高中化学 21 共价键学案 新人教版选修3.docx

1、高中化学 21 共价键学案 新人教版选修3第一节共价键知识网络： 一、化学键相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为 ，HO之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。化学键类型： 1三种化学键的比较： 离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提

2、供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个NH键形成过程与其它3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。2共价键的三个键参数 概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半径：FClBrIH-X键键长：H-FH-ClH-BrHClHBrH

3、IH-X分子稳定性：HFHClHBrHI3、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型：分子空间构型键角实 例正四面体10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面型120苯、乙烯、SO3、BF3等三角锥型10718NH3折线型10430H2O直线型180CO2、CS2、CHCH4、共价键的极性 极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。例1下列关于化学键的叙述正确的是：A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之

4、间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。二、分子间作用力1、分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子

5、间的相互作用力，如固态和液态物质中；分子间作用力远远小于化学键； 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2、影响分子间作用力大小的因素组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。三、分子的极性1、极性分子和非极性分子非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的。如：a只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等；b只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH

6、4、CCl4等；c极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CHCH、 。极性分子：整个分子电荷分布不对称。例如：不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。折线型分子，如H2O、H2S等。三角锥形分子如NH3等。判断是否是极性分子，可以从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。例2NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是ANH3分子是极性分子BNH3分子内三个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内三个NH键的键长相等，3个键角都等于10718DNH3分子内三个NH键的键长相等，3个键角都等于12

7、0解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形的平面结构，则其键角应为120，分子无极性；若NH3分子是极性分子，说明NH3分子不是正三角形的平面结构，故A正确。若键角为10718则接近于正四面体的10928，说明NH3分子应为三角锥形。答案：A、C2、共价键的极性和分子极性的关系：键的极性和分子的极性并非完全一致，只有极性键形成的分子不一定是极性分子，如CH4、CO2等。极性分子中也不一定不含非极性键。所以，二者不是因果关系。只含非极性键的分子是非极性分子，如H2、N2等；含极性键的分子，若分子空间构型是对称的是

8、非极性分子，如CO2、CH4等，分子空间构型不对称的是极性分子。如H2O、NH3等。它们的关系表示如下： 四、离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键

9、或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。例3下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键解析：本题主要考察离子型化合物与共价型化合物的化学键类型。化学键之间相互关系必须搞清，同一化合物中可能含多种键，如既有共价键，又有离子键，离子的形成可能由单一原子转化而来，也可能由原子团形成，所以离子化合物中可能有共价键（极性键或非极性键）而共价化合物中不可能有离子键。所以选A、D。例4如何用实验证明Al2Cl6为共价型化合物而不是离子型化合物。解析：本题考察了共价型化合

10、物、离子型化合物的电离条件。有共价键构成的分子在熔融时不电离，离子键在熔融时可以电离。加热Al2Cl6使之熔化，然后用惰性电极做导电性实验，若发现不导电，则可由此得知：Al2Cl6为共价型化合物。例5下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钢和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化碳和氧化钠熔化解析：离子晶体熔化克服离子键，分子晶体熔化克服范德华力，金属晶体熔化克服金属键，某些分子晶体有升华现象，克服范德华力，所以选C，本题侧重考察各种晶体中微粒间的作用力。例6下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应

11、中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少解析：A分子中键能越大，键越短，分子越稳定；B失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，例如A族中的碳原子、零族的稀有气体原子，失电子难，得电子也难。C化学反应中，元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如：CuCl2+Fe = FeCl2+Cu，则Cu2+被还原；CuBr2+Cl2 = CuCl2+Br2， 则Br被氧化。答案：D。参考练习1下列固体：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固态四氯化碳，（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是A、（2）（3）（5） B、（2

12、）（3） C、（1）（4） D、（1）（3）（4）（5）2三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：A、PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等。B、PCl3分子中的PCl键属于极性共价键C、PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，且属于极性分子D、PCl3分子中PCl键的三个键角都是1001，键长相等3下列叙述正确的是A 含有极性键的分子一定是极性分子 B 非极性分子中一定含有非极性键C 共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D 含有共价键的晶体一定是原子晶体4下列叙述中正确的是A、只含离子键的化合物

13、才是离子晶体B、(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C、由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D、在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键5氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A、在一定条件下可与烯烃加成 B、分子中CC大于CN的键长C、不和氢氧化钠溶液发生反应 D、氰化钠、氰化银都易溶于水6某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的

14、数目是A、70、105 B、60、90 C、70、90 D、60、1057已知磷酸分子的结构如右图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是 8三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是ANF3是离子化合物 BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈+3价9下列实验事实中，能用键能大

15、小来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D101999年曾经报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A N5+共有34个核外电子B N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合 C 化合物N5AsF6中As的化合价为+1D 化合物N5AsF6中F的化合价为-111某共价化合物含C、H、N三种元素， 其分子内有4个氮原子，且排列成内空的正四面体（如白磷结构），每2个氮原子间都有1个碳原子。已知分子内无CC键、C=C键和CC键，则该化合物的化学式为_，其分子结构中有氮原子和碳原子

16、所构成的六元环共有_个。 12某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种：A卤代羧酸 B酯C氨基酸 D醇钠 13下列结构图中，代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。 参考练习答案：1、C 2、C、D 3、C 4、B、D 5、C、D 6、A 7、B 8、D9、B 10、C 11、C6H12N4 ； 4 12、C13、A. NH3 B. HCN C. BF3 D.

17、CO(NH2)2中国书法艺术说课教案 今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。一、教材分析： 本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。 书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。1、教学目标： 使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，

18、并能作简单的书法练习。2、教学重点与难点： （一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。（二）教学难点： 如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。3、教具准备： 粉笔，钢笔，书写纸等。4、课时：一课时二、教学方法： 要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。（1） 欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。（2） 讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习

19、作重要铺垫！（3） 练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。三、教学过程： （一）组织教学 让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。 （二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！ （三）讲授新课 1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。 2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！ A书法文字发展简史：

20、古文字系统 甲古文钟鼎文篆书 早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。（请学生讨论这几种字体的特点？）古文字是一种以象形为主的字体。今文字系统 隶书草书行书楷书 到了秦末、汉初这一时期，各地交流日见繁多而小篆书写较慢，不能满足需要，隶书便在这种情况下产生了，隶书另一层意思是平民使用

21、，同时还出现了一种草写的章草（独草），这时笔墨纸都已出现，对书法的独立创作起到了积极的推动作用。狂草在魏晋出现，唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰；行书出现于晋，是一种介于楷、行之间的字体；楷书也是魏晋出现，唐朝达到顶峰，著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。（请学生谈一下对今文字是怎样理解的？），教师进行归纳：它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。B主要书体的形式特征古文字：甲骨文，由于它处于文明的萌芽时期，故字形错落有致辞，纯古可爱，目前发现的总共有3000多字，可认识的约1800字。金文，处在文明的发展初期，线条朴实质感饱满而丰腴，因它多附在金属器皿上，所以保存完整。石鼓文是战国时期秦的文

22、字，记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年，秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体，艺术价值很小。今文字：隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体，课本图例张迁碑结构方正，四周平稳，刚劲沉着，是汉碑方笔的典范，章草是在隶书基础上更艺术化，实用化的字体，索靖急就章便是这种字体的代表作，字字独立，高古凝重，楷书有两大部分构成：魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。郑文公碑和始平公造像是这一时期的代表，前者气势纵横，雄浑深厚，劲健绝逸是圆笔的典型；唐楷中的醴泉铭法度森严、遒劲雄强，浑穆古拙、浑厚刚健，神策军碑精练苍劲、风神整峻、法度谨严，以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。兰亭序和洛

23、神赋作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰，前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界，后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。他们都是不拘泥于传统的章法和技能，对后世学书者产生了深远的影响；明代文征明的书法文雅自如，现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。3、欣赏要点：先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么？或如何来欣赏一幅书法作品？学生谈完后，对他们的观点进行归纳总结。然后自己要谈一下自己的观点：书法艺术的欣赏活动，有着不同于其它艺术门类的特征，欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益，也不可能单纯为了使学生辨识书写的内

24、容，去探讨言词语汇上的优劣。进而得出：书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受（结合讲授出示古代书法名作的图片，并与一般的书法作品进行比较，让学生在比较中得出什么是格调节器高雅，什么是粗庸平常）。书法可以说是无声的音乐，抽象的绘画，线条流动的诗歌。四、课堂评价： 根据本节课所学的内容结合板书。让学生体会到祖国书法艺术的博大精深，着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。