物质的量及其单位.docx

1、物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔质量练习题1判断正误。(1)1mol小米()(2)()(3)1molH2O中含有1molH()(4)含有1molNa的Na2SO4的物质的量为1mol()(5)1mol12C中含有6mol电子()(6)表示二氧化碳分子的物质的量为摩尔()2若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。A：a/4bmol1 B：mol1C：mol1 D：mol13(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na：_Cl2：_SO：_Fe3：_(2)计算：4 gNaOH的物质的量：_的质量：_已知一个Cl2分子的质量为mg，NA表示阿伏加德罗常数，则M(Cl2)_例

2、1下列说法正确的是()A摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有1023个分子B2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子C相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为23D相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为11例2下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32克O2所含的原子数目为NAB含有的原子数目为，含电子数为5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD个氯气分子的质量为35.5 g1(对应考点一)下列说法正确的是()A物质的量是物质粒子的数量的简称B摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C我们把含有1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D1m

3、olH2中含2mol电子2(对应考点一、二)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A所含的电子数为B46 gNO2含有的原子数为NACNA个CO2和NA个CO的质量分别是44 g和28 gD中含有的氢原子数为3(对应考点一、二)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A4.4 gCO2中含有个氧原子B3.9 g钾变为钾离子时失去电子数为C18 gH2O中所含的电子数为10NAD35.5克Cl中所含的质子数为18NA4(对应考点二)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为B2 g氢气所含原子数目为NAC17 gNH3所含的分

4、子数为2NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1615(热点题)根据所学知识填空(NA为表示阿伏加德罗常数)：(1)含有_molCl。(2)2.3 gNa中含有_个Na原子。(3)中，氢原子与氧原子个数之比为_，质量比为_。(4)1022个CO2分子，含O的质量为_。(5)1molOH中含有_mol质子，_mol电子。一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列说法正确的是()A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位C摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位2与3.2克SO2所含的氧

5、原子数相等的NO分子的质量为()A6.4克 B3.2克C4.6克 D3.0克3双选题设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A2.3 g钠离子所含电子数目为B2 g氢气所含原子数目为NAC17 gNH3所含的电子数为10NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1614下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g石墨4.6 g钠4 gHeA BC D515 gA和10.5 gB完全反应，生成7.2 gC、1.8 gD和，则E的摩尔质量为()A100 gmol1 B27.5 gmol1C55 gmol1 D16.5 gmol1二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(6分)3.

6、2 g某物质中含有1023个分子，则该物质的相对分子质量为_。7(10分)(1)的质量为_，其中含有_个氢原子。(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为_，氧原子数之比为_，含氧的质量之比为_。8(14分)已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23169，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_。其中所含Cl物质的量之比为_，若将三种溶液混合后n(Cl)1mol，则三种溶质的质量为_。气体摩尔体积练习题1在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是_。1molCO2气体(常温常压)(常温、常压)56 g铁块(常温

7、常压)120，常压下，5mol水蒸气2标准状况下，33.6升Cl2的物质的量是_mol,所占体积是_升；标准状况下，含有1molCl2和的混合气体所占体积是_升。3同温同压下，相等体积的H2和O2所含分子数比为_，原子数比为_，物质的量比为_，质量比为_。例1以下说法中，正确的是()A在标准状况下1molN2的体积是22.4 Lmol1B在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 Lmol1C同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同D一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 Lmol1例2下列说法正确的是()A标准状况下，4.48 LCO2气体中含原子数目为B标准状况下

8、，3.36 LH2和1.12 LCH4混合后，气体的平均摩尔质量5.5 gmolC常温常压下，8gH2所含电子数为4NAD同温同压下，相同体积的N2和NO气体所含分子数相同，但原子数不同。1(对应考点一)下列说法中，错误的是()A1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 LB1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 LC标准状况下，体积相同的气体分子数相等D气体摩尔体积约为22.4 Lmol12(对应考点一)同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()AO2 BCH4CCO2 DSO23(对应考点二)伦敦奥运会火炬燃烧的燃料主要成分是气体丙烷(分子式为C3H8)。下列关于

9、丙烷的说法中正确的是()A1molC3H8的气体体积为22.4 LB常温常压下，11.2 LC3H8的物质的量为C5 LC3H8和5 LCO2的质量相等D丙烷在标准状况下的密度为1.96 gL14(对应考点二)CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为()A20 gmol1 B30 gmol1C15 gmol1 D40 gmol15(对应考点二)设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：(1)1molCH4含原子个数为_；34 gH2O2所含分子数目和原子数目分别为_、_；(2)标准状况下，个CO分子所占有的体积为_L。(3)标准状况下，33.6 LH2和CH

10、4的混合气体所含的分子数目为_。一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等2双选题下列说法正确的是()A32 gO2占有的体积约为22.4 LB22.4 LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C22 gCO2与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数D质量相同的N2和CO，在同温同压下所占气体体积相同3双选题在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这

11、两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2与O3的质量相等C两种气体的分子数相等D两种气体的氧原子数相等4在标准状况下，与32 gO2的体积相等的N2()A质量为14 g B分子数为1024C体积为22.4 L D物质的量为2mol5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C2H6D同压强、同体积的N2O和CO2二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(10分)在标准状况下，5.6 L氢气、33 g二氧化碳和氯气。(1)其中物质的量最大的是_，质量最小的是_；(2

12、)物质所含分子数目最多的是_，所含原子数目最多的是_；(3)物质所占体积最大的是_，这三种气体的体积比为_。7(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mgmol1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为_L；(2)该气体在标准状况下的密度为_gL1；(3)该气体所含的原子总数为_个；(4)该气体的一个分子的质量为_g。8(10分)(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为_L，质量为_g，CO2的分子数为_个。(2)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化

13、合物，则该化合物的分子式为_。AXY3 BXYCX3Y DX2Y3物质的量浓度练习题1在稀H2SO4中，若c(H2SO4)L1，则c(H)_molL1，c(SO)_molL1。在Al2(SO4)3溶液中，若c(SO)L1，则c(Al3)_molL1，cAl2(SO4)3_molL1。2某溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mgmol1，则溶质物质的量浓度是_molL1。3将1molNaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1molL1吗？4在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是_，加速溶质溶解，_。5H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，在标准状况下，1molH2恰好与

14、22.4 升Cl2反应生成_升HCl。一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析1配制步骤以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：特别提醒(1)容量瓶的构造：(2)使用容量瓶注意事项：使用前要检漏；不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。2误差分析浓度误差判断依据：cB。可能引起误差的一些操作因变量对浓度的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小偏低称NaOH时用滤纸减小偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响向容量瓶转移液体时有少量液体流出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入定容减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下

15、降再加水增大偏低定容时俯视读刻度减小偏高定容时仰视读刻度增大偏低特别提醒(1)仰视和俯视刻度线图解：(2)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。(3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。例1实验室用固体烧碱配制L1的NaOH溶液。(1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_。A烧杯B量筒C玻璃棒D1000mL容量瓶E锥形瓶F胶头滴管G500mL容量瓶(2)需称量_g的烧碱固体；固体应放在_中称量。(3)根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。(4)在定容的过程

16、中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_。(5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。NaOH固体贮存时间过长变质。_。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。_。移液前，容量瓶用L1NaOH溶液洗涤。_。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤。_。定容时俯视容量瓶刻度线。_。物质的量在化学方程式中的应用例2过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。(2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？(3)若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度。1(对应考点一)某同学用Na2CO3配制L1的Na2CO3溶液的过程如图所

17、示：你认为该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处2(对应考点一)2011年我国南方旱情况严重，有的村民举家迁移到其他地方，为保证人畜饮用水安全，需配制一定浓度的漂白粉溶液对水进行消毒，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A溶解搅拌时有液体飞溅B取漂白粉固体时不慎在表面沾了点蒸馏水C定容时俯视容量瓶刻度线D定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3(对应考点二)使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比是()A941 B321C632 D9314(对应考点二)11.2 gFe与500m

18、L2molL1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A11.2 L B2.24 LC4.48 L D3.36 L5(实验题)取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66 g，并有气体放出。计算(要写出计算步骤)：(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_。(2)用固体Na2SO4配制250mL以上浓度的溶液时，所用到的仪器有_。定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴

19、管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)产生的气体在标准状况下的体积为_。一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的2将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为()AL1 BL1CL1 D1molL13L1的Na2SO4溶液和L1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()AL1 BL1CL1 DL14双选题配制L1盐

20、酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，俯视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线5实验室需用L1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入480mL水B称取12.5 g胆矾，配成480mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5 g胆矾，配成500mL溶液二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(8分)(1)对于L1的Ba(NO3)2溶液，Ba2和NO物质的量浓度之比为_，2 L溶液中阴、阳

21、离子总数为_。(2)在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl3，则这种溶液中SO的物质的量浓度是_molL1。7实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。8(12分)用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1molL1稀H2SO4100

22、mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒F50mL烧杯G100mL容量瓶H胶头滴管(2)实验操作用100mL量筒量取98%的浓H2SO4_mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析正确的操作步骤是(填序号)_。此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作有三处错误，这三处错误是：._。._。._。下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中_。.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。.定容时仰视容量瓶刻度线_。.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平_。