高考化学人教版考前终极冲刺练习化学反应原理综合.docx

1、高考化学人教版考前终极冲刺练习化学反应原理综合化学反应原理综合1近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制备的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较

2、少的是_。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g) + CO2(g)COS (g) + H2O(g) 。在610K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率a1=_%，反应平衡常数K=_。在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2_a1，该反应的H _0。(填“”“”或“=”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)。AH2S BCO2 CCOS DN22砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3A

3、sO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图_。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。(3)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H22As(s)+ O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。(4)298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL

4、 NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a溶液的pH不再变化bv(I)=2v(AsO33)cc (AsO43)/c (AsO33)不再变化dc(I)=y molL1tm时，v正_ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm时v逆_ tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_。3元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72

5、(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_

6、0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。4丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有

7、丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H =515 kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H =353 kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_(填“是”

8、或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。5H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H=+7kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=42kJmol1已知断裂1mol气态

9、分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJmol1)1310442x669(1)计算表中x=_。(2)T时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。在T时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T时反应的平衡常数K=_(保留2位有效数字)。上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_(填“

10、增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_。H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。(3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(9001500)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_；在1300时，反应经2min达到平衡，则02min的反应速率v(H2S)=_。H2S用作重金属离子的沉淀剂。(4)25时，向浓度均为0.001molL1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_。(已知：25时，Ksp(SnS)=1.01025，Ksp(Ag2S)=1.61049)。6根

11、据下列有关天然气的研究和应用回答问题：(1)在一定温度和压强下，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩尔生成焓(kJmol1)39574.9110.4CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_(2)若上述反应分、两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_(填“I”或“”)。(3)一定温度下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数表达式Kp= _(用平衡分压p代替平衡浓度表示)(4)在压强为p1、p2

12、、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g )，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。a点时CH4的转化率为_压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，判断理由是_。温度为Tl、压强为P3时，b点处v(正) _v(逆)(填“”或“=”)(5)某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为_.若电极B附近通入1m3空气(假设空气中O2的体积分数为20% )并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_m37将不可再生的天然气、石油、煤

13、等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。(1)根据键能数据估算CH4+4F2CF4+4HF的反应热H= 。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+612e8CO2+3H2O。写出该燃料电池的正极反应式： 。(3)某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 。反应池中发生的离子反应方程式为 。

14、8氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)H0该反应中，反应物总能量_(填“”、“ B2【答案】(1)(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物O2的浓度，能够有效提高As2S3的转化率(3)2H13H2H3(4)ac 大于 小于 tm时AsO43浓度更小，反应速率更慢 3【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2CrO42+2H+Cr2O72+H2

15、O 增大 1.01014 小于(3)2.0105 5103(4)Cr2O72+3HSO3 +5H+=2Cr3+3SO42+4H2O4【答案】(1)两个反应均为放热量大的反应 降低温度、降低压强 催化剂(2)不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC(3)1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：15【答案】(1)1076 (2)0.044 不变 增大 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 (3)2H2S2H2+S2 0.02molL1min1 (4)4.01014mo

16、lL16【答案】(1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+249.1kJ/mol (2)I (3) (4)80% p3p2p1 该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆移，甲烷的体积分数增大 (5)CH4+4CO328e=5CO2+2H2O 0.17【答案】(1)1940 kJmol1(2)2CO2+O2+4e2 (或将各计量数扩大3倍)(3)阳 H2 H2S+2Fe3+2Fe2+S+2H+8【答案】 (1) 6 NH3 1 ：1(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1(3)2NO + ClO2+ H2O = NO2+ HNO3+ HCl 135 (4)化学能电能 ba H22e+2OH=2H2O 增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率9(1)13 减小 提高 正向(2)Al(NO3)3 促进 降低 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(3)N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5 kJmol1 AD(4)CH3OH 6