泰兴市第一高级中学化学高三阶段一苏教版.docx

1、泰兴市第一高级中学化学高三阶段一苏教版泰兴市第一高级中学2015年-2016第一学期高三第一次阶段测试化 学 试 卷2015-9-12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cr:52 Cu:64第I卷（选择题）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 。1 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排 研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病 规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全 推广城市生活垃圾处理的减量

2、化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用 用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本 A B C D2 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子： BNH3分子的电子式： C铝离子结构示意图： D苯甲醇的结构简式：3 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 BH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN显红色的溶液

3、：Na+、Cu2+、Br-、SO2-4 B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO2-4、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-35 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A原子半径ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RW CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6 下列表示对应化学反应的

4、离子方程式正确的是 7 下列有关实验原理或操作正确的是 A用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 B用图1所示装置可测量产生气体的体积 C用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行 D鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测8 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NA BtC时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为 C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moLSO2转移电子数为5.5NA D50g46%的乙醇水溶液中，含氢

5、原子总数目为3NA9 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是 ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%10下列图示与对应的叙述相符的是 A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强 B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定

6、首先沉淀的是Cl- C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体 D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如下：有关紫花前胡丙素的说法正确的是 A能使溴的四氯化碳溶液褪色 B能与氯化铁溶液作用显紫

7、色 C分子中能有原子可以处于同一平面 D1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用12下列说法正确的是 A反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的H0，S0 B将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Fe2O3 C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 D铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小13下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是 A某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SO2-4 B将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体 C.

8、用氨水可以鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液 D熔融氢氧化钠可在铁坩埚或瓷坩埚中熔化14下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +c(OH) = c(H+) + c(CH3COOH)B等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)CpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)15在300mL

9、的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1： 下列说法不正确的是 A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B25C时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为210-5 C在80C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆） D80C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L第II卷（非选择题）16、由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：反应发生反应的

10、化学方程式是_；反应发生反应的离子方程式是_；操作的实验步骤为_、_、过滤；可循环利用的物质的化学式为_；计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为_kg 。取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为_ %（保留一位小数）。17（15分）青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：化合物E中含有的含氧官能团有： 、 和羰基。 合成路线中设计EF、GH的目的是 。 反应BC

11、，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 、 。A在Sn沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为 。写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛 的合成路线流程图。 18（12分）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，其制备方法如下：称取适量的Na3PO412H2O和CuSO45H2O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为79，密封，放入130烘箱中反应4h。自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品。反应原理为： 2Na3PO4+4Cu

12、SO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O （1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是 ；最后用乙醇洗涤的目的是 。 （2）电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池反应的方程式 。 （3）准确称取上述样品1.928g假定只含Cu4O（PO4）2和CuO两种物质，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）19（15分）重铬酸铵（NH4）2

13、Cr2O7是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取。有关物质溶解度如图8所示。实验步骤如下： 步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。 步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。 步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。 步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40C左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105110时，让其充分反应。 步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为 。 步骤2

14、、3的主要目的是 。 步骤4在40左右结晶，其主要目的是 。 步骤5中获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有 。 (NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为 。 对上述产品进行检验和含量测定。 检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是 。为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(N

15、H4)2Cr2O7的纯度为 （假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O2-3=2I+S4O2-6）20（14分）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有： 电解无水氯化镁法，碳或碳化钙热还原法，皮江法。已知：写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式： 。碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2 实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是： ；采用n(CaC2)/n(MgO)配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是： 。用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下

16、，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg（OH）C1=Mg（OH）+C1。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为 。实验室由MgC126H2O制取无水氯化镁可采用的方法是 。我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石(MgCO3CaCO3)的煅烧产物和硅铁(含75%Si)。其生产原理为：2CaO+2MgO（s）+Si(s) 2Mg（g）+Ca2SiO4(s)，采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是 。镁/间二硝基苯电池的装置如图9所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。该电池正极的电极反应式为 。21（12分）能源问题日益成为制

17、约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式_。多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：As_Se(填“”、“”或“=”)。硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离子的配位数是_。二氧化硒分子的空间构型为_。金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。金属酞菁配合物中氮原子的杂化类型_NH3是一种重要的化工原料，易液化，极易

18、溶于水，试解释NH3极易溶于水的主要原因_ 高三化学第一次阶段测试答题纸16、_；_、_、_ _17、_、_、_18、_，_（需写计算过程）19、_ _ _ _20、_，_，_21、_ _画图_ _座位号高三化学第一次阶段测试考试参考答案16. (12分)（1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. 3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2）蒸发浓缩 (1分) 冷却结晶 (1分) MnO2 （3）2.4 （4）97.2 21. (12分)（1）3d84s2 (2) (1分) 4 (1分) 折线型或V型 （3） (4) sp2 sp3 (5) NH3与水分间形成氢键