高一人教版化学必修一教案范文docx.docx

1、高一人教版化学必修一教案范文docx【一】一、教学内容教学重点： 1、引入物 的量的必要性2、物 的量及其 位摩 。3、阿伏伽德 常数及其 用。4、物 的量、阿伏伽德 常数、粒子数之 的关系。教学 点：物 的量及其 位摩 ，两个基本公式的 用。 安排： 1520 分 二、教学目 知 与技能：1、 摩 是物 的量的基本 位， 到物 的量与微 粒子之 的关系；掌握摩 量的概念。2、理解提出摩 一概念的重要性和必要性， 懂得阿伏加德 常数的涵 。3、掌握物 的量、 摩 量、物 的 量之 的关系。 能用于 行 的化学 算。 程与方法：1培养 推理、抽象概括能力。2培养 算能力， 并通 算更好地理解概念

2、和运用、 巩固概念。情感、 度与价 ：通 概念的透 理解，培养 、 真的学 度，体会定量研究的方法 研究和学 化学的重要作用。三教学 程 教 活 学生活 意 在 解今天的内容之前，老 先考考大家 以前所学知 的掌握程度！ 物 是由什么 成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。 ，是 的！物 就是由分子、 原子或离子等微 粒子 成的。那么 些粒子之 有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运 ！它 都很小！我 知道，物 之 生的化学反 都是分子、原子或离子之 按一定的数目关系 行的。但是 些微粒都太小， 然我 是不能一个一个将它 取出来 行反 吧！1那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来

3、进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量 （g）或者量取一定体积（ mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买一盒、买一箱、 、看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那

4、就方便多了。我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？其实早就有人想到这个 “盒子” 了！国际科学界是用 “物质的量”来“装”这些微粒的。物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升意识到微观粒子时需要集团概念的通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。过渡到物质的量的概念

5、板书：一、基本概念1、物质的量（1）是一个物理量；（2）符号： n；（3）单位：摩尔（ mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体（5）注意：“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量” 。2摩尔作为物质的量的单位， 这一单位只适用于微观粒子 （如分子，原子，离子，电子，质子等） ，不适用于宏观物质。 问 能否说 1mol 小麦约含有 6.02 1023 个麦粒 ?物质的量描述的对象是粒子的集体， 但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时， 要用化学式指明粒子的种类。例： 1molNa+或 n(Na+)=1mol 练

6、习 判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1.5 摩尔 O2（D）摩尔是 7 个基本物理量之一（E）0.5 摩大米那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？国际上规定， 1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02 1023 个。并且也给这个数值起了一个好听的名字阿伏伽德罗常数板书： 2、阿伏伽德罗常数定义： 1mol 任何粒子的粒子数；符号： NA；单位： mol-1 。约为 6.02 1023mol-1跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；通过上面的学习，相信大家对物质

7、的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识， 下面老师又有问题了， 请问 1molFe 含有多少个铁原子？那 2molFe 呢？请问你们是怎样得到 2molFe 中铁原子的个数的呢？很好！这样我们就得到了物质的量 n、阿伏伽德罗常数 NA与粒子数（ N）之间的关系了：N=nNA即： n=N/NA板书：二、基本公式N=nNAn=N/N强化练习：1、1molH2所含氢气分子的个数 6.02 1023；2、2molO2含 1.204 1024 个氧分子；好，来给大家简单说说 NA6.02 1023mol1 的这个数字究竟有多大？将1 分硬币排列成 1mol，可来回地球与太阳之间 400 亿次。科学研

8、究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，3我们发现了一些有趣的现象和规律。思考并回答：1molFe 含有 6.02 1023 个铁原子；2molFe 含 1.204 1024 个铁原子。回答： 2 6.02 1023 就得到 2molFe 中铁原子的个数跟进思路，思考问题，强化记忆通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；通过练习达到巩固知识的目的通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识请同学们看教材 12 页，1molH2O的质量是 18g, 约含有 6.02 1023 个水分子；0.5molH2O的质量是 9g，约含有 3.

9、01 1023 个水分子； 1molAl 的质量是 27g，约含有 6.02 1023 个铝原子； 2molAl 的质量是 54g，约含有 1.204 1024 个铝原子；数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？提示：当它们的物质的量都为 1mol 时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时， 1mol 的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？总结：1、1mol 任何粒子集合体都含有 6.02 1023 个粒子；2、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等

10、。在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。板书： 3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量； 符号：M；单位：g/mol（g.mol-1 ）练习：Mg的摩尔质量是 24g/mol ；CO2的摩尔质量是 44g/mol ；H2SO4的摩尔质量是 98g/mol ；那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示 1mol 的 Al 质量为 27g，2molAl 的质量是 54g，通过刚才的学习我们知道 Al 的摩尔质量是 27g/mol 。我们从这里就得到了物质的量（ n）、质量（ m）和摩尔质量（ M

11、）之间的关系：m=nM也即： n=m/M4板书： n=m/Mn=m/M我们说：学以致用！那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“ 380mL 的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？知道了它的体积， 我们可以通过密度求得它的质量为 300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）解： m= V=1g/mL380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g18g/mol=21.1molN=nNA=21.1mol6.02 1023mol-1=1.27 1025通过今天的学习我们可以算

12、出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。紧跟课堂节奏， 认真分析，教材 12 页的材料， 得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；认真听讲，分析题目，得出答案；认真分析，得出答案；分析规律；思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果六、板书

13、设计一、基本概念二、基本公式含义符号1、N=nNA单位（符号）1、物质的量含一定数目粒子的集体n2、n=m/M摩尔（ mol）52、阿伏加德罗常数1mol 任何粒子的粒子数NAmol-13、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol(g.mol-1)七、教学反思【二】知识目标1使学生了解物质的量及其单位， 了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5使学生了解物质的量、 摩尔质量、 物质的质量之间的关系。 掌握有关概念的计算。能

14、力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、 难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数

15、之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量6的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。 主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，

16、可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2）明确粒子的含义。 它可以是分子、 原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把 0.012kg12C

17、所含的原子数定为 1mol 作为物质的量的基准。 1mol 的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 。 因 此阿 伏加德罗常数的近似值为 6.02 1023mol-1, 在叙述和定义时要用 “阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02 1023mol-1 ”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以 12C原子质量的作为标准，把 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又 1mol 任何原子具有相同的原子数，所以 1mol 氧原子质量是 1mol 碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于

18、氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。课题：第一节物质的量第一课时知识目标：1使学生了解物质的量及其单位， 了解物质的量与微观粒子数之7间的关系。2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与

19、概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑探究得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思考：方程式的含义有：宏观上表示 56 份质量的铁和 32 份质量的硫在加热的条件下反应生成 88 份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入： 56g 铁含有多少铁原子？ 20 个铁原子质量是多少克？讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度

20、、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的 7 个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安 培8热力学温度开 尔文发光强度坎 德拉物质的量摩尔讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用 “物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。板书：第一节物质的量提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什

21、么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量” 是不可拆分的， 也不能增减字。 初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号： n引入：日常生活中用打表示 12 个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用 12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材 45 页讲述：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。 这个常数的符号是 N

22、A，通常用它的近似值 6.02 1023mol1。板书：二、单位摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号： mol2.阿伏加德罗常数： 0.012kg12C 所含的碳原子数，符号： NA，近似值 6.02 1023mol1。1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和 6.02 1023 是否可以划等号呢？不能。已知一个碳原子的质量是 1.933 1023g，可以求算出阿伏加德罗常数。因此注意近似值是 6.02 1023mol1。9提问： 1mol 小麦约含有 6.02 1023 个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思考：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范

23、围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。 6.02 1023 是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是 109 数量级，如果要用物质的量来描述，将是 10-14 数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书： 3. 使用范围：微观粒子投影：课堂练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol 氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是 7 个基本物理量之一。（4）1mol 是 6.02 1023 个微粒的粒子集合体。（5）0.5molH2 含有 3.01 1023个氢原子。（6）3molNH3中含有 3molN原子， 9molH 原子。答案：（

24、1）错误。没有指明微粒的种类。改成 1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。 6.02 1023 是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。（5）错误。 0.5molH2 含有 0.5 21molH原子， 6.02 102316.02 1023 个。（6）正确。 3molNH3中含有 313molN原子， 339molH原子。投影：课堂练习2. 填空（1）1molO中约含有 _个 O；（2 ） 3molH2SO4中约含有 _个

25、 H2SO4，可电离出_molH（3）4molO2含有 _molO原子， _mol质子（4）10molNa+中约含有 _个 Na10答案：（1）6.02 1023（2）36.02 1023，6mol（3）8mol，8864mol（因为 1molO原子中含有 8mol 质子）（4）106.02 1023（5）2mol讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书： 4. 物质的量（ n）微粒个数（ N）和阿伏加德罗常数（ NA）三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位， 1mol 任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为 6.02 1023。物质的量与粒子个数之间的关系：作业：教材 P48 一、二11