第二学期山东省胜利一中新高考二轮复习选修三第三章第一节原子结构和性质word.docx

1、第二学期山东省胜利一中新高考二轮复习选修三第三章第一节原子结构和性质word第1讲：原子结构与性质复习目标1、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。板块一：原子结构内容要点1能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系（1）能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，原子核外电子是分层排布的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示

2、，能量依次升高。（2）能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。（3）原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层1K1s1222L2s1282p363M3s12183p363d5104N4s12324p364d5104f714n2n22、原子轨道的形状和能量高低（1）轨道形状 s电子的原子轨道呈球形。 p电子的原子轨道

3、呈纺锤形。 d电子的原子轨道呈梅花瓣形（2）能量高低 相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。 形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3sSSe12、【2012福建】(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。 【答案】(1) ”或“” ) ，原因是 。【答案】（1） （2） 光谱仪（3） 铁失去的是处于半充满的3d5的一个电子，相对较难，钴失去的是3d6上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易2、【2018五调】(1)基态砷原子的电子排布式为 ，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有 (填元素符号)。 【答案】(1)Ar3d104s24p3(1分) Ga、Ge、

4、Se(2分)3、【2019四调】 (1) H3 BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为 。(2)制备H3 BNH3的化学反应为( HB= NH)3是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为 ，CH4、 H2O、CO2的键角由大到小的顺序为 ，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 【答案】4、【2018四调】（1）基态CO原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。【答案】（1）3d74s2（1分） 2（1分）5、【2018二调】(1) N原子核外有_种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。(4)第二周期中，

5、第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。【答案】(1)七(或“7”)(1分) 哑铃形(1分) (4) Be、C、O(2分)6、【2019武昌元调】(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。 (2)如图2所示，每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。判断依据是 。(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 种。 BaCl3原子的杂化方式为 ，写出与BaCl3结构相向的一种等电子体(写离子) 。 【答案】(1) 12 (1分) (2) SiH4 (1分) 在A A中的氢化物里，只有A族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4 (2分) (3) 原子 (1分) (4) 3 (1分) sp2杂化 (1分)7、【2017第二次联考】（1）氧族元素位于元素周期表第_列。基态氧原子核外电子的电子云形状有_种；氧原子价电子的轨道表达式为_。（2）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为（包括氧元素 ）_（填元素符号）。【答案】（1） (1分）； 2(1分）； (1分） （2）F N O (1分）