徐州市五县一区学年度第二学期高二期中考试化学试题剖析.docx

1、徐州市五县一区学年度第二学期高二期中考试化学试题剖析徐州市五县一区2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题注意事项：1本卷满分120分，考试时间90分钟。2请将答案填写到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量： H -1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 I-127第卷 （选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 A. 将废电池深埋，可防止重金属污染 B所有自发进行的化学反应都是放热反应C开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

2、D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是A用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 B醋酸（CH3COOH）是共价化合物C醋酸不与氯化钠反应 D常温下1 molL-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 molL-14下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5.下物质分类组合正确的是AB

3、CD强电解质HCl酒精CH3COOHNaCl弱电解质NH3H2OHClOBaSO4 NaOH 6汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率7.下列叙述正确的是A铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释， c(NH4+

4、)/c(NH3H2O)比值减小CNaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)，H0，该反应在任意温度下都能自发进行。8甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是 A 通入CH 4 的电极为正极B正极的电极反应式为：2O 2 +8e - +4H2O=8OH- C若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2被氧化D通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2 + 2H2O9反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(

5、g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(D)=0.40 molL1s1 B(C)=0.50 molL1s1 C(A)=0.30 molL1s1 D(B)=0.60 molL1s110.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H = 9.48 kJmol1(2) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列判断正确的是 A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D反应(2)

6、的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11.用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是A电解氯化钠溶液，在阴极析出钠B电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1C电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气D电解熔融氧化铝过程中，若有3.011024个电子转移，则生成1mol铝12.在一定温度下,可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

7、达到平衡的标志是( )A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：213已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1下列判断正确是 A酒精的燃烧热HQ3 kJmol1B由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量CH2O(g)H2O(l)释放出了热量

8、，所以该过程为放热反应D23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJ14一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A达到平衡时X浓度为0.04 kJmol1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 kJmol1C若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H0D若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大15在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)2C(g)D(s) H-a kJmol

9、1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化AB6001 mol3 mol96 kJ8000.5 mol1.5molA实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 molL1min1B600时，上述方程式中a160C600 时，该反应的平衡常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变第II卷（非选择题 共80分）16. (20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，此时溶液中的C(OH-) = _ _。若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5

10、10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = （2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)H1=-351.1 kJmol1；Hg(l)+ O2(g)=HgO(s)H2=-90.7 kJmol1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 （3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”、“逆向”或“不移动”)加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化 减小

11、 平衡移动方向 逆向 逆向 （4）如右图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：判断装置的名称：A池为_ _。锌极为_ _极，电极反应式为_ _；当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_ _g17（8分）某学生实验小组,用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在下图所示的装置中,进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为_ _。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJmol1)：_ _。（3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）18(14分)对金属制品进

12、行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为 。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 ANH3 BCO2 CNaOH DHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是 A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色

13、物质D 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀（4）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。 若X为锌，开关K应置于 处。 19.（12分）某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值)： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3，看到的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成

14、的Cl2将Fe2氧化。写出Cl2氧化Fe2的离子方程式：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电。原因是Fe2具有_性。(4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量，做对照实验继续探究：电解pH1的NaCl溶液，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度应是_ molL1。中检验Cl2的实验方法：_。与对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2_Cl（填“”或“”）20（15分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）实验室常用过

15、量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）A减少压强 B升高温度 C不断补充空气 D及时分离出SO3（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出2点）。 （4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）A混合气密度不变化 BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E.气体总物质的量不变达

16、平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K 。（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。 21（11分）为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：称取一定质量的HA，配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1molL1的两种酸溶液各100 mL；分别取配制的这两种溶液各10

17、 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ _。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ _0.1 molL1 (选填“”、“”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ _。A.装盐酸的试管中放出气体的速率快； B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；C.两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中的不妥之处：_ _ _。（5）已知在TC时,0.1 molL1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写

18、出计算过程） 2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学（选修）试题答题纸第卷 （选择题共40分）单项选择题（1-10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910不定项选择题（11-15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）1112131415第II卷（非选择题 共80分）16. (20分)（1） （2） （3） 加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化减小平衡移动方向逆向逆向 （4） ； 17（8分）（1） (2) (3) 18.(共14分，每空2分） （1） （2） （3） （4） ；

19、19(共12分，每空2分）(1) (2) (3) (4) 20（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 21（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）(1) (2) (3) . (4) （5） 2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题参考答案单项选择题（1-10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）不定项选择题（11-15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）12345678CA DCAB

20、CB 9101112131415CD BACDA C B D非选择题16. (20分)（1）210-7 mol/L (2分) 810-9 mol/L(2分)（2）-260.4kJ/mol(2分) （3）(共6分，每空2分)加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化减小增大平衡移动方向正向 （4）原电池（2分） 负（2分），；0.65(2分)17（8分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）(2) H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1（4分）(3) 偏小（2分） 18.(共14分，每空2分） （1） 氢气

21、 b 2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+（2）补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(或阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+)（3）ABD（共2分，漏选1分，错选不给分） （4）N ； M19(共12分，每空2分）(1)溶液变红 (2) Cl22Fe2=2Cl2Fe3 (3)还原 (4)0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 20（15分）（1）离子方程式略（2分）（2）CD（2分）（3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可，每答对点给分，共2分。）（4）AD （2分） x2/(1-x)3 （3分） （5）降低温度（4分） 21（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）(1)100 mL容量瓶 (2) (3) A. (4) 加入的锌粒质量应相同；难以做到锌的表面积相同(答出一点即可得分)（5）本小题共3分，解题过程略。c(H+)平衡=c(A-)平衡=510-3 molL1（1分）；c(HA)平衡=9.510-2 mol/L. （1分）K(HA)= 2.6310-4 mol/L. （1分） 注：所有题目合理答案均给分