最新高中化学苏教版必修2课时作业32不同类型的晶体 Word版含答案.docx

1、最新高中化学苏教版必修2课时作业32不同类型的晶体 Word版含答案第2课时不同类型的晶体一、不同类型的晶体1晶体通过结晶形成的具有_的几何外形的固体。(1)构成晶体的微粒：_、_、_。(2)晶体有规则的几何外形的原因：晶体内部构成微粒_的结果。2几种晶体类型(1)离子晶体：离子化合物中_按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。(2)分子晶体：像干冰、冰等_之间依靠_按一定规则排列而形成的晶体叫分子晶体。(3)原子晶体：像石英、金刚石一样，原子间通过_结合形成_结构的晶体叫原子晶体。3观察氯化钠晶体结构示意图(1)从图中可看出晶体中有很多_和_，_NaCl分子。(2)氯化钠的晶体结构中，每个钠离

2、子吸引了_个氯离子，而每个氯离子同时吸引_个钠离子，故NaCl晶体中Na和Cl的个数之比为_。4观察二氧化硅的结构(1)在石英晶体中，_SiO2分子。石英是由很多硅原子和氧原子构成的_晶体。(2)在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以_结合，向空间伸展，形成彼此相连的_结构。(3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为_。二、晶体的微观结构与宏观性质常见晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的粒子金属阳离子和自由电子组成晶体粒子间的相互作用分子间作用力、氢键典型实例NaOH、NaCl、K2SO4金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰(H2O)、P4、I2、干冰(CO2)Na

3、、Mg、Al、Fe晶体性质特点熔点_，硬度_熔点_，硬度_熔点_，硬度较_不同金属的熔点、硬度差异大教材中列出了几种晶体的熔点、硬度。联系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特点。通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有一定的_，不同类晶体之间的性质有一定的_。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由高到低一般为_。而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达3410，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点很低，比一些分子晶体的熔点还低。知识点1晶体类型与微粒之间的作用1下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A干冰和碘分别

4、变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中2下列说法正确的是()ANa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11B只有非金属元素之间才能形成共价化合物C分子晶体中一定含有共价键D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子知识点2晶体类型的判断3下列物质属于分子晶体的化合物是()A石英B硫C干冰D食盐4在下列有关晶体的叙述中不正确的是()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体知识点3晶体结构和性质5下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4GeH4SnH4BKClNaC

5、lMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2MgO6下列判断错误的是()A沸点：H2SeH2SH2OB熔点：SiO2NaClCO2C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3练基础落实1单质形成的晶体一定不是()A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体2在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体B原子晶体C离子晶体D无法判断3下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl4下表数据是对应物质的熔点(单位：)：Na2ONaClAlF3Al

6、Cl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723因此做出的下列判断中错误的是()A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体练方法技巧晶体类型与性质的推断6A族与A族元素所形成的化合物都具有的性质是()高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电ABCD7有关晶体的下列说法中，正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子

7、晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏81999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是()A原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含2molCO键题号12345678答案练综合拓展9A、B、C、D都是短周期的主族元素，原子半径DCAB。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(

8、1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_；(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_；(3)C的单质是_晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于_晶体。10单质硼有无定形体和晶体两种，参考下表数据。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K382316832573沸点/K510026282823硬度/Mob107.09.5(1)晶体硼属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如右上图)，其中有20个是等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_个硼原子构成，BB键的夹角为_，有_个BB键。第2课时不同类型的

9、晶体基础落实一、1.规则(1)离子原子分子(2)有规则排列2(1)阴、阳离子(2)分子分子间作用力(3)共价键空间网状3(1)钠离子氯离子不存在(2)66114(1)不存在原子(2)共价键空间网状(3)12二、阴、阳离子原子分子离子键共价键较高较大高大低小相似性差异原子晶体离子晶体分子晶体对点训练1AB中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，而铁属于金属晶体，粒子间作用力为金属键；D中食盐为离子晶体，溶解时克服离子键，而葡萄糖为分子晶体，溶解时克服分子间作用力；只有A中干冰和碘都为分子晶体，受热变

10、为气体时都克服分子间作用力。故选A。2DA项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为12，不是11，A项错误；B项中BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。3C4.C5D组成和结构相似的分子晶体比较熔、沸点时看相对分子质量的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，A项错；离子晶体比较熔、沸点时看离子半径的大小和离子所带电荷数，离子半径越小，所带电荷数越多，熔、沸点越高，B项错；金属晶体

11、比较熔、沸点时看金属离子半径的大小和价电子数，C项错；不同类型的晶体比较熔、沸点时，一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体，石墨金刚石。6A水分子间存在氢键，H2S在常温下为气体，而水在常温下为液体可知水的沸点比H2S高。课后作业1A离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。而构成单质的微粒一定不含阴、阳离子，故单质形成的晶体一定不是离子晶体。2A常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物，因此固化得到的晶体是分子晶体。3B本题主要考查对化学键类型、晶体类型及晶体类型与化学键类型关系的判断。A选项中两种化合物分子均为以共价键结合的分子，但SO2形成分子晶体，SiO2为原子晶体； B选项中两分子均为以共价

12、键结合的分子，且均形成分子晶体；C选项中NaCl中含离子键，HCl为以共价键结合的分子，前者是离子晶体，后者是分子晶体；D选项中CCl4为共价键结合的分子晶体，KCl中含离子键，为离子晶体。4B5A氮化硅的熔点高、硬度大，耐磨，具备原子晶体的性质。6D第A族和第A族形成的化合物有卤化氢，其晶体为分子晶体；有碱金属的卤化物，其晶体为离子晶体，它们都溶于水，且水溶液均导电。7B分子晶体中分子之间的作用是分子间作用力，不影响分子的稳定性，A项错误；分子晶体的三态转化只破坏分子间作用力，C项错误；原子晶体和离子晶体熔化时要破坏微粒间的化学键，D项错误。8C原子晶体干冰的熔、沸点较高，硬度大，故A、B错

13、误，C正确；原子晶体干冰为空间网状结构，每个碳原子应连有4个氧原子，故每摩尔干冰晶体中含有4 mol CO键，D项错。9(1)碳氧硅钠(2)碳硅钠氧气(3)原子原子解析由于A、B属于同周期，且原子半径AB，A、C同主族，且原子半径CA，则它们的相对位置为，在短周期主族元素中，最外层电子数是另外一种元素的最外层电子数4倍的只能是第A族和第A族，则A、C位于第A族，D位于第A族，则A为碳，C为硅，又因为C的质子数是A、B的质子数之和，则B为氧；原子半径DC，则D为钠。四种单质中碳、硅可形成原子晶体，而O2为分子晶体，常温下为气态，钠熔点较低，则它们熔点高低顺序为碳硅钠氧气，SiO2为原子晶体。10

14、(1)原子晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为原子晶体，且从它在周期表中的位置来看，它与碳相邻，与硅处于对角线位置(性质相似)，也能推知晶体硼属于原子晶体(2)126030解析(1)由晶体硼的高熔点、高沸点、高硬度等性质特征，可判断出晶体硼的类型。(2)因晶体中有20个正三角形的面，通过观察得知每个顶点的1个B原子为5个三角形共有，即1个B原子属于1个三角形的1/5，那么1个三角形相当于有个B原子，20个三角形有2012个B原子。BB键的夹角即为等边三角形的角，为60。1个B原子可形成5个BB键,12个B原子可形成BB键：1230(个)。课时作业 8化学反应速率

15、踩点训练1(双选)有的化学反应进行得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；有的化学反应进行得比较缓慢，如金属的锈蚀；还有一些化学反应进行极其缓慢，如塑料的自行分解。为了表示化学反应的快慢，我们引入了化学反应速率。已知反应4NH35O2=4NO6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av(O2)0.01 mol(Ls)1Bv(NO)0.08 mol(Ls)1Cv(H2O)0.003 mol(Ls)1Dv(NH3)0.002 mol(Ls)1【解析】先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计

16、量数之比”求出其他物质的反应速率。根据题意计算得v(NO)0.002 mol(Ls)1因v(O2) ：v(NO)5 ：4故v(O2)0.0025 mol(Ls)1同理v(H2O)0.003 mol(Ls)1v(NH3)0.002 mol(Ls)1。【答案】CD2已知反应A3B=2CD在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1D3 molL1min1【解析】根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。【答案】C31830年，法国化

17、学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL1min1表示，则正确的关系是()A4v(NH3)/5v(O2)B5v(O2)/6v(H2O)C2v(NH3)/3v(H2O)D4v(O2)/5v(NO)【解析】根据化学计量数之比等于化学反应速率之比。【答案】D4某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 mol

18、/(Lmin)，生成的c(Z)为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是()AX22Y2 2XY2B2X2Y2 2X2YC3X2Y2 2X3YDX23Y2 2XY3【解析】用X2表示的反应速率为：v(X2)0.3 mol/(Lmin)；用Z表示的化学反应速率v(Z)0.2 mol/(Lmin)，故X2、Y2和Z的反应速率之比(即化学方程式中物质的化学计量数之比)为：v(X2) ：v(Y2) ：v(Z)0.3 mol/(Lmin) ：0.1 mol/(Lmin) ：0.2 mol/(Lmin)3 ：1 ：2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式。【答案】D5氨气分解

19、反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)【解析】化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑缺一不可，若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)0.16 mol/(Ls)。【答案】B6在下列四种

20、反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是()A20时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中B20时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中C50时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中D50时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中【解析】反应温度越高，盐酸的浓度越大，反应速率越快。【答案】D7通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()【解析】铁门表面喷漆可以减缓铁门被氧化生锈的速率，A选项不符合；橡胶中加炭黑既可减缓橡胶老化的速率，又可增大橡胶的耐磨性，B选项不符合；扇子扇煤炉火可以增

21、大炉内空气流动的速率，使炉内单位时间内通过氧气的量增大，加快煤的燃烧速率，C选项符合；木质电线杆表面烤焦后会形成一层常温下化学性质非常稳定的木炭，减缓土壤中木质电线杆的腐烂速率，D选项不符合。【答案】C8实验探究实验题目双氧水分解反应实验步骤在一支试管中加入23 mL约5%的H2O2，然后滴加12滴1 molL1的FeCl3溶液待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体实验现象用化学方程式解释实验现象【答案】实验现象产生大量气泡带火星的火柴梗复燃用化学方程式解释实验现象2H2O22H2OO29把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t

22、1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。【解析】Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。【答案】反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低巩固提升1下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应

23、中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀【解析】A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。【答案】C2下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量【解析】A项减小了固体表面积，反应速率减小；B项改用98.3%浓

24、硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。【答案】C3下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是()试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热(50)12%有D室温(25)4%无 【解析】温度越高反应速率越大，浓度越高反应速率越大，使用催化剂可以大大提高反应速率。故选C。【答案】C4在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)等质量的大理石块和大理石粉末分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快：_。(3)硫在空气中燃烧发出微弱

25、的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰：_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体的速率很快：_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢：_。(6)食品在夏天易霉变，冬天就不易发生该现象：_。【解析】(1)光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可加快该反应的速率。(2)说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。(3)硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快，说明增大反应物的浓度可加快反应速率。(4)MnO2是KClO3分解制O2的催化剂，加入催化剂能显著地增大反应速率。(5)镁比锌的金属性强，镁与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决

26、定化学反应速率的主要因素。(6)夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食品霉变的速率越快。【答案】(1)光照(2)固体反应物的颗粒大小(3)反应物的浓度(4)催化剂(5)反应物的性质(6)温度5将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A) ：c(B)3 ：5，C的平均反应速率是0.1 mol(Lmin)1。回答下列问题：(1)5 min内A的平均反应速率为_mol(Lmin)1。(2)x_。(3)开始B的浓度为_molL1。【解析】5 min时D的浓度为0.5 molL1，则D的平均反应速率v(D)0.1 mol(Lmin)1，即v(C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理