1江苏省连云港市届高三化学征题组卷一.docx

1、1江苏省连云港市届高三化学征题组卷一连云港市2011届高三化学征题组卷（一）选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中不正确的是A.日本地震后可用84消毒液、ClO2 、K2FeO4等做杀菌消毒剂来杀菌消毒B.利用太阳能、风能等能源替代化石能源能改善空气质量C.高浓度的放射性碘-131和放射性氡-219在被吸入人体后会对健康造成恶劣影响D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列化学用语表达正确的是A对-硝基甲苯的结构简式：BNH4Cl的电子式为：CH216O与D216O互为同素异形

2、体D乙炔的最简式: CH3下列离子方程式正确的是 ANaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO + 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO B苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3 C澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O D铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O4. 下列说法中无科学性错误的是 A因为BaCO3难溶于水，医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂B铅笔芯的原料的重金属铅，儿童

3、在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D生活污水中所含的氮磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染5设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) 3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.011022 在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2 NA 常温常压下，1mol水中电离出H+数目约为10-7NA 标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中,在催化剂作用下加热充分反应后,生成三氧化硫分子数为

4、NA常温常压下，224L N2气体的分子数小于NA A B C D 6常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 Bc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN C由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br D能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NO3、S2、AlO27. 下列有关实验原理或操作正确的是 A用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿B用燃烧的木条检验二氧化碳气体C. 用图1分离沸点相差较大的互溶液体混合物D. 用图2高温锻烧石灰石不定项选择题：本题包括7

5、小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。8. 下列有关能量或反应热的说法正确的是（ ）A化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molD放热反应一定比吸热反应更容易发生。9. 最近“染色馒头”事件倍受关注，它是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的。其“玉米馒头”所用色

6、素柠檬黄的化学分子结构如下，下列说法不正确的是 A. 柠檬黄的分子式C16H8N4Na3O9S2 B. 柠檬黄易溶于水，水溶液呈碱性C. 柠檬黄既能与酸反应又能与碱反应D. 柠檬黄具有较高的熔沸点和热稳定性10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验目的或 结 论A将0.1molL的NaOH溶液与0.5molL的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液用于检验醛基的存在B向含有少量 Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，搅拌一段时间后过滤除去 CuSO4溶液中少量的 Fe2(SO4)3C将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KM

7、nO4溶液中，紫色褪去该气体中含有乙烯D将溴已烷和NaOH溶液共热后，先滴加硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素11. 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 Aa处通入氧气，b处通入氢气 B该装置中只涉及两种形式的能量转化 C电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- DP一型半导体连接的是电池负极12. 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是 A加入等体积的水 c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) B加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性 c(

8、Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H) C加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH) D加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液 c(OH) = c(CH3COO) +2 c(CH3COOH) + c(H) 13A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。AB、C、D的第一电离能的大小关系是BCDB

9、E元素形成的单质在冷浓硝酸中发生钝化CE单质在一定条件下能与甲发生置换反应D化合物乙中存在离子键、共价键和配位键14某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号来源:学科网ZXXK初始浓度c/molL-1来源:学科网来源:学科网ZXXK溴颜色消失所需时间t/s来源:学科网来源:学&科&网来源:Zxxk.Com来源:学科网来源:学|科|网CH3COCH3HClBr210.800.200.001029021.600.200.001014530.800.400.001014540.

10、800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 增大增大 B. 实验和的相等C. 增大增大 D. 增大，增大非选择题15.（12分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。装置B的作用 。 装置D的作用 。如何检验反应中是否有O2生成 。对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 （1）假设2的反应方程式为 。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填“是”或“否”）

11、，理由是 。 （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立。16（10分）Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。工业上常用硫酸厂生产的尾气来生产Na2SO37H2O。其生产流程可用下图表示：回答下列问题：（1）净化后的含有二氧化硫的尾气在进入吸收塔时，采取逆流的原因是 。吸收塔中NaOH的物质的量浓度范围是 。（2）如果不调整溶液的PH为910可能生成的杂质是 ，调整溶液的PH为910所加入的物质是 。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 （填字母） ANaOH溶液，酚酞溶液 BKMnO4溶液，稀H2SO4 C碘水溶

12、液，淀粉溶液 D氨水溶液，酚酞溶液（4）取纯净的Na2SO37H2O 50.00 g，经600以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）； 17（8分）设反应 Fe (s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g) H1 的平衡常数为K1，反应 Fe (s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67(1) K2的表达式为 。(2

13、)要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。A缩小容器体积 B降低温度 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减少CO的量 (3)现有反应 H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H3的平衡常数为K3，根据反应、推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。 (4)现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。18（12分）我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以

14、钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如下：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作需要的玻璃仪器有 。（2）参照右图溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由： 。（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体。其方案流程如下：有关资料：化学式Ca（OH）2CaSO4BaCO3BaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp1.010一47.110一58.110一91.08

15、10一103.510一51.610一11（i）该方案中的无色溶液就是操作后无色液体，混合液A的主要成分是 。（填化学式）有人认为用一种试剂 （填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是 。（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 。（）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应 。（若离子浓度小于105molL-1可视作已被完全除尽）。（）对溶液B加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。由溶液C得到固体C的操作名称是 。（）工业

16、流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁。方法是:加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCI26H2O,在 中加热使其失去结晶水得到MgCI2，电解就可以得到金属镁。19.（14分）（14分）双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料。可以由丙烯和苯通过下列路线合成得到：（1）反应的类型是 ；（2）若D为苯酚，写出链状有机物B的结构简式 写出反应的化学方程式 （3）A分解过程中若条件控制不当，会发生许多副反应，其中一种副反应的产物为水、氧气和有机物E，试写出E的结构简式 （4）有机物F是A的同分异构体，其苯环上只有两个取代基且满足以下条件：与FeCl3发生显色反应；1mol该物质与足量的钠反应生成

17、0.5molH2；氢核磁共振图谱中有5个峰。请写出F的结构简式 （5）G是一种常见的聚合物(如右图),根据上述流程中的有关信息，试用乙醇和苯酚为原料合成G的单体（无机物任选）。 已知：（1）加热条件下酚能被浓硫酸氧化。 （2） 合成路线流程图示例如下：20.（10分）某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体。（1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定生成的(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00

18、 mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下： 实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）17.2450.001.792214.4850.003.584321.7250.004.032436.2050.002.240计算所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏(CaSO42H20)，此过程的中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量。下图表示n(NaHSO3) 随n(SO2)n(NaOH)不同值时的变化曲线。请填写下列空白:

19、a=_，b=。(填数值) c=_，d=。填含有n(SO2)、n(NaOH)的关系式21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下：请回答下列问题：（1）a点代表的元素是_。a点的第一电离能比b点高理由是：_。（2）d点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是：_。稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO3分子构型为_型结构；Xe的杂化类型为_。（3）上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电

20、子的排布有关，则Cu的外围电子排布式为：_。（4）Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2 ，Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 ，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：_。B在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯，它常用于硝化纤维及漆类的溶剂。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯： （）乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL(9.25g，0.125mol)正丁醇和7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。按图（右图）安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水

21、器的支管口。打开冷凝水，反应瓶在石棉网上用小火加热回流。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到反应瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水量。（）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起到入分液漏斗中，用10 mL水洗涤，有机层继续用10 mL10%Na2CO3 洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层到入小锥形瓶中，用无水可硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124-126 的馏分。称量，得到产品的质量11.34g。（1）冰醋酸在低温时凝结成冰状固体（熔点16.6）。取用方法是 。冷水

22、应该从冷凝管 （填a或b）管口通入；（2）判断反应终点的依据是： ；分水器的使用条件是： 。（3）本实验采用什么方法来提高反应速率和提高产品产率的？（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是 ，第二层水洗的目的是 。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的 放入小锥形瓶中。（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是： 。 （产率%=实际产量/理论产量100%） 参考答案15.（12分）B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。 用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃 有Na2SO3和Na2SO4

23、（1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2）否 HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）16.（10分）（1）采用逆流的方式更有利于SO2的吸收。NaOH的物质的量浓度为3.254.5mol/L（2）NaHSO3 NaOH（3）BC（4）4Na2SO33Na2SO4Na2S，由于Na2S的碱性较强。17.（8分）(1) K2= c(H2)/c(H2O) (

24、2) CE (3) K3= K1/K2 吸热 (4)18.（12分）分液漏斗固体B是氯化钾，操作析出硫酸镁固体后的滤液中Mg2+的浓度较小（）BaCl2和KOH； Ba(OH)2 用混合液好，因溶液中的Mg2+和SO42-的物质的量之比不一定是1：1，可控制所加两种试剂的量把杂质离子刚好除去，而用Ba(OH)2 可能会浪费试剂。（） CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42沉淀完全（2分）（）12 ()蒸发结晶 （）HCl气流中19（14分）（1）氧化反应 （2）（3） （4）(5)20.（10分）（1）由H+ + OH- H2O NH4+ + OH- NH3+

25、H2O 设NH4HSO4和 (NH4)2SO4物质的量分别为x、y，由第1（或2）组数据（NaOH）过量 得： 115x + 132y = 7.24 x = 0.04mol x + 2y = 1.79222.4 y = 0.02mol 由第4（或3）组数据（NaOH）不足，设NH4HSO4和 (NH4)2SO4物质的量分别为a、b由：a:b=2:1 得= a = 0.2molc(NaOH) = = 6mol/L 方法二：（1） 0.5 1.0 （2） n(NaOH) 2n(SO2)n(NaOH) 21.（12分）A.（1）N N中2p轨道半充满，失去一个电子较难 （2）最外层已达到8电子稳定结构 三角锥 sp3（3）3d104s1 （4）略B. （1）可温水浴加热使其熔化后量取 a （2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点 与水一起蒸出来的到分水器的物质与水不互溶,并且比水的密度要小 （3）使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率； 加热和使用浓硫酸作催化剂，加快化学反应速率（4） 除去乙酸及少量的正丁醇 ，除去溶于酯中的少量无机盐 上端 （5）72%