨气与氯化氢反 应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解

17、：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）