分子的性质B+卷高考化学复习题附详细答案.docx

1、分子的性质 B+卷高考化学复习题附详细答案选修三 第二章 第三节：分子的性质 B+卷变式1-1六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是()A. SF6易燃烧生成二氧化硫B. SF6是极性分子C. SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构D. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF变式1-2有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是()A. 沸点：M2D

2、BM3 AM4 B. 原子半径：rErArB rDC. 化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为43变式1-3二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是()A. S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子B. 固态时S2Cl2属于原子晶体C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2C

3、l2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2OD. S2Cl2的电子式为变式1-4三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键变式2-1正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是()A.

4、 H3BO3分子的稳定性与氢键有关B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构D. B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力变式2-2下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是()A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 乳酸CH3CH(OH)COOH属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D. 酸性H3PO4HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多变式2-3含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下

5、图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A. 消去反应 B. 水解反应 C. 银镜反应 D. 酯化反应变式2-4下列说法中错误的是()A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B. H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C. 氨水中有分子间氢键D. 氢键XHY的三个原子总在一条直线上变式3-1已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是() A. L是极性分子，G是非极性分子 B. M分子中含2个键和1个

6、键C. E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 D. E分子中键角为104.5变式3-2科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A. 暖冰中水分子是直线型分子B. 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C. 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”变式3-32008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团

7、的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是()A. 牛式二烯炔醇含有三种官能团B. 牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应D. 牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应变式3-4在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是()A. A B. B C. C D. D变式4-1有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子构型为3d64s2，Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元

8、素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是()A. T元素有一种单质的立体构型为正四面体形B. ZQ分子中含有1个键和2个键C. X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子D. Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子变式4-2丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示：下列关于丙氨酸的两种手性异构体(和)的说法正确的是()A. 和分子中均存在2个手性碳原子B. 和呈镜面对称，具有不同的分子极性C. 和分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键D. 和的化学键相同，但分子的性质不同变式4-3已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而

9、H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是()A. ABn型分子中A、B均不含氢原子B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C. 分子中所有原子都在同一平面上D. ABn型的价电子对数等于n变式4-4下列说法正确的是()非极性分子中一定含有非极性键S-S键与s-p键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H

10、2O的结构式为A. B. C. D. 变式5-1a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是()A. b含有分子内氢键B. b中Ca2+的配位数为4C. b含有共价键、离子键和配位键D. a和b中的N原子均为sp3杂化变式5-2下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A. 上述结构图中共出现6种元素B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D.

11、 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生变式5-3X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是()A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种变式5-4下列可用氢键来解释的是() A浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F BSiH4沸点比CH4高 C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈 DH2

12、O比H2S稳定，前者1000以上才分解，后者300分解变式6-1A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76gL-1。（1）A的化学式是：_；Y的电子式是：_。（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是： _ 。（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式 ： _ 。（4）写出在D的饱和溶液中不断

13、通Y析出C的离子方程式：_。（5）A的一个重要应用是根据2A P +H2得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为：_。（沉淀Ksp=2.310-9，当溶液中离子浓度10-5molL-1，即可认为完全沉淀）（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在：_。变式6-2氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。（1）氨硼烷的晶体类型为：_。（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为：_和_。（3）氨硼烷晶体中存在的作用力有：_

14、 (填序号)A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E金属键 F氢键 G范德华力（4）硼酸的结构式可表示为，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_。（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。该配合物中镍离子的基态电子排布式为：_。该配合物的结构简式为：_。变式6-3W、M、X、Y、Z是周期表前36号元

15、素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）Y3基态的电子排布式可表示为：_。（2）MX3的空间构型：_（用文字描述）。（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是：_。（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为：_。（5）1 mol WX2中含有的键数目为：_。（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为：_。（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为

16、4的配位离子，写出该配位离子的结构式：_。变式7-1太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。（1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。氮镍之间形成的化学键是：_；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是键，则碳氮之间的共价键类型是：_。碳原子的杂化轨道类型有：_。氧氢两元素之间除共价键外还可能存在：_。（2）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_；CO与N2互为等电子体CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应根据下表数据，说明CO比N

17、2活泼的原因是： _。（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的OCH键角 _(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。变式7-2配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由NH3（氮原子提供电子对）和H（缺电子）通过配位键形成的。（1）下列粒子中可能存在配位键的是：_。ACO2 BH3O CCH4 DH2SO4（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化

18、学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）：_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。变式7-3已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子

19、数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是：_（填字母）。AM易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子BM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化CN分子中含有6个键和3个键DN分子中

20、所有原子共面（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价) 作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2xH2O，写出这两步反应的离子方程式：_，_。（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是：_、_。两者沸点的关系为X_Y（填 或 ”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为：_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其

21、阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有：_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_ (填序号)。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键变式8-3磷元素生产和生活中有广泛的应用。(1)P原子价电子排布图为：_。(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为：_；一个A分子中手性碳原子数目为：_。(3)在图3中表示出四(三苯基磷)

22、钯分子中配位键：(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中PCl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为：_；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为：_。(5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个键，则H3PO3的结构式是：_，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2H3PO3H3PO4，其原因是：_。(6)磷化硼是一种

23、受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。写出合成磷化硼的化学反应方程式：_。三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是：_、_。变式9-1氢、碳、氮都是重要的非金属元素。(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是：_(填序号)。a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：_。 (4)Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2OZn(H

24、2O)42+4HOCH2CNZn2+基态核外电子排布式为：_。1 mol HCHO分子中含有键的物质的量为：_mol。HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是：_；与H2O分子互为等电子体的阴离子为：_。Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为：_。.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为144511。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)dn6ns1。(1)该配位化合物X的化学式为：_。(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为：_。

25、(用元素符号表示)(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为：_。(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为11和12，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为：_。(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为11，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式：_。变式9-2（I）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2xH2O 119g。（1）水合物中x=_。（2）若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：_。（）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。（3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者=0。试在方框中画出两种异构体的构型图： 该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是：_（填“