尤溪一中学年度高三第一学期第一次月考.docx

1、尤溪一中学年度高三第一学期第一次月考尤溪一中20182019学年度高三第一学期第一次月考化学试题命题： 陈贻清 吴国瑗 审核： 高三化学备课组 满分100分 考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H: 1 Cu: 64 N: 14 O: 16 C: 12 Fe:56 Cl:35.5第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是A推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力

2、争物尽其用D直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素 2.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是ABCD聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NAB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NAC. 含有1mol CO32 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NAD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说

3、法正确的是A“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B. 玻璃和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体吸附、盐类水解、氧化还原反应。5. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:SO2浓缩、酸化后的海水(含Br）空气、水蒸气Cl2产品Br2冷凝精馏蒸馏塔吸收塔吹出塔Cl2下列说法中，正确的是A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C. 经过吸收塔后，溴

4、元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化6. 下列说法正确的是A. 相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷B. 相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同D. 对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A. Na2S溶液显碱性: S2+2H2OH2S+2OHB. K2Cr2O7溶液中含有CrO42 ：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH+SiO2=SiO32+H2OD. 红热木

5、炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O8. 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AK3Fe(CN)6可用于检验Fe2用K3Fe(CN)6检验（NH4）2Fe（SO4）2是否变质B盐类的水解是吸热反应加热可以提高盐的水解反应速率CH2O2有还原性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DAl（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3能溶于过量浓氨水中9. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不

6、正确的是A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. H2O2既表现氧化性又表现还原性C. Cu2+将H2O2还原为O2D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O10如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键CT的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物DT元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ411.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和膜a 膜c氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙

7、述不正确的NaNO3(aq)A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C.阳极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2D.该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极 共生成气体3.36L(标准状况)12. 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。下列说法正确的是A. 试管中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B. 等质量的Cu完全溶解时

8、，中消耗的HNO3更多C. 换成Fe之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有NO213. 25时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3和SO32，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是abpH841062A. a表示SO32物质的量分数随溶液pH变化的曲线B. pH=8的溶液中：c(HSO3)c(SO32)C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3)+2c(SO32)D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH)+c(SO32)14.

9、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是A. 气体A一定是混合气体B. 沉淀A一定是H2SiO3C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2第卷（非选择题，共58分）15（本题共14分） 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100110 直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77

10、 ，沸点：137 ，S2Cl2遇水剧烈反应。(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_。(2)B中所装试剂名称为_。(3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_。(4)装置E的作用是_，写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_。(5)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_ (填“放热”或“吸热”)反应。(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，现需对该装置进行改进，则改进的方法为_。16（本题共14分） 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回

11、答下列问题:（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e结构。写出其电子式_。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_。（2）已知： 2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=4a kJ/molCO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H=b kJ/mol该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:_。（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2

12、NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300、T、300）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n(CO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(CO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(CO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，040min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。该反应的H_0（填“”或“”,“ ”，“”）（4）常温下，在(NH4)2C2O4

13、溶液中，反应NH4+C2O42+H2ONH3H2O+HC2O4的平衡常数K=_。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1510-2，Ka2510-5H2O的电离平衡常数Kw=110-14 NH3H2O的电离平衡常数Kb210-5）17（本题共15分）黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：B(1)写出反应I的离子方程式_。(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有_。A沉淀的颗粒较大 B沉淀容易沉降 C沉淀呈胶状 D沉淀呈絮状(3)在反应中，计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32平衡

14、浓度为1.2103 molL1)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_。(已知FeCO3的Ksp=3.01011)(4)反应是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_。(5)固体物质A的成分是_(写名称)，溶液B中所含溶质是_(写化学式)。(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红褐色的Fe(OH)3固体，写出相关的化学方程式：_。(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_。18【化学选修3：物质结构与性质】(15分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+的简化电子排布式为。(2)羰基铁Fe(C

15、O)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含mol 键，与CO互为等电子体的离子是(填化学式，写一种)。(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42中S原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论解释SO32的键角比SO42键角小的原因 。(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。 图1 图2(5) 氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为；Fe2+与O2的最短核间距为pm。尤溪一中2

16、0182019学年度高三第一学期第一次月考 成绩：化学答题卷班级 姓名 座号 考场号 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112131415.(14分)(1)_ _ _ （2） (3)_ _ (4) （5） （6） 16（14分）（1）_ ； _ _ _(2)_ _ _ _ _； (3)_ _ _ _（4）_ _座 位 号17. （15分）（1） （2） （3） ；（4） （5） (6)_ _（7）_18. （15分）（1） （2） （3） ； （4） （5） 尤溪一中20182019学年度高三第一学期第一次月考化学参考答案

17、一、选择题（每小题3分，共42分）1234567DBCDCCA891011121314CCDBDCD二填空题： 15. （14分）（1） 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl（2分）（2）浓硫酸（2分）（3） 关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2 （2分）（4） 吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，防止污染环境 （2分）2Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O （2分）（5）放热 （2分）（6）在D与E之间加一个装有无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶干燥管（或装有浓硫酸的洗气瓶）（2分）16（14分）（1） （2分）

18、NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl （2分）（2） NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-（4a-b）kJ/mol （2分）（3） 0.0125mol/(Lmin) （2分） （2分）（4） 110-5 （2分）17(15分)(1)CuFeS2+3Fe3+ClCuCl+4Fe2+2S (2分) (2)AB (2分) (3)2.5108molmol1(2分) (4)6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2 (2分)(5)硫 (1分) CuCl2、NaCl (2分) (6)4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2 (2分)(7)NaCl(或氯化钠) (2分)18、（15分）（1）Ar3d5 (1分) （2） 10 （2分）CN或C22（合理即可，2分）（3）SP3杂化（2分）SO32中孤电子对对成键电子对的排斥比SO42中的成键电子对间的排斥作用大（2分）X10103(4) 3:1 （2分） (5)12 （2分） （2分）