高中化学复习知识点焓变产生原因及表示.docx

1、高中化学复习知识点焓变产生原因及表示高中化学复习知识点：焓变产生原因及表示一、单选题1已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行2某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是AHAP能提高HCHO与O2的反应速率B根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2CHCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂D该反应可表示为： HCHOO2 CO2H2O3我国科研人员提出了由CO2

2、和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A转化过程中发生了氧化还原反应B放出能量并形成了CC键C生成CH3COOH总反应的原子利用率为100D该催化剂降低了反应活化能，反应物平衡转化率得到提高4反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A BC D5下列说法正确的是A反应A(g) 2B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=-( Ea- Eb)kJ/molB常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

3、C某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%D将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变， 始终保持增大6下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A甲图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B乙图表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C丙图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D丁图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7某反应在反应过程中的能量变化如图所

4、示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是( )A该反应为吸热反应B使用催化剂没有改变反应的反应热C反应热等于E3-E2D催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用8某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A反应物的熔沸点 B反应的完成程度C生产能耗 D反应热效应9水煤气变换反应的能量变化如图。下列叙述错误的是A反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B反应物总能量高于生成物总能量CH2的燃烧热为41 kJmol1 D使用催化剂可以降低反应所需活化能二、多选题1

5、0化学反应过程中总是伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）A相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B常温下，反应Fe+SFeS不能自发进行，则该反应是吸热反应C常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QkJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2QkJD在化学反应中，新键形成所放出的总能量与旧键断裂所吸收的总能量的差值，是化学反应的热效应。三、综合题11能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_（填序号）。A大力发

6、展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为H= _。12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)+O2(g

7、)=2NO(g) H=+180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_。12按要求回答问题：（1）已知E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。NO2和CO反应的热化学方程式为：_。下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ/mol)

8、abcx已知P4(g)5O2(g)= P4O10(g) Hd kJ/mol，P4及P4O10的结构如图所示。表中x_kJ/mol。(用含a、b、c、d的代数式表示)（2）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_。又知：H2O(g)H2O（l）H44 kJ/mol，若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水，则放出的热量为_kJ。参考答案1B【解析】【分析】【详解】A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能

9、量，该反应是吸热反应，故A错误；B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确；C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如和的反应是吸热反应，故D错误；故答案：B。2B【解析】【分析】【详解】AHAP为反应的催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率，A正确；B根据图示信息，CO2分子中的氧原子有1个来自O2，B不正确；C图中显示，HCHO在反应过程中，2个C-H键都发生断裂，C正确；D在HAP的催化作用下，HCHO与O2反应生成CO2和H2O，D正确；故选B。3D【解析】【分析】【详解】A. 该过程中反应物

10、为CO2和CH4最终产物为CH3COOH，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B. 据图可知的焓值降低，过程为放热过程，有C-C键形成，故B不符合题意；C. 图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C不符合题意；D. 催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不影响转化率，故D符合题意；故答案为D。4D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题【详解

11、】由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX（H0），XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX（H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断5B【解析】试题分析：A逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJmol-1，故A错误；B常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制

12、程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液说明氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故B正确；C饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系S/(100+S)=20/(100+20), 该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故C错误；D将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故D错误。考点：反应热和焓变，溶液中溶质的质量分数及其相关计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，水的电离6C【解析】【分析】【详解】A图中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；B醋酸为弱酸，0.1000

13、molL-1CH3COOH溶液pH应该大于1，故B错误；C硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C正确；D可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后的平衡状态，故D错误；故选C。7B【解析】【分析】【详解】A. 由图像可知:E1E2，故该反应是放热反应，A项错误；B. 催化剂可降低活化能，不能改变给定反应的反应热，B项正确；C. 反应热为E1-E2，C项错误；D. 催化剂同等程度的改变正逆反应，降低活化能，D项错误。答案选B。8C【解析】【分析】【详解】A催化剂不能改变物质的熔沸点，故A错误；B催化剂不能使平衡移动，故不能

14、改变反应的完成程度，故B错误；C催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，故能减低生产耗能，故C正确；D反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的差值，不受催化剂的影响，故D错误；答案选C。9C【解析】【详解】A项、由图可知，反应物为CO(g)和H2O(g)，生成物为CO2(g)和H2(g)，反应的化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)， 故A正确；B项、由图可知，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；C项、由图可知，该反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)， H=41 kJmol1，因此不能确定H2的燃烧热，故C错误；D项、使用合适的催化

15、剂可以降低反应所需的活化能，故D正确；故选C。10AD【解析】【分析】【详解】A形成化学键需要释放能量，2molH原子形成1molH2时需要释放能量，可知2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，A正确；BFe和S反应是放热反应，而在常温下不能自放进行，是由于需要加热，分子才具有足够的能量发生反应， B错误；C热化学方程式中的能量，表示1molN2和3molH2完全反应时释放的能量，而在常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中的反应时可逆反应，不可能完全反应，因此热化学方程式中能量要大于2Q，C错误；D在化学反应中，旧的键断开需要吸收能量，而形成键释放能量

16、，两者的相对大小决定了该反应的反应热大小，D正确。答案选AD。11ACD 石墨 393.5 kJmol1 252.0 kJ 631.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=746.0 kJmol1 【解析】【详解】(1)开源节流指的是开发新的能源，节约现有的化石能源；A、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，开发了新的能源，能够节约化石燃料，A符合题意；B、化石能源的使用会增加温室效应气体的排放，不利于环保和节约能源，B不符合题意；C、开放新能源，减少化石能源的使用，C符合题意；D、资源的重复使用，可以节约能源，D符合题意；ACD符合题意；(2) 根据图示，

17、石墨(s)O2(g)的能量比金刚石(s)O2(g)的能量低，则石墨的能量低于金刚石的能量；能量越低，越稳定，则石墨更稳定；根据图示，石墨的燃烧热为 H3H4=110.5kJmol1(283. 0kJmol1)=393.5 kJmol1；12g石墨完全燃烧生成CO2，需要32gO2，现只有24gO2，因此36g气体为CO和CO2的混合气体，设CO的物质的量为x，根据C守恒，CO2的物质的量为(1x)mol，则根据质量守恒，有28x44(1x)=36，得x=0.5mol，则该石墨燃烧，生成了0.5molCO和0.5molCO2，生成0.5molCO，放出的热量为0.5110.5kJ=55.25kJ

18、；生成0.5molCO2，放出的热量为0.5393.5kJ=196.75kJ；则总热量为55.25kJ+196.75kJ=252kJ；(3)化学反应中，断开键需要吸热，形成键需要放热，假设NO分子中化学键的键能为E(NO),则有H=946 kJmol1+497 kJmol1-2E(NO)= +180.0 kJmol1，可得E(NO)= 631.5 kJmol1；(4)根据图示CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol1（为反应）N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJmol1（为反应）；将（反应2-反应）可得NO和CO的反应方程式，则H =-283.

19、0 kJmol12-(+180.0 kJmol1)= 746.0 kJmol1,，则CO和NO反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=746.0 kJmol1。12减小不变NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H = 234kJ/mol(6a+5c+d-12b)/4N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 624kJ/mol712【解析】【详解】(1). .加入催化剂能降低反应的活化能，则E1减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1mol

20、CO反应生成CO2和NO时放出热量368kJ-134kJ=234kJ，热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234kJ/mol，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234kJ/mol；. 白磷燃烧的热化学方程式为P4(g)5O2(g)= P4O10(g) Hd kJ/mol，1mol白磷完全燃烧需拆开6molPP、5molO=O，形成12molPO、4molP=O，所以12molbkJ/mol+4molxkJ/mol(6molakJ/mol+5molckJ/mol)=dkJ/mol，x=(6a+5c+d12b)/4kJ/mol，故答案为：(6a+5c+d12b)/4；(2). 在101kPa，298K时，1mol液态肼与足量氧气反应生成氮气和水蒸气，放出624kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=624kJ/mol，如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+442kJ=712kJ，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=624kJ/mol；712。