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河北省定州中学一学年高二上学期开学考试承智班化学试题 Word版含答案.docx

1、河北省定州中学一学年高二上学期开学考试承智班化学试题 Word版含答案百强校河北定州中学:2016一2017学年第一学期高二承智班开学考试化学试题一、单选题:共16题 每题3分 共48分1下列装置或操作能达到实验目的是( )A甲装置可用来分离乙醇和乙酸B乙装置可以构成原电池C在制备乙酸乙酯的实验中,丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物2某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( )A甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置:先从口进气

2、集满二氧化碳,再从口进气,可收集NO3现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4下列说法中正确的是( )A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C酯类物质是形成水果香味的主要成分D纤维素和淀粉互为同分异构体54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定6根据下列实验现象,所得结论错误的是实验实验现象结论A烧杯中铁片表

3、面有气泡,烧杯中铜片表面有气泡活动性:AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好78月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的集装箱应贴的图标是( )8常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42BNaHCO3溶液中:、CO32、Br、KC加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl、NO3DC(Ca2+)=0.1 molL1的溶液中:

4、NH4+、SO42-、CH3COO、Br-9下列关于自然界中碳循环(如图)的说法中,不正确的是A呼吸作用涉及氧化还原反应B碳循环具有全球性C含碳化合物可相互转化D碳元素均被氧化10气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是( )A分子个数 B分子直径 C压强 D温度11浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L,质量分数为b%下列组合正确的是( )(1)若C=9.2则a10 b49% (2)若C=9.2则a10 b49%(3)若b=49则a=18.4 C9.2 (4)若b=49则a=1

5、8.4 C9.2A(1)(3) B(1)(4) C(2)(3) D(2)(4)12T3时,将A、B、C三种物质分别溶于100克水中,制成饱和溶液这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图从T3降至T1,下列有关说法正确的是( )AT3时,由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大BT2时,由A、C两物质形成的溶液质量分数相等CT1时,由B物质所形成的溶液质量分数最大,C的最小D从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶13气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是( )A B C D14利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )A图1装置可制取氨气B图2装置可分离CH3

6、COONa和CH3COOC2H5混合液C图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性15下列有关说法中正确的是( )A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生变性B苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使之生成2,4,6三溴苯酚,再过滤除去C用溴水检验CH2CHCHO中是否含有碳碳双键D麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应16用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )12.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6NA;电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜;7.8g N

7、a2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA;2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA;2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA (2CaSO4H2O式量为290);1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒;含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NAA B C D二、计算题:共6题 共52分17成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定

8、某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题:(1)产生氨气的质量是多少?(计算结果精确到0.01,下同)(2)含氮元素的质量多少?(3) 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%)18把3.

9、9gNa2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:(1)生成O2的体积(标准状况);(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)19将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中,两者恰好完全反应。假定溶液体积不变,请回答下列问题:(要求写出计算过程)(1)反应生成的气体的体积(标况下);(2)反应过程中转移电子的物质的量;(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。20(6分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100molL1Ba(OH

10、)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。计算: (1)混合物中Na2SO4的质量; (2)混合物中Na2CO3的物质的量。21硫酸常用于金属表面除锈。(原理:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O)(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?(2)要使16gFe2O3恰好完全反应,需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少?22把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 (溶液体积变化忽略不计)。 求:(1)反应

11、中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 参考答案1D【解析】试题分析:A乙酸和乙醇互溶,不能通过分液操作分离;B锌和铜都不与酒精反应,该装置无法构成原电池;C氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应,不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液;D根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析解:A乙酸易溶于乙醇,无法通过分液的方法分离乙醇和乙酸,故A错误;B乙装置中缺少电解质溶液,无法构成原电池,故B错误;CNaOH能够与乙酸乙酯反应,不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液,故C错误;D图示装置中,冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管采用逆向通水,该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物,故D

12、正确;故选D2C【解析】试题分析:A元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸;B利用压强差将液体顺利流下;C能产生压强差的装置能检验装置气密性;D常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO解:A元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,说明碳酸酸性大于硅酸,碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物,所以非金属性CSi,故A正确;B产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部,导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差,所以利用压强差将液体顺利流下,故B正确;C该装置能通过调节乙能产生压强

13、差,所以能利用该装置检验装置气密性,故C错误;D常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO,二氧化碳密度大于NO,所以该采用向下排二氧化碳法收集NO,则先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集NO,故D正确;故选C3C【解析】试题分析:汽油和氯化钠溶液,混合分层;39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同;单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,以此来解答解:汽油和氯化钠溶液,混合分层,则利用分液分离;39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则利用蒸馏分离;单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠和单质溴的水溶液,选择有机溶剂萃取;故选C4C【解析】试题分析:A煤的干馏是煤在隔绝空气条

14、件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程;B油脂不是高分子化合物;C一些酯类物质具有水果香味;D纤维素和淀粉的聚合度不同解:A石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法,属于物理变化,煤的干馏是化学变化,煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,属于化学变化,故A错误;B油脂不是高分子化合物,淀粉、纤维素都是高分子化合物,故B错误;C一些酯类物质具有水果香味,形成水果香味的主要成分是酯类,故C正确;D纤维素和淀粉的聚合度不同,分子式不同,因此不是同分异构体,故D错误;故选C5C【解析】试题分析:4.6g钠的物质的量是

15、0.2mol,在干燥空气中被氧化后,若完全转化为Na2O,则其质量是0.1mol 62g/mol=6.2g;若完全转化为Na2O2,则其质量是0.1mol78g/mol=7.8g.现在反应产生的固体质量是6.2g7.0g7.8g,说明反应产生的物质含有Na2O2和Na2O,故选项C正确。考点:考查钠氧化产物成分的确定与判断的知识。6B【解析】试题分析:A、I为原电池, I烧杯中Fe表面有气泡,说明Fe做正极,则Al比Fe活泼;II烧杯是原电池,Cu作正极,Fe作负极,Fe比Cu活泼,正确;B、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体,二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO,不是Cu与浓硝酸反应产生的NO

16、,错误;C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol/L氯化铁的浓度,所以反应物的浓度增大,平衡正向移动,则溶液的颜色加深,正确;D、检验装置的气密性时,长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变,说明装置的气密性良好,正确,答案选B。考点:考查对实验结论的判断【答案】D【解析】试题分析:乙醇是可燃性液体,应张贴易燃液体标示,答案选D。考点:考查危险化学品标示判断8B【解析】酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH,A错误。加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使碱性,C错误。钙离子结合硫酸根会生成微溶物,D错误。9D【解析】试题分析:A、呼吸作用是复杂的氧化还原反应,故说法正确;

17、B、碳是构成生物原生质的基本元素,故说法正确;C、在碳循环过程中,含碳的化合物可相互转化,故说法正确;D、有可能被还原,如光合作用,把CO2转化成C6H12O6,故说法错误。考点:考查生态系统碳的循环等知识。10B【解析】试题解析: 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素温度、压强决定气体分子间距,对于气体来说,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身可以忽略不计考点: 阿伏加德罗定律及推论11A【解析】试题分析:若C=9.2,根据稀释定律计算稀释后溶液的体积,硫酸的浓度越大,密度越大,确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系,进而确定稀释后溶液质量分数;

18、根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a;若b=49,根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a,结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度,据此计算判断解:若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为10mL=20mL,硫酸的浓度越大,密度越大,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL1.84g/mL98g%(10mL1.84g/mL+amL1g/mL)49%,解得a18.4;若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL1.84g/mL98g%=(10mL1.84g/mL

19、+amL1g/mL)49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d1.84,稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L9.2mol/L,故选A12C【解析】试题分析:A根据饱和溶液的溶解度S可以计算出溶液中溶质的质量分数=,然后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系c=计算分析;B曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以T2时,A、C溶解度相同,结合溶液中溶质的质量分数=分析,此时A为饱和溶液,C为不饱和溶液;C根据T1、T3时,A、B、C三种物质的溶解度进行分析;D判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的解:AT3时,由A物质所

20、形成的溶液的溶解度最大,溶液中溶质的质量分数=,S越大越小,根据溶液的物质的量浓度c=可知,M相同,与成正比,所以T3时,由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最小,故A错误;B通过溶解度曲线可以看出,在T3时,C物质的溶解度最小,降温到T2时,溶解度增大,不会析出晶体,还是T3时的溶质质量,但此时为不饱和溶液,T2时,A、C溶解度相同,但A物质为饱和溶液,根据溶液中溶质的质量分数=可知,A、C两物质形成的溶液质量分数AC,故B错误;C通过溶解度曲线可以看出,在T3时,C物质的溶解度最小,降温到T1时,溶解度增大,不会析出晶体,还是T3时的溶质质量,但此时为不饱和溶液,降温到T1时,A、B物质的溶

21、解度减小,此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度,所以三种物质溶液的溶质质量是:B中最多,A中次之,C中最少,三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是:BAC,故C正确;D通过溶解度曲线可以看出,A物质的溶解度受温度影响较大,所以若A中混有少量的C,可采用降温结晶方法提纯,故D错误;故选C13C【解析】试题分析:要想使反应随时发生或随时停止,只要能随时将两种药品接触和分离即可解:“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应打开止水夹,利用液体压强使液体与块状固体接触而反应;关闭止水夹,产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应;A、B、D都可利用压强差控制反应,C没有隔离板所以不能实现药品

22、分离来控制反应故选:C14B【解析】试题分析:A浓氨水与碱石灰制取氨气,选固体与液体反应不需要加热装置;BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层;C乙醇挥发后溶解在KOH溶液中,排除对乙烯检验的干扰;D浓硫酸使蔗糖变黑,体现脱水性,与C反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,图中品红褪色,说明二氧化硫具有漂白性,高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性解:A浓氨水与碱石灰制取氨气,选固体与液体反应不需要加热装置,则图中装置能实现氨气的制取,故A正确;BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层,则不能利用图中分液装置操作,故B错误;C乙醇挥发后溶解在KOH溶液中,排除对乙烯检验的干扰,则图中

23、装置能制取乙烯并验证其易被氧化,故C正确;D浓硫酸使蔗糖变黑,体现脱水性,与C反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,图中品红褪色,说明二氧化硫具有漂白性,高锰酸钾溶液褪色,发生氧化还原反应,说明二氧化硫具有还原性,所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性,故D正确;故选B15D【解析】试题分析:A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生盐析;B溴、三溴苯酚均易溶于苯;C碳碳双键、CHO均能与溴水反应;D麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含CHO解:A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生盐析,有白色沉淀产生,为可逆过程,可用于提纯,故A错误;B溴、三溴

24、苯酚均易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液,故B错误;C碳碳双键、CHO均能与溴水反应,应先利用银氨溶液氧化CHO,再利用溴水检验碳碳双键,故C错误;D麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含CHO,则均能发生银镜反应,故D正确;故选D16B【解析】试题分析:白磷为正四面体结构,根据均摊法计算出含有的PP键数目,1mol白磷分子中含6molPP键;电解精炼铜,阳极失电子的是铜、铁、锌、镍;Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析;质量换算物质的量结合化学式计算;胶体微粒是氢氧化铁的集合体;碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子;解:

25、1mol白磷分子中含6molPP键,12.4g白磷晶体物质的量=0.1mol,分子中含有的PP键数约是0.6NA,故正确;依据电解过程中电极反应电子守恒,电解精炼铜,阳极失电子的是铜、铁、锌、镍,电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解铜小于32g;,错误;Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成,7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol,含有的阴离子数0.1NA,故错误;二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应,若恰好反应生成三氧化硫应为2mol,但反应存在化学平衡,容器内物质分子数大于2NA,故正确;2.9g 2CaSO4H2O物质的量=0.01mo

26、l,含有的结晶水分子数为0.01NA,故错误;Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体,Fe(OH)3胶粒小于NA个,故错误;碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子,含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,所含阴离子总数大于0.1NA,故正确;故选B17(1)0.51g (2)0.42g (3)不达标 【解析】试题分析:(1)设产生氨气的质量为x 2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4 34 98 x 7.5g19.6% x=0.51g (2)0.51gNH3中氮元素的质量=0.51gxx100%=0.42g含氮元素0.42g的蛋白质的质量=

27、0.42g16%=2.625g,即100g该奶粉中含2.625g蛋白质,因为 2.625g12g,所以该奶粉不达标;答案为:(1)产生氨气的质量是0.51g;(2)含氮元素的质量为0.42g;(3) 该奶粉中氮的含量未达到国家规定的标准考点:根据化学方程式计算18(1)生成标准状况下氧气的体积为0.56L;(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L【解析】试题分析:(1)n(Na2O2)=0.05mol,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积;(2)根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量,再根据c=计算溶液浓度解:(1)过氧化钠的物质的量为:n(Na

28、2O2)=0.05mol,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2,据此可得关系式2Na2O2O2,所以生成的氧气在标准状况下的体积为:22.4L/mol=0.56L,答:生成标准状况下氧气的体积为0.56L;(2)根据钠原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=20.05mol=0.1mol,c(NaOH)=1mol/L,答:所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L19(1)2.24L (2)0.3mol (3)2mol/L【解析】试题分析:(1)9.6g铜的物质的量是9.6g64g/mol0.15mol根据反应的方程式可知3

29、Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 6e3mol 8mol 2mol 6mol0.15mol 0.4mol 0.1mol 0.3mol所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L(2)根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol(3)硝酸的浓度是0.4mol0.2L2mol/L考点:考查铜与稀硝酸反应的有关计算20(1)1.42g (2)0.07mol【解析】试题分析:(1)加入氢氧化钡溶液后生成的沉淀为硫酸钡,根据硫酸根离子守恒可知:混合物中Na2SO4的质量=142g/mol=1.42g;(2)设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y,反应中放出的CO2物质的量=0.090mol,根据碳原子守恒可知:x+y=0.09mol,与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为:1.0mol/L0.25L+1mol/L0.01L-0.1mol/L0.5L2=0.16mol,则:2x+y=0.16mol,根据解得:x=0.07mol、y=0.02mol,即:混合物中含有碳酸钠的物质的量为0.07mol。考点:考查混合物反应的计算21(1)440g;(2)2940g。【解析】试题分析:(1)溶液稀释前后溶质的质量不变,设需水

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