河北省定州中学一学年高二上学期开学考试承智班化学试题 Word版含答案.docx

1、河北省定州中学一学年高二上学期开学考试承智班化学试题 Word版含答案百强校河北定州中学：2016一2017学年第一学期高二承智班开学考试化学试题一、单选题：共16题 每题3分 共48分1下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A甲装置可用来分离乙醇和乙酸B乙装置可以构成原电池C在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物2某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气

2、集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4下列说法中正确的是（ ）A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C酯类物质是形成水果香味的主要成分D纤维素和淀粉互为同分异构体54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定6根据下列实验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论A烧杯中铁片表

3、面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好78月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）8常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42BNaHCO3溶液中：、CO32、Br、KC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3DC（Ca2+）=0.1 molL1的溶液中：

4、NH4+、SO42-、CH3COO、Br-9下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是A呼吸作用涉及氧化还原反应B碳循环具有全球性C含碳化合物可相互转化D碳元素均被氧化10气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）A分子个数 B分子直径 C压强 D温度11浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%下列组合正确的是（ ）（1）若C=9.2则a10 b49% （2）若C=9.2则a10 b49%（3）若b=49则a=18.4 C9.2 （4）若b=49则a=1

5、8.4 C9.2A（1）（3） B（1）（4） C（2）（3） D（2）（4）12T3时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图从T3降至T1，下列有关说法正确的是（ ）AT3时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大BT2时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等CT1时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶13气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（ ）A B C D14利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）A图1装置可制取氨气B图2装置可分离CH3

6、COONa和CH3COOC2H5混合液C图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15下列有关说法中正确的是（ ）A向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C用溴水检验CH2CHCHO中是否含有碳碳双键D麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）12.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6NA；电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；7.8g N

7、a2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4H2O式量为290）；1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA B C D二、计算题：共6题 共52分17成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定

8、某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= （NH4）2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）18把3.

9、9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1）生成O2的体积（标准状况）；（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）19将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)（1）反应生成的气体的体积(标况下)；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。20（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1Ba（OH

10、）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。计算： （1）混合物中Na2SO4的质量； （2）混合物中Na2CO3的物质的量。21硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O）（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？22把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 （溶液体积变化忽略不计）。 求：（1）反应

11、中消耗HCl的物质的量。 （2）该混合物中铝、铁的物质的量。 参考答案1D【解析】试题分析：A乙酸和乙醇互溶，不能通过分液操作分离；B锌和铜都不与酒精反应，该装置无法构成原电池；C氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液；D根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析解：A乙酸易溶于乙醇，无法通过分液的方法分离乙醇和乙酸，故A错误；B乙装置中缺少电解质溶液，无法构成原电池，故B错误；CNaOH能够与乙酸乙酯反应，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误；D图示装置中，冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用逆向通水，该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物，故D

12、正确；故选D2C【解析】试题分析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B利用压强差将液体顺利流下；C能产生压强差的装置能检验装置气密性；D常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物，所以非金属性CSi，故A正确；B产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部，导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差，所以利用压强差将液体顺利流下，故B正确；C该装置能通过调节乙能产生压强

13、差，所以能利用该装置检验装置气密性，故C错误；D常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以该采用向下排二氧化碳法收集NO，则先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO，故D正确；故选C3C【解析】试题分析：汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；故选C4C【解析】试题分析：A煤的干馏是煤在隔绝空气条

14、件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；B油脂不是高分子化合物；C一些酯类物质具有水果香味；D纤维素和淀粉的聚合度不同解：A石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化，煤的干馏是化学变化，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，故A错误；B油脂不是高分子化合物，淀粉、纤维素都是高分子化合物，故B错误；C一些酯类物质具有水果香味，形成水果香味的主要成分是酯类，故C正确；D纤维素和淀粉的聚合度不同，分子式不同，因此不是同分异构体，故D错误；故选C5C【解析】试题分析：4.6g钠的物质的量是

15、0.2mol，在干燥空气中被氧化后，若完全转化为Na2O，则其质量是0.1mol 62g/mol=6.2g；若完全转化为Na2O2，则其质量是0.1mol78g/mol=7.8g.现在反应产生的固体质量是6.2g7.0g7.8g，说明反应产生的物质含有Na2O2和Na2O，故选项C正确。考点：考查钠氧化产物成分的确定与判断的知识。6B【解析】试题分析：A、I为原电池， I烧杯中Fe表面有气泡，说明Fe做正极，则Al比Fe活泼；II烧杯是原电池，Cu作正极，Fe作负极，Fe比Cu活泼，正确；B、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO，不是Cu与浓硝酸反应产生的NO

16、，错误；C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol/L氯化铁的浓度，所以反应物的浓度增大，平衡正向移动，则溶液的颜色加深，正确；D、检验装置的气密性时，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明装置的气密性良好，正确，答案选B。考点：考查对实验结论的判断【答案】D【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，应张贴易燃液体标示，答案选D。考点：考查危险化学品标示判断8B【解析】酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，A错误。加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使碱性，C错误。钙离子结合硫酸根会生成微溶物，D错误。9D【解析】试题分析：A、呼吸作用是复杂的氧化还原反应，故说法正确；

17、B、碳是构成生物原生质的基本元素，故说法正确；C、在碳循环过程中，含碳的化合物可相互转化，故说法正确；D、有可能被还原，如光合作用，把CO2转化成C6H12O6，故说法错误。考点：考查生态系统碳的循环等知识。10B【解析】试题解析： 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计考点： 阿伏加德罗定律及推论11A【解析】试题分析：若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数；

18、根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a；若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度，据此计算判断解：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98g%（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98g%=（10mL1.84g/mL

19、+amL1g/mL）49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L9.2mol/L，故选A12C【解析】试题分析：A根据饱和溶液的溶解度S可以计算出溶液中溶质的质量分数=，然后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系c=计算分析；B曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以T2时，A、C溶解度相同，结合溶液中溶质的质量分数=分析，此时A为饱和溶液，C为不饱和溶液；C根据T1、T3时，A、B、C三种物质的溶解度进行分析；D判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的解：AT3时，由A物质所

20、形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶质的质量分数=，S越大越小，根据溶液的物质的量浓度c=可知，M相同，与成正比，所以T3时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最小，故A错误；B通过溶解度曲线可以看出，在T3时，C物质的溶解度最小，降温到T2时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，T2时，A、C溶解度相同，但A物质为饱和溶液，根据溶液中溶质的质量分数=可知，A、C两物质形成的溶液质量分数AC，故B错误；C通过溶解度曲线可以看出，在T3时，C物质的溶解度最小，降温到T1时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，降温到T1时，A、B物质的溶

21、解度减小，此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以三种物质溶液的溶质质量是：B中最多，A中次之，C中最少，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：BAC，故C正确；D通过溶解度曲线可以看出，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量的C，可采用降温结晶方法提纯，故D错误；故选C13C【解析】试题分析：要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可解：“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应；A、B、D都可利用压强差控制反应，C没有隔离板所以不能实现药品

22、分离来控制反应故选：C14B【解析】试题分析：A浓氨水与碱石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置；BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层；C乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰；D浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性解：A浓氨水与碱石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确；BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误；C乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中

23、装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确；D浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确；故选B15D【解析】试题分析：A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析；B溴、三溴苯酚均易溶于苯；C碳碳双键、CHO均能与溴水反应；D麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含CHO解：A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，有白色沉淀产生，为可逆过程，可用于提纯，故A错误；B溴、三溴

24、苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C碳碳双键、CHO均能与溴水反应，应先利用银氨溶液氧化CHO，再利用溴水检验碳碳双键，故C错误；D麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含CHO，则均能发生银镜反应，故D正确；故选D16B【解析】试题分析：白磷为正四面体结构，根据均摊法计算出含有的PP键数目，1mol白磷分子中含6molPP键；电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析；质量换算物质的量结合化学式计算；胶体微粒是氢氧化铁的集合体；碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；解：

25、1mol白磷分子中含6molPP键，12.4g白磷晶体物质的量=0.1mol，分子中含有的PP键数约是0.6NA，故正确；依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g；，错误；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，故错误；二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2NA，故正确；2.9g 2CaSO4H2O物质的量=0.01mo

26、l，含有的结晶水分子数为0.01NA，故错误；Fe（OH）3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，Fe（OH）3胶粒小于NA个，故错误；碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所含阴离子总数大于0.1NA，故正确；故选B17（1）0.51g （2）0.42g （3）不达标 【解析】试题分析：（1）设产生氨气的质量为x 2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4 34 98 x 7.5g19.6% x=0.51g （2）0.51gNH3中氮元素的质量=0.51gxx100%=0.42g含氮元素0.42g的蛋白质的质量=

27、0.42g16%=2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为 2.625g12g，所以该奶粉不达标；答案为：（1）产生氨气的质量是0.51g；（2）含氮元素的质量为0.42g；（3） 该奶粉中氮的含量未达到国家规定的标准考点：根据化学方程式计算18（1）生成标准状况下氧气的体积为0.56L；（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L【解析】试题分析：（1）n（Na2O2）=0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积；（2）根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据c=计算溶液浓度解：（1）过氧化钠的物质的量为：n（Na

28、2O2）=0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，据此可得关系式2Na2O2O2，所以生成的氧气在标准状况下的体积为：22.4L/mol=0.56L，答：生成标准状况下氧气的体积为0.56L；（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=20.05mol=0.1mol，c（NaOH）=1mol/L，答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L19（1）2.24L （2）0.3mol （3）2mol/L【解析】试题分析：（1）9.6g铜的物质的量是9.6g64g/mol0.15mol根据反应的方程式可知3

29、Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 6e3mol 8mol 2mol 6mol0.15mol 0.4mol 0.1mol 0.3mol所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L（2）根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol（3）硝酸的浓度是0.4mol0.2L2mol/L考点：考查铜与稀硝酸反应的有关计算20（1）1.42g （2）0.07mol【解析】试题分析：（1）加入氢氧化钡溶液后生成的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根离子守恒可知：混合物中Na2SO4的质量=142g/mol=1.42g；（2）设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量=0.090mol，根据碳原子守恒可知：x+y=0.09mol，与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：1.0mol/L0.25L+1mol/L0.01L-0.1mol/L0.5L2=0.16mol，则：2x+y=0.16mol，根据解得：x=0.07mol、y=0.02mol，即：混合物中含有碳酸钠的物质的量为0.07mol。考点：考查混合物反应的计算21（1）440g；（2）2940g。【解析】试题分析：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水