学年度苏教版高中化学选修6 实验化学课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定课后练习一.docx

1、学年度苏教版高中化学选修6 实验化学课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定课后练习一2019-2020学年度苏教版高中化学选修6 实验化学课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定课后练习一 第1题【单选题】在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是( )A、为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B、为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C、为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD、为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】：【解析】： 第2题【单选题】下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是( )A、用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的

2、吸附性B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D、工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量【答案】：【解析】： 第3题【单选题】下列叙述不正确的是( )A、铁表面镀锌，铁作阳极B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD、铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀【答案】：【解析】： 第4题【单选题】将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )A、B、C、D、【答

3、案】：【解析】： 第5题【单选题】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )A、4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3B、2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2C、2H2O+O2+4e4OHD、Fe3eFe3+【答案】：【解析】： 第6题【单选题】下列有关说法或表示正确的是( )A、淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B、Mg5（Si4O10）2（OH）2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2OC、Fe2e=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D、乙醇分子的比例模型：【答案】：【解析】： 第7

4、题【单选题】钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是( )A、反应、中电子转移数目相等B、反应中氧化剂是氧气和水C、与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D、钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀【答案】：【解析】： 第8题【单选题】钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是( )A、负极发生的反应为：Fe2eFe2B、正极发生的反应为：O24e+4H+2H2OC、腐蚀过程中，电子从正极流向负极D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀【答

5、案】：【解析】： 第9题【单选题】下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是( )A、钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+B、相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C、铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法【答案】：【解析】： 第10题【单选题】以下现象与电化腐蚀无关的是( )A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗【答案】：【解析】： 第11题【单选题】为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型

6、的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2 ， 下列说法正确的是( )A、锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀B、海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用C、正极的电极反应式为：Zn - 2eZn2+D、实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀【答案】：【解析】： 第12题【单选题】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【

7、答案】：【解析】： 第13题【多选题】下列有关说法正确的是( )A、一定条件下反应2SO2+O2有误2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B、用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C、常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中有误的值增大D、常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应【答案】：【解析】： 第14题【综合题】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于三种不同的环境中请回答:金属腐蚀主要分为_腐蚀和_腐蚀两种。铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填序号)。中正极的电极

8、反应式为_，中负极的电极反应式为_。据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_(填序号)。健身器材刷油漆 自行车钢圈镀铬将钢管用导线与铜条连接 将钢管用导线与碳棒连接【答案】：无【解析】： 第15题【综合题】根据问题进行作答：事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ( )A、C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0C、2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）H0D、2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：_镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：_利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向_极（填X或铁）移动【答案】：【解析】：