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1、专题一氧化还原反应教师班专题一 氧化还原反应考纲解读高考标准重要度高考分值1.理解化学反应的四种基本反应类型。46分2.认识氧还反应的本质是电子的转移。能判断氧还反应中电子转移的方向和数目。3.掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。4.能用化合价升降法配平常见的氧还反应。5.能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧还反应的有关计算。典型例题例题1制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是( )AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化D1mol KClO3参加反应有2m

2、ol电子转移变式1.1实验室制取NO2的化学方程式为：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，下列说法正确的是( ) AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子 C还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1变式1.2实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂变式1.3在反应3Cl26K

3、OH(浓) KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为( )A1：5 B4：1C5：1 D1：4变式1.4Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂、一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是( ) ANa2O2在上述反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D2 mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移例题224mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.0

4、2molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A2 B3C4 D5变式2.1在热的稀硫酸中溶解了15.2g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是( )AN2O BNOCN2O3 DNO2变式2.2Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )A94 B51C11

5、2 D11变式2.3Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为( )A2 B3C4 D5例题3已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl ClO35Cl6H=3Cl23H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )ACl2BrO3ClO3IO3BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO3变式3.1已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O

6、2I PdB该反应中PdCl2被氧化C生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1DCO气体只有在高温下才能表现还原性2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为113三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是( )ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化

7、剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiHH2O=LiOHH2在这个反应中( )A水是氧化剂，LiH是还原剂BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O = H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是( )2Na2O22H2O = 4NaOHO24Fe(OH)2O2

8、2H2O = 4Fe(OH)32F22H2O = 4HFO22Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2A BC D6某学生为研究乙二酸(HOOCCOOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有( )A氧化性 B还原性C酸性 D碱性7高铁酸钾(K2FeO4)和二氧化氯(ClO2)都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为：2Fe(OH)33 KClO4KOH= 2K2FeO43KCl5H2O2KClO3Na2SO3H2SO4= 2ClO2Na2SO4K2SO4H2O下列说法中，正

9、确的是( ) A上述两个反应中，KClO3做氧化剂，KClO 做还原剂 BClO2做水处理剂原理和明矾相同 CK2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂 D制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1：18高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )AHClO BAl2O3CN2O3 DSiO210下列叙述正确的是(

10、 )A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应11下列推断合理的是( )AFe3、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现12下列说法正确的是( )A强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D发生化学反应时，失电子

11、越多的金属原子，还原能力越强氧化还原反应的规律13已知某强氧化剂RO(OH)2 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是( )A1 B0C1 D214向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O72还原为Xn，则n值为( )A5 B4C3 D215已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性

12、依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I216已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO417根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色

13、向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色 向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO4BMnO4Cl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO4DFe3MnO4Cl2I218有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化19含有a mol FeBr

14、2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )Ax0.4a，2Fe2Cl22Fe32ClBx0.6a，2BrCl2Br22ClCx=a，2Fe22Br2Cl2Br22Fe34ClDx=1.5a，2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl20已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X21向含有Cu

15、(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是( )A溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12BFe3的氧化性大于Cu2C氧化性：Zn2Cu2Fe3AgD1 mol Fe可还原2 mol Fe3氧化还原反应的配平22配平下列方程式_1_KNO3 _3_FeCl2 _4_HCl =_1_KCl _3_FeCl3 _1_NO _2_H2O_10_KI_2_KMnO4_8_H2SO4=_5_I2_6_K2SO4_2_MnSO4_8_H2O_1_Fe2

16、O3 _1_KClO3 _4_KOH=_2_K2FeO4 _1_KCl _2_H2O_1_Pt _2_HNO3 _4_HCl =_1_H2PtCl4 _2_NO2 _2_H2O _4_HCl(浓)_1_MnO2=_1_Cl2_1_MnCl2_2_H2O_3_Cu_8_HNO3(稀)=_3_Cu(NO3)2_2_NO_4_H2O_3_NO2 _1_H2O =_2_HNO3 _1_NO_5_KI_1_KIO3_3_H2SO4=_3_I2_3_K2SO4_3_H2O_24_FeSO4 _30_HNO3=_8_Fe(NO3)3_8_Fe2(SO4)3_3_N2O_15_H2O_ _1_FeS _6_H

17、NO3 =_1_Fe(NO3)3 _1_H2SO4 _3_NO_2_H2O_2_Cr(OH)4 _2_OH _3_ClO=_2_CrO42 _3_Cl _5_H2O_2_MnO4 _10_Cl _16_H =_2_Mn2 _5_Cl2 _8_H2O_4_Zn_10_H_1_NO3=_4_Zn2_1_NH4_3_H2O_氧化还原反应的综合23向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_HIO3_(2)整个

18、过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。答案(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕 HBrO3Cl2HIO3(4)10.5824已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。答案(1)KCl H2SO4(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性