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学年人教版化学选修四 第3章第四节 难溶电解质的溶解平衡作业.docx

1、学年人教版化学选修四 第3章第四节 难溶电解质的溶解平衡作业A篇对点强化训练知识点一沉淀溶解平衡1一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡:Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq),要使Mg(OH)2悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2)不变,可采取的措施是()A加MgSO4(s) B加适量盐酸C加适量NaOH(s) D加入适量水答案D解析加MgSO4(s),增大c(Mg2),Mg(OH)2固体的质量增加,A错误;加适量盐酸消耗OH,沉淀溶解平衡右移,c(Mg2)增大,Mg(OH)2固体的质量减少,B错误;加适量NaOH(s),增大c(OH),平衡左移,Mg(OH

2、)2固体的质量增加,c(Mg2)减小,C错误;加入适量水,沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2)不变,D正确。2当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)时,为使Ca(OH)2固体的量减少,需加入少量的()ANH4NO3 BNaOH CCaCl2 DNaCl答案A解析A项,NH4NO3电离出的NH与Ca(OH)2溶解平衡中的OH反应,NHOH NH3H2O,平衡右移,固体质量减少,正确;B项,加入NaOH,增大了c(OH),平衡左移,固体质量增多,错误;C项,加入CaCl2,增大了c(Ca2),平衡左移,固体质量增多,错误;D项,加

3、入NaCl,平衡不移动,错误。3将AgCl分别加入盛有:5 mL水6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液50 mL 0.1 molL1盐酸溶液的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A B C D答案C解析根据沉淀溶解平衡,溶液中Cl浓度越大,Ag浓度越小,则选项C符合题意。4下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C已知25 时,Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI),若向氯化银沉

4、淀溶解平衡体系中,加入足量碘化钾固体,则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动答案C解析由于AB2与CD分子组成形式不同,因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小,故A错误;Ksp只与温度有关,与浓度无关,B错误;由于AgCl与AgI分子组成形式相同,故Ksp越大,溶解度越大,溶解度大的能转化为溶解度小的,因为Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI),故AgI的溶解度小,所以AgCl白色沉淀能转化为AgI黄色沉淀,C正确;碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq),加入稀盐酸能与CO反应,促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动,故D错误。知识点

5、二沉淀反应的应用5工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2,Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)。下列说法错误的是()A该反应平衡时c(Mn2)c(Cu2)BMnS的Ksp大于CuS的KspC向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)增大D该反应的平衡常数K答案A解析根据反应Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq),可以推断Ksp(MnS)Ksp(CuS),该反应的平衡常数K1,c(Mn2)c(Cu2)。向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Cu2)增大,溶解平衡向右移动,c(Mn2)增大,所以,只有A项不正确。6已知25 时,Mg(OH

6、)2的Ksp1.81011,MgF2的Ksp7.41011。下列说法正确的是()A25 时,Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大B25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2)大C25 时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较,前者小D25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2答案A解析Mg(OH)2悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)。加入NH4Cl后,NH与OH结合生成弱电解质NH3H2O,c(OH)减小,平衡右移,c(M

7、g2)增大,A正确;因Mg(OH)2与MgF2结构类型相同,根据两者Ksp大小关系可知:后者c(Mg2)大,B错误;Ksp只与难溶物性质和温度有关,所以25 时Mg(OH)2固体在氨水和NH4Cl溶液中Ksp相同,C错误;只要加入NaF溶液后,c2(F)c(Mg2)Ksp(MgF2)就会发生Mg(OH)2转化为MgF2,D错误。7已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。据此判断,下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCu(OH)2CuSCuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuSDCuCO3CuSCu(OH)2答案A解析离子互换型复

8、分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此,根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知,CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度;根据CuSO4与Na2S的反应可知,Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。8下表是五种银盐的溶度积常数(25 ),下列有关说法错误的是()A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动D常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大答案D解析常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐减小。B

9、篇综合提升训练9下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小答案D解析同类型难溶电解质,Ksp数值越小,其溶解度越小。10已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDF

10、eS2H=Fe2H2S答案C解析就溶解度而言,反应向着生成溶解度更小的方向进行;就电离而言,反应向着生成更难电离的物质的方向进行。11. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示:BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO),称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案C解析A项,温度不变,溶度积常数不变,a点因加入硫酸钠,硫酸根离子浓度增大,Ba2浓度应减小,错误;B项,蒸发d点时的溶液,通过SO和Ba

11、2浓度的增大可使溶液达到饱和,图中蒸发时只有Ba2浓度增大而SO浓度不变,错误;C项,d点表示硫酸钡的不饱和溶液,正确;根据溶度积常数的表达式,图中曲线上的点表示在该温度下的溶度积常数与SO和Ba2的浓度大小,曲线上的点Ksp都相等,故D错误。12已知Ksp(AgCl)1.561010、Ksp(AgBr)7.71013、Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、C

12、l答案C解析当QcKsp时,有沉淀生成,当向溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,比较所需c(Ag)的最小值;沉淀Cl所需c(Ag) mol/L1.56108 mol/L,沉淀Br所需c(Ag) mol/L7.71011 mol/L,沉淀CrO所需c(Ag) mol/L3105 mol/L。故产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。13重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH2.0,1 g/mL)中含有Ag、Pb2等重金属离子,其浓度约为0.01 mol/L,排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:难溶电解质AgIAgOHAg2SKsp8.31012

13、5.61086.31050难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.11091.210153.41028(1)你认为往废水中加入_(填字母序号),沉淀效果最好。ANaOH BNa2SCKI DCa(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH8,处理后废水中c(Pb2)_。(3)如果用食盐处理只含Ag的废水,测得处理后的废水(1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c(Ag)低于108 mol/L,问该工厂处理后的废水中Ag_(填“是”或“否”)符合排放标准?已知Ksp(AgCl)1.81010。答案(1)B(2)1.2103 mol/L(3)是解析

14、(1)由题表知,Ag2S、PbS的Ksp均最小,所以加入Na2S,沉淀效果最好。(2)pH8,c(OH)106 mol/L,因为用生石灰处理废水,故生成Pb(OH)2沉淀,由Pb(OH)2 Pb22OH得Kspc(Pb2)c2(OH),c(Pb2)Ksp/(106)21.21015/1012 mol/L1.2103 mol/L。(3)取100 g处理过的废水,因1 g/mL,故其体积相当于100 mL,则m(NaCl)100 g0.117%0.117 g。c(Cl)c(NaCl)2102 mol/L,c(Ag)Ksp/c(Cl) mol/L9109 mol/L,低于108 mol/L,符合排放

15、标准。14已知:KspCu(OH)22.01020;当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时,产生沉淀,反之沉淀溶解。(1)常温下,某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH,使之大于_。(2)常温下,要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液的pH_。答案(1)5(2)6解析(1)由Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)知:Qcc(Cu2)c2(OH),当QcKsp,即c(Cu2)c2(OH)2.01020时,开始出现沉淀,则c(OH) 1.

16、0109 molL1,则常温下,c(H)1.0105 molL1,故pH5,即应调节溶液pH,使之大于5才能生成Cu(OH)2沉淀。(2)要使c(Cu2)降至0.2 molL1的千分之一,即c(Cu2)2.0104 molL1,则c(OH)1.0108 molL1,则常温下,c(H)1.0106 molL1,pH6,所以要使Cu2沉淀较为完全,应使溶液的pH6。15蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子)。.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1

17、 molL1 H2O2溶液,再调节溶液pH至78,并分离提纯。.制取氢氧化镁:向步骤所得溶液中加入过量氨水。已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3Al3Fe2Mg2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答下列问题:(1)步骤中,可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是_(填字母序号)。 AMgOBNa2CO3C蒸馏水(2)Fe2与H2O2溶液反应的离子方程式为_。(3) 工业上常以Mg2的转化率为考察指标,确定步骤制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中,反应温度与Mg2转化率的关系如图所示。步骤中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_。根据图中所示50 前温度与Mg2

18、转化率之间的关系,可判断此反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。图中,温度升高至50 以上Mg2转化率下降的可能原因是_。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知:Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)Kspc(Mg2)c2(OH)5.61012Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)Kspc(Ca2)c2(OH)4.7106若用石灰乳替代氨水,_(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是_。答案(1)A(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH吸热 温度过高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2转化率下降能 Mg(OH)2的溶

19、解度小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化解析(1)步骤中,调节溶液pH至78的目的是和酸反应提高溶液pH,使Fe3、Al3等杂质离子沉淀分离除去,A项加入氧化镁和酸反应能提高溶液pH,生成镁离子,不会引入杂质离子,可选;B项加入碳酸钠能调节溶液pH,但加入了钠离子,引入杂质,故不选;C项蒸馏水不能将酸性溶液的pH调至78,故不选。(2)Fe2与H2O2溶液反应,亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子,便于完全沉淀,过氧化氢被还原为水,反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同,可以用溶度积常数比较溶解度,氢氧化钙溶解度大于氢氧化镁,故石灰乳可以转化为氢氧化镁。

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