1、学年高二鲁科版化学选修4练习册111化学反应的反应热与焓变 Word版含答案2017-2018学年第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应1. 化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是()A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B干冰蒸发为吸热反应CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2下列反应既是氧化还原反应,且反应的焓变大于0的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应3关于吸热反应的说法正确的是()A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热
2、反应DCO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应4.图111变化为吸热反应的是()图1115下列关于焓变H的说法正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0,反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D在一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,H为“”6图112中,表示吸热反应的是()图1127下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水8. 将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()
3、A该反应是吸热反应B铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C该反应是放热反应D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量9工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),反应吸收131.4 kJ热量,下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)C(s)H2O(l)放出热量为131.4 kJC水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量10下列说法或表示法正确的是()A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石);H1.9 kJmol1可知,金刚石比石墨稳
4、定C在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l);H57.3 kJ mol1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H285.8 kJmol111在相同条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1;若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q1与Q2之间的大小关系是()AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D不能确定12已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/m
5、ol,当它氧化生成1 g水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ13. CH3CH3CH2CH2H2的反应热为()化学键CHCCCCHH键(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3A.125.6 kJ/mol B125.6 kJ/molC46.1 kJ/mol D46.1 kJ/mol14图113表示化学反应中的能量变化关系:图113(1)表示放热的图像是_。(2)一定不正确的图像是_,错误的原因是_。15某化学兴趣小组的同学利用如图114所示的量热计完成中和热的测定实验。实验用品:浓硫酸、0.55 molL1的NaOH溶液、
6、蒸馏水、自制量热计(如图114)、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。图114实验步骤:配制0.25 molL1的硫酸溶液250 mL;分别量取0.25 molL1的硫酸、0.55 molL1的NaOH溶液各50 mL,并测量其起始温度;将二者于自制量热计中小心混合,测出反应过程中的温度变化,并做好记录;重复步骤、两次;处理数据得到如图115所示曲线。图115(1)量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是_。(2)步骤中除用到实验用品所列部分仪器外,还要用到的玻璃仪器是_。(3)计算中和热H时,所使用的温度数据t_。(4)若实验中用60 mL 0.25 molL1硫酸溶液和50 mL 0.55 molL
7、1 NaOH溶液进行实验,与上述实验相比,则所测得的中和热_(填“相等”或“不相等”)。16丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径:C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l);Ha kJmol1途径:C3H8(g)=C3H6(g)H2(g);Hb kJmol12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l);Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l);Hd kJmol1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题:(1)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中,反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,
8、反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是_。(2)b与a、c、d的数学关系式是_。第1课时化学反应的反应热与焓变1B 解析 干冰的蒸发为物理变化,不是化学反应,B项错误。2C解析 焓变大于0,则反应为吸热反应,铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应,但是是放热反应,A项错误; Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但是不是氧化还原反应,B项错误;灼热的炭与CO2反应为吸热反应,且属于氧化还原反应,C项正确;甲烷在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应,且属于放热反应,D项错误。3D解析 反应热与反应条件没有必然联系,如:可燃性物燃烧都为放热反应,而反应时
9、需加热点燃反应才能进行;催化剂只是改变反应速率,放热反应、吸热反应都可以使用催化剂;大多数分解反应吸热,但吸热反应不一定是分解反应,如:CH2O(g)COH2是吸热反应。4A解析 吸热反应中生成物的能量高于反应物的能量,A项正确,B项错误;浓硫酸的稀释是放热过程,C项错误;锌与稀盐酸的反应属于放热反应,D项错误。5D解析 焓变是从能量角度描述化学反应的变化的,并没有限定反应物的物质的量;就如同从物质变化角度描述化学反应没有限定物质的多少一样;反应热是生成物的总焓与反应物的总焓的差,所以放热焓减少,H0。对于很多的放热反应往往是需要加热的,但反应一旦开始就不需要再加热了。6A7A解析 碳酸钙受热
10、分解是吸热反应,乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水都是放热反应。在热化学反应里,能量的变化以热量的形式体现,当反应物总能量高于生成物总能量(生成物总能量低于反应物总能量)时,反应物能量的亏损主要是以热量的形式散发,表现为放热反应;当反应物总能量低于生成物总能量(生成物总能量高于反应物总能量)时,生成物能量的增加主要是以热量的形式吸收,表现为吸热反应。本题中生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应,选A。8C解析 停止加热,反应仍可持续进行,说明该反应放热,C正确。9C解析 该反应为吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量,A项错误;B项中的热化学方程式中的水的状态应为气态;D项中1
11、体积应是1 mol。10C解析 A中硫蒸气变成硫固体放出热量,所以前者放出热量多;B中由石墨变成金刚石是吸热,所以石墨的能量低,石墨稳定;C中浓硫酸稀释会放出大量的热,所以含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ;D中2 g H2为1 mol,热化学方程式中为2 mol H2,H应为571.6 kJ mol1。11A解析 由于完全燃烧的氢气是在相同条件下的定值,且燃烧后都生成水,若都是生成气态水,则Q1Q2。但氢气燃烧分别生成液态水和气态水,由气态水转化为液态水还要放出热量,故Q1Q2。12A13A解析 H6E(CH)E(CC)E(C
12、C)4E(CH)E(HH)(6414.4347.4) kJ/mol(615.34414.4435.3)kJ/mol125.6 kJ/mol。14(1)b(2)c任何化学反应都伴随着能量的变化解析 当生成物总能量低于反应物总能量时,该反应放热,反之则吸热,故图像b表示的为放热反应;任何化学反应都伴随着能量的变化,故图像c错误。15(1)环形玻璃搅拌棒(2)250 mL容量瓶 (3)3.4 (4)相等解析 (1)考查量热计的简易装置:作为量热计的简易装置,需要有环形玻璃搅拌棒搅拌,以保证反应迅速而且充分进行,(2)配制溶液需要用到一定规格的容量瓶。(3)温度差值为25.4 22.0 3.4 。(4)由于反应混合液体积不同造成放出热量不同,但中和热的概念规定按生成H2O的物质的量为1 mol来计算,故中和热相同。16(1)小于吸收加热(2)2bcd2a解析 (2)若途径、中从上至下四式依次为、式,则22,即2b(c)(d)2(a),整理得2bcd2a。
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