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1、最新海南大学物理化学期末试题海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：物理化学C试题(A卷) 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业姓名： 学 号： 学院： 专业班级： 成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写）大题号一二三四五六七八九十总分得分 阅卷教师： 年 月 日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“”，错的打“”）1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ）2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ ）3、H2和O2经绝热恒容反应，此过程的U、H、A、G均不为0

2、。 （ ）4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵Sm 0。 （ ）5、标准平衡常数K的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ）6、在110及101.325kPa下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ）7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ）8、一定条件下，某反应的0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ）9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ）10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ）二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）1、在恒压、绝热、w=0的条件下，发生某化

3、学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的H（ ）；U（ ）。选择填入：A、 0 B、= 0 C、0 B、S体0 C、S体=04、合成氨反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ）A、平衡向右移动 B、平衡向左移动 C、平衡不受影响5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。A、增加溶液的表面张力 B、改变溶液的导电能力C、显著降低溶液的表面张力 D、使溶液表面发生负吸附6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k2(k1/k3)1/2，则表观活化能与基元反应的活化能关

4、系为 ( )A、Ea=E2+E1- E3 B、Ea = E2 +( E1- 2E3)1/2 C、Ea= E2 +(E1- E3)7、两反应均为一级的平行反应A，B为所需产物，而C为副产物，已知两反应的指前因子A1=A2，Ea1=100KJmol-1，Ea2=70KJmol-1，今欲加快反应(1)的反应速度，应 。A、提高反应温度 B、降低反应温度C、升高压力 D、降低压力8、胶体系统的电泳现象表明 。A、分散介质不带电 B、胶体粒子处于等电状态C、胶团带电 D、胶体粒子带有大量的电荷9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是 。A、增加农药的杀虫药性 B、消除药

5、液的泡沫C、防止农药挥发 D、提高农药对植物表面的润湿能力10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 。A、反应级数为正整数的反应 B、基元反应C、 恒温恒容反应 D、理想气体反应三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_处填上答案。1、热力学第一定律的数学表达式是 ，其实质上是 。2、拉乌尔定律的数学表达式为 ，亨利定律的数学表达式为 。3、反应NH3(g)+H2S(g) = NH4HS(S) K表达式为 。4、在一真空容器中，将CaCO3加热，发生下列分解反应并达到平衡： CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) 则此系统的组分数C= ；自由度数F= 。5、在温度一定

6、和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率 ，摩尔电导率m 。（选填：增大、减小、不变）6、亚稳状态包括 等四种现象。7、产生亚稳状态的主要原因是 。消除亚稳状态最有效的方法是 。8、在恒温下，加入催化剂能加快反应速度的原因是因为 。9、在一定温度下，在含有NO3-、K+、Ag+的水溶液中，微小的AgI晶体粒子，最易于吸附 离子，而使胶体粒子带 电荷。10、理想气体在微观上具有两个特征：(1) ；(2) 。四、综合题（每小题10分，共50分）（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）1、气相反应 N2(g) + O2 (g) =2NO(g)已知(2

7、5)： N2(g) O2 (g) NO(g)fHm（kJmol-1） 0 0 90.25Sm（J K-1mol-1） 191.60 205.14 210.76设反应的rCp，m=0。计算当反应的rGm=130.94 kJmol-1时反应的温度与K。2、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)如反应在900K下进行，其K=1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。（1）反应压力为100KPa（2）反应压力为10KPa（3）反应压力为10KPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。3、已知298K时某电池E=1.

8、0150V，计算328K时（1） 该电池的E（2） 电池反应的rSm、rHm、rGm 及QR,m。（假设电池反应的电子数z=2）4、在溶液中，反应的速率方程为，20时，反应开始时只有二反应物，其初始浓度依次为0.01，0.02moldm-3。反应26h后，测定剩余的八氰基钼酸根离子的浓度=0.01562moldm-3。求k。5若反应A2+B22AB有如下机理：(1)（很慢）(2)（快速平衡，平衡常数K很小）(3)（快）k1是以CA的变化表示反应速率的速率系数。试用稳态法导出以dc(AB)/dt表示的速率方程。海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：物理化学C试题(B卷) 适用于 高分

9、子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业姓名： 学 号： 学院： 专业班级： 成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写）大题号一二三四五六七八九十总分得分 阅卷教师： 年 月 日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“”，错的打“”）1、一定量的某理想气体，自始态经一系列变化后，回到原来的状态，则W，U、S、A、G均为0。 （ ）2、101.325kPa下，10的过冷水的化学势大于同温同压下冰的化学势。 （ ） 3、绝热可逆过程为恒熵过程。 （ ）4、在恒温、恒压条件下，一切化学反应的进行，都是G 0 B、= 0 C、 B、= C、

10、D、无法判断3、在绝热密闭的耐压钢瓶中进行一化学反应，若已算出过程的S、A、G，要判断该过程自发进行与否，应采用（ ）作判据。A、S B、A C、G D、无法判断4、反应Zn(NH3)42+2H2NCH2CH2NH2=Zn(H2NOH2CH2NH2)22+4NH3（ ）A、S0 C、S=05、混合物中，组分B的化学势定义为（ ）A、 B、C、 D、6、将过量NaHCO3(s)放入一真空密封器中，在50下，NaHCO3按下式进行分解：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)，系统达到平衡后，其组分数为C = ( ); F = ( ) （ ） A、3, 2

11、B、3, 1 C、2, 0 D、2, 17、在一定温度下，液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 。A大气的压力 B毛细管的半径C 固液的界面张力 D液体的表面张力8、连串反应ABC，实验测得B为非常活泼的中间产物；当反应稳定后，则B的生成速度 B的消耗速度。A大于 B 小于 C等于9、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 。A成反比 B成正比 C平方成正比 D无关10、以KI为稳定剂的一定量的AgI溶液中，分别加入下列物质的量浓度C相同的不同电解质溶液，在一定时间范围内，能使溶胶完全聚沉所需电解质的浓度最小者为 。AKNO3 BNaNO3 CMg

12、(NO3)2 DLa(NO3)3三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_处填上答案。1、T、P、V、H、S、A、G中属广度量（广延量）的是 ，属强度量的是 。2、在一定T，p下，由纯A(l) 与B(l)混合而成理想液态混合物，此过程的mixHm ；mixUm ；mixSm ；mixGm 。（选填：0, =0, 0 0 （每空0.5分）3、G 0 （0，此反应在400K的标准状态下不能自发进行。2、解：(1) 设A(g)的转化率为A(g) B(g) + C(g)开始 1 0 0平衡 1- （6分）(2) （4分）3、解：（a）电池的电极反应 阳极： 2Ag(s)+2Cl-(a=0.

13、8)=2AgCl(s)+2e- 阴极： Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(l)+2Cl- (a=0.8) 电池反应：2Ag(s)+ Hg2Cl2(s)= 2AgCl(s)+ 2Hg(l) .4分（b）298K时电池电动势E=0.0459V，z=2rGm = zFE = 296485 C mol-10.0459 V = 8.86 kJ mol-1 2分rSm = = 296485 C mol-13.3810-4VK-1 = 65.2J K-1 mol-1 .2分 rHm= rGm+TrSm = 8.86 kJ mol-1+298K65.2J K-1 mol-1 = 10.57kJ mol-1 .2分4、解：阿伦尼乌斯方程为 （5分）把已知数据代入得： 解方程得：Ea=86.112KJmol-1 A=3.9661011s-1 （5分）5、解：对于平行反应，k = k1 + k2将上式对T徽商得：变换为： 获证 （10分）