鲁科版高中化学必修二章末综合测评第二章化学键 化学反应与能量 3.docx

1、鲁科版高中化学必修二章末综合测评第二章化学键 化学反应与能量 3章末检测(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列有关化学用语正确的是()ANH4Cl的电子式：BN2的电子式：NNCS原子的结构示意图：D质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe2下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含共价键同位素的性质完全相同含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A BC D3下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH

2、4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl24下列说法中错误的是()ANa2O2既含离子键又含非极性键B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D位于A的元素与位于A的元素组成的化合物都是离子化合物5下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是()A铜屑和浓硝酸B二氧化锰和浓盐酸C氯酸钾和MnO2D碳酸钙和稀盐酸6下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化

3、氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O7关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图所示的装置能将化学能转变为电能D图所示的反应为吸热反应8在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol9科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可

4、表示为NaHCO3H2HCOONaH2O，下列有关说法不正确的是()A储氢、释氢过程均有能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被还原D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H210观察下图，对合成氨反应中，下列叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态11下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()AH2(g)Br2(g) 2HBr(g

5、)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s) CO2(g)CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3112如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是()Aa极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B碳棒上有气体逸出C导线上有电流，电子流动方向从abD反应后a极质量减小13某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是()实验记录Zn片为负极，质量减少，Cu为正极，质量不变；外电路电

6、流方向是：由CuZn；SO向Zn极移动，Cu2向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu22eCu；电子流动方向：锌极导线铜极电解质溶液锌极A. BC D14氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A2Q1Q24Q3 B2Q1Q24Q3C2Q1Q22Q315对于反应：N23H22NH3，下列操作不能加快其反应速率的是()A压缩反应容器的体积B恒容时充入稀有气体ArC增大H2的浓度D升高温度16下图是用于干燥、收集并吸收多

7、余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(6分)(1)某小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 molL1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的_(填“B”或“C”)表示。(2)将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N23H22NH3。下列说法正确的是_。a最终生成2 mol NH3b可逆反应达到平衡时，反应停止c当v正(H2)v逆(N2)时，反应

8、达到平衡d达到平衡时，反应达到了最大限度e平衡时各组分的物质的量一定相等已知拆开1 mol HH键、1 mol NN键、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH3分解为N2和H2时，该反应需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。(3)已知反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，一定条件下发生反应生成2 mol SO3，放出的热量为197 kJ。若在相同条件下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_(填“”“”或“”)197 kJ。18(12分)利用化学反应将存储在物质内部的化

9、学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_。(2)乙同学依据氧化还原反应2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示：负极的材料是_，发生的电极反应为_；外电路中的电子是从_电极流向_电极(写出电极材料的名称)。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_。请指出该原电池装置的一个缺点：_。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内

10、作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。(4)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。 19(10分)向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1 molL1，B的物质的量减少了3 mol，有6 mol D生成。回答下列

11、问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_；(2)该反应化学方程式中xypq_；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。20(10分)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuS

12、O4溶液(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定_进行判断，其速率最快的实验是_(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响；实验1和3表明，_对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，原因是_。24 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为_。21(14分)某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化

13、钾。(1)A装置中反应的离子方程式为_，B装置中反应的离子方程式为_，B装置采用水浴加热的优点是_。(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。(3)验证非金属性ClI的实验现象是_，该装置_(填“能”或“不能”)验证非金属性ClBrI。(4)利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_，C中反应的化学方程式：_，D装置的作用是_。答案精析1D2.D3B只含离子键的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2；只含共价键的有H2O、HCl；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4

14、)2S、Na2SO4，B项符合题意。4DNa2O2中Na与O之间存在离子键，O中的2个O原子之间存在非极性共价键，A项正确；从B到B族10个纵行的元素都是过渡金属元素，B项正确；除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C项正确；A的H元素与A的元素形成的化合物都是共价化合物，D项错误。5D铜屑与浓硝酸反应制取NO2没有尾气吸收装置，用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气需加热，氯酸钾和MnO2反应制取氧气需加热，均不符合题意。用碳酸钙与稀盐酸反应制CO2的反应不需加热，CO2跟浓硫酸不反应且密度大于空气，可用这套装置。6CA项，MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置；B

15、项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体；C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl24H2O。7AB项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C项，没有形成闭合回路；D项，应为放热反应。8C10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则消耗氢气的物质的量为0.12 molL1s110 s2.0 L

16、2.4 mol，则消耗N2的物质的量为0.8 mol,10 s后剩余的N2的物质的量为(40.8) mol3.2 mol。9DA项，无论是储氢还是释氢过程都有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此均有能量变化；B项，NaHCO3、HCOONa都是离子化合物，含有离子键，在酸根离子中都含有极性共价键，因此它们均含有离子键和共价键；C项，储氢过程中，H2失去电子被氧化，NaHCO3得到电子被还原；D项，释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出0.1 mol的氢气，在标准状况下其体积才为2.24 L。10C11.D12.A13C该装置为原电池，锌片为负极，发生氧化反应，

17、电极反应为Zn2e=Zn2，铜片为正极，铜片上发生还原反应，电极反应为Cu22e=Cu，电子由锌片经导线流向铜片，电解质溶液中没有电子通过，SO向负极Zn极移动，Cu2向正极Cu极移动，电流由铜片经导线流向锌片。14B2H2O22H2O，反应放出的能量4 mol HO键形成放出的能量(2 mol HH键断裂消耗的能量1 mol O=O键断裂消耗的能量)，即放出的能量为4Q3(2Q1Q2) kJ0，B项正确。15B压缩容器，体积减小，参与反应的气体浓度增大，化学反应速率加快，A、C项都可以；升高温度反应速率加快，D项可以；恒容时充入稀有气体，容器体积不变，反应物的浓度不变，故反应速率不变，B项不

18、可以。16C17(1)放热B(2)d吸收46 (3)解析(1)铝与盐酸反应，开始时反应速率增大，而盐酸浓度降低，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，所以该反应为放热反应，使反应混合液的温度升高。(2) 可逆反应，不能进行到底，a错误；化学平衡为动态平衡，平衡时反应没有停止，b错误；当v正(H2)v逆(N2)时，v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态，c错误；平衡时各组分的物质的量不相等，e错误。1 mol NH3分解时需吸收的能量为3391 kJ，放出的能量为(946 kJ3436 kJ )，反应吸收能量为3391 kJ(946 kJ3436 kJ )46 kJ。 (3)2 mol SO

19、2和1 mol O2完全反应生成2 mol SO3气体放出热量为197 kJ,2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2 mol，故平衡时放出的热量小于197 kJ。18(1)否非自发进行的氧化还原反应如CCO22CO不能设计成原电池(2)铜Cu2e=Cu2铜银0.05NA(或3.011022)能量利用率低，不能提供持续稳定的电流(3)锌2Zn4e=2Zn2(4)负流出19(1)0.50 molL1min10.75 molL1min1(2)2316(3)增大体积减小，物质

20、的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快解析(1)反应2 min内，A的浓度减少了1 molL1，B的浓度减少了1.5 molL1，所以v(A)0.50 molL1min1，v(B)0.75 molL1min1。(2)因为v(C)v(A)，所以v(C)0.25 molL1min1，D的浓度增加3 molL1，所以v(D)1.5 molL1min1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，所以xypq0.50.750.251.52316。(3)体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。20(1)锌完全消失所需的时间5(2)固体反应物的表面积(是否形成)原电池(

21、3)AB反应放热，使温度升高，反应速率加快0.06 molL1min121(1) MnO24H2ClMn22H2OCl23Cl26OHClO5Cl3H2O受热均匀，便于控制温度(2)能(3) C装置内溶液变蓝色不能(4)稀硫酸CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3防止倒吸解析A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，D装置：Cl22Br=Br22Cl，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气。(1)实验室用浓盐酸和二氧

22、化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，氯气与热的KOH溶液发生反应3Cl26KOH(浓) 5KClKClO33H2O，反应的离子方程式为3Cl26OHClO5Cl3H2O；反应的温度不超过100度的反应条件，直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀。(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率。(3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，装置C中，氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2I=I22Cl，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性ClI，因该装置中没有溴单质与碘盐的置换反应，所以无法证明非金属性BrI。(4)锥形瓶中加碳酸钠，A中液体和碳酸钠反应生成CO2，根据强酸制弱酸的原理，且由于盐酸和硝酸易挥发，也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以应选用难挥发的稀硫酸，CO2气体通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，反应方程式为CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，球形干燥管能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中。