高中化学复习知识点溶液稀释后pH的计算.docx

1、高中化学复习知识点溶液稀释后pH的计算高中化学复习知识点：溶液稀释后pH的计算一、单选题1常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D加入等体积0.1 mol/L盐酸2对于常温下的溶液，叙述正确的是（ ）A某氨水溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH7C若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液pH=11D1.010-6mol/L盐酸的pH

2、=6，1.010-8mol/L盐酸的pH=83下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO）c（NH）B向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c24常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH= (a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol/L盐酸 D加纯醋酸提高浓度到1 mol/L5下列叙述正确的是( )A95 纯水的pH

3、7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，稀释10倍后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 76室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙7下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同

4、浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小825时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是A稀释后溶液的pH=7 B氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C稀释过程中增大 DpH = 11氨水的浓度为0.001mol/L9用0.01摩尔/升氢氧化钠溶液完全中和pH=3的下列溶液各100毫升，需氢氧化钠溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C醋酸 D硝酸二、多选题10常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是pH121222溶液氨水氢氧化钠

5、溶液醋酸溶液盐酸A、两溶液相比，两者的KW相同B、两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是C等体积的、溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D、 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)三、综合题11.室温下，现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：甲 _乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。(2)各取25 mL的甲乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _ V(乙)。.已知25

6、时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11(1)25 时，将20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 _(填字母)。a.c(CH3COO-) b.c(

7、H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _。酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-5Ka1：6.310-91.610-94.210-10A温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-D这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质(2)亚磷酸是二元中强酸，25 时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=110-2K2=2.610-7。

8、试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_ 。写出亚磷酸的电离方程式(2步)_；_ 。 请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 _，反应的化学方程式为 _。12下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25水的离子积常数a试回答以下问题：（1）若，则_（填“”、“”或“”），作出此判断的理由是_。（2）下，某溶液中，取该溶液，加水稀释至，则稀释后溶液中_。（3）下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。参考答案1B【解析】【详解】A、一水合氨是弱碱，

9、将溶液稀释到原体积的10倍，pH（a1），A错误；B、加入适量的氯化铵固体，抑制一水合氨电离，可使溶液pH（a1），B正确；C、加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液，氢氧根离子浓度增大，pH不会减小，C错误；D、加入等体积0.1 mol/L盐酸，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，不可能使溶液pH（a1），D错误；答案选B。2C【解析】【分析】【详解】A. 某氨水溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减少，则ab，故A错误；B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至溶液恰好无色时溶液的pHc(Cl)，故D错误。答案选C。11大于 大于 HSCN的酸性比C

10、H3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 b C 第一步电离出的H+抑制了第二步的电离 H3PO3 H2PO3- + H+ H2PO3- HPO32- + H+ 醋酸、Na2S Na2S+2CH3COOH=H2S+2CH3COONa 【解析】【分析】.（1）根据稀释促进醋酸的电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小的程度比盐酸小；（2）c(H+)相同的醋酸甲和盐酸乙，醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于盐酸物质的量，据此分析消耗氢氧化钠的体积；.（1）由电离平衡常数可知，HSCN的酸性比CH3COOH强，则其溶液中c(H+)较大，据此分析；（

11、2）a. 根据电离平衡的影响因素，分析c(H+)和c(CH3COO-)的变化；c. Kw只与温度有关，温度不变；d. 电离平衡常数只与温度有关，温度不变；III.（1）A. 电离常数只受温度影响；B. 根据各种酸在醋酸中的电离平衡常数判断；C. 在冰醋酸中硫酸为弱酸，存在电离平衡，分2步电离；D. 这四种酸在水溶液中完全电离，属于强电解质；（2）第一步电离出的H+抑制了第二步的电离，所以第一步电离平衡常数与第二步电离平衡常数相差较大；亚磷酸是二元中强酸，存在电离平衡，其电离方程式分步写；根据较强酸与较弱酸的盐反应制备弱酸的原理，来证明醋酸酸性比氢硫酸酸性强。【详解】.（1）c(H+) 相同的醋

12、酸甲和盐酸乙，相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍，由于稀释促进醋酸的电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小的程度比盐酸小，则稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：甲大于乙；故答案为：大于；（2）c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙，醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于盐酸物质的量，则与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)大于V(乙)；故答案为：大于； .（1）由电离平衡常数可知，HSCN的酸性比CH3COOH强，则其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液

13、中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；（2）a. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+，通入一定量氨气，生成一水合氨会中和氢离子，c(H+)减小，平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，a项错误；b. 由a项分析知，c(H+)减小，b项正确；c. Kw只与温度有关，温度不变，c项错误；d. 电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，d项错误；故答案为：b；III.（1）A. 电离常数只受温度影响，温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数有影响，A项正确；B. 在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B项正确；C. 在冰

14、醋酸中硫酸为弱酸，存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H+HSO4、HSO4H+SO42，C项错误；D. 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D项正确；故答案为：C；（2）第一步电离出的H+抑制了第二步的电离，所以第一步电离平衡常数与第二步电离平衡常数相差较大；故答案为：第一步电离出的H+抑制了第二步的电离； 亚磷酸是二元中强酸，其电离方程式为H3PO3 H2PO3- + H+；H2PO3- HPO32- + H+；故答案为：H3PO3 H2PO3- + H+；H2PO3- HPO32- + H+；要比较醋酸的酸性强于H2S，一般可以考虑设计实验，

15、根据较强酸与较弱酸的盐反应制备弱酸的原理，来证明醋酸酸性比氢硫酸酸性强，只要让醋酸制得氢硫酸就可以了，所以选择相应的试剂为：醋酸和Na2S；反应方程式为：Na2S+2CH3COOH=H2S+2CH3COONa；故答案为：醋酸、Na2S；Na2S+2CH3COOH=H2S+2CH3COONa。12 水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动 1000:1 9:11 【解析】【分析】（1）水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动；（2）下，溶液呈中性，稀释10倍，钠离子浓度变为原来的、 不变；（3）下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，混合溶液呈酸性，根据氢离子浓度计算。【详解】（1）水的电离吸热，升高温度，平衡向正方向移动，导致水的离子积常数增大，温度大小顺序是，25T1。