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1、天津市中考真题化学2018年天津市中考真题化学一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)1.(2分)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )A.天然气B.氢气C.酒精D.乙醇汽油解析：A.天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。B.氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。C.酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。D.酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，汽油燃烧也会生成二氧化碳等物质，造成温室效应，故选项错误。答案：B2.(2分)下列变化属于化学变化的是( )A.纸张燃烧B.

2、盐酸挥发C.冰雪融化D.瓷碗破碎解析：A、纸张燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；B、盐酸挥发过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、冰雪融化过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、瓷碗破碎过程中，没有生成新物质，属于物理变化。答案：A3.(2分)人体内含量最高的金属元素是( )A.铁B.锌C.钾D.钙解析：人体中氧元素的含量最高，金属元素中，钙元素的含量最高。答案：D4.(2分)如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体解析：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二

3、氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%.由图可知，a占的体积分数最大，是氮气。答案：B5.(2分)在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是( )A.B.C.D.解析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。A.图中所示标志是腐蚀品标志，故A错；B.图中所示标志是剧毒品，故B错误；C.图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；D.图中所示标志是自燃物品，故D错。答案：C6.(2分)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( )A.氧气是无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以燃烧解析：氧气的性

4、质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。答案：C7.(2分)下列说法正确的是( )A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰解析：A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误；B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧，故错误；C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确。答案：D8.(2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是( )A.胃液0.91.5B.唾液6.

5、67.1C.尿液4.78.4D.胰液7.58.0解析：A、胃液的pH范围为0.91.5，小于7，显酸性。B、唾液的pH范围为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性。C、尿液的pH范围为4.78.4，可能显酸性、中性或碱性。D、胰液的pH范围为7.58.0，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。答案：A9.(2分)下列有关农药的叙述中不正确的是( )A.施用农药是最重要的作物保护手段B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒，应该禁止施用农药D.为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药解析：A、农药对提高农

6、产品产量有重要作用，故A正确；B、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故B正确；C、农药本身有毒，应该合理施用农药，故C错误；D、农药有毒，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药，故D正确。答案：C10.(2分)在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为( )A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g解析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设2.8gA与B反应的质量为x

7、A+3B=2C+3D7a 38a2.8g x，x=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。答案：B二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)11.(2分)下列对事实的解释不正确的是( ) 选项 事实解释A 用洗洁精洗去餐盘上的油污洗洁精能溶解油污形成溶液B盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子C金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同D 6000L氧气在加压情况下可装入容积为 40L的钢瓶中加压时氧气分子变小A.AB.BC.CD.D解析：A、用洗洁精洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项解释错误。B、盐

8、酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有H+的缘故，故选项解释正确。C、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释错误。答案：AD12.(2分)芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si) 为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：Si+O2SiO2SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+2CSi+2COSi+2NaOH+H

9、2ONaSiO3+2H2下列说法不正确的是( )A.反应属于置换反应B.上述反应中共生成三种可燃性气体C.Na2SiO3中Si 为+4价D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化解析：A、是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故A正确；B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B错误；C、(+1)2+x+(2)3=0解得x=+4，故C正确；D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故D正确。答案：B13.(2分)下列有关实验方案设计正确的是( )选项 实验目的 实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3

10、 加入过量的稀盐酸，观察现象B 鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤D除去CO2中含有的少量CO点燃A.AB.BC.CD.D解析：A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项实验方案设计正确。B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。C、Ba(NO3)2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验

11、方案设计错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。答案：A14.(2分)下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是( )A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液解析：A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选；B、KOH+HClKCl+H2O根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出

12、，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；C、K2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。答案：CD15.(2分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是( )A.溶液N中只含一种溶质B.原固体粉末中可能含有碳酸钙C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D.原固体

13、粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙解析：A、根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z是铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；答案：BC三、填空题(本大题共3小题，共19分)16.(6分)化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有二氧化碳 活性炭 氮气 熟石灰 硝酸钾不锈钢，

14、选择适当的物质填空(填序号)。(1)可用于冰箱除味剂的是 ；解析：活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂答案：(2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ；解析：绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气答案：(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ；解析：与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰答案：(4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ；解析：氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐答案：(5)可用于制造炊具的是 ；解析：不锈钢可用于制造炊具答案：(6)属于复合肥料的是 。解析：硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。答案： 17.(5分)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)

15、组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。解析：由电解水的装置可知，试管a收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管b收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为2：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验可以证明：水是由氢、氧两种元素组成的。答案：2：1 氢、氧两种元素(2)结构；每个水分子是由 构成的。解析：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的答案：两个氢原子和一个氧原子(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。解析：水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2

16、答案：CaO+H2OCa(OH)2 18.(8分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。解析：构成物质的粒子有分子、原子和离子答案：离子(2)如图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易 电子 (填“得到”或“失去”)。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学力程式 。硒元素能增强人体免疫力，延缓较老，山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A.硒原子的核电荷数为 。B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的

17、原子 相同。C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。解析：氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。A、硒原子的核电荷数为34；B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2SeO2答案：得到 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O A、34 B、最外层的电子数 C、Se+O2S

18、eO2 四、简答题(本大题共3小题，共18分)19.(6分)写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ；解析：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳答案： C+O2CO2(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ；解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)镁与稀硫酸反应 。解析：镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 20.(5分)回答下列问题(1)如图是利用海盐提取粗盐的过程：如图中是 池(填“蒸发”或“冷却”)。解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中是蒸发池答案：蒸发池

19、(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。解析：过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过

20、量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台答案：过滤 碳酸钠 蒸发皿(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。解析：配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是。答案： 21.(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

21、 (填字母)A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖解析：高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色。答案：D(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 (填字母)。A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸解析：氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C答案：C(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填

22、字母)。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 (填“，“=”或“)。解析：通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；t1时，甲物质的溶解度时20g，t2时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=28.6%；降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶

23、体，t1时，甲物质的溶解度大于t2时，乙物质的溶解度，所以将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。答案：甲 B，28.6% 五、实验题(本大题共3小题，共23分)22.(7分)根据下列装置图回答题：(1)写出仪器a和b的名称：a ，b 。解析：据图可以看出，仪器a是试管，仪器b是集气瓶答案：试管 集气瓶(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是 。解析：实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，是固液常温型反应，故选择B装置制取，二氧化碳能溶于水密度大于空气，故选用的收集装置为D

24、；若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是浓硫酸。答案：BD 浓硫酸(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学力程式为 。解析：实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸、二氧化锰和氧气，该反应的化学力程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2答案：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。解析：实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用12 mL。答案：12 23.(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。(

25、1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。解析：金属汞是唯一常温下呈液态的金属答案：汞(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，这种氧化物的化学式为 。解析：铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显2价，所以氧化铝的化学式为Al2O3答案：Al2O3(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 (写化学式)。解析：由金属活动性顺序表可知，锌铁氢铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚

26、铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。答案：ZnCl2、FeCl(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 (结果精确到0.1)。解析：在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；设：理论上能得到含杂质2%的生铁的质量为x，则：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 232 168 2900t80% x(12%)x=171

27、4.3t答案：1714.3(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。解析：根据题意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了；设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，65 2 56 2 54 66.5g x 2.8g y 1.8g z x=0.2g y=0.1g z=0.2g则

28、生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g答案：0.5 24.(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)：实验 A+BA+C A+D B+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀 产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。写出溶液A与D反应的化学方程式 。解析：根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，

29、因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可答案：H2SO4；BaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等。回答下列问题：X的化学式为 。将碳酸钠和碳酸氡钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。解析：根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X中，X是氯化铵；根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2284 18+44 x 3.1gx=8.4g；因此原混合物中碳酸钠的质量=10g8.4g=1.6g；则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：8.4g=4：21答案：NH4Cl 4：21 六、计算题(本大题共2小题，共10分)25.(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2) 等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)丙氨酸由 种元