《无机化学》复习题.docx

1、无机化学复习题无机化学练习题一、填空题1. 随着溶液的pH值增加，电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值将分别 ， ， 。2. 已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr， Cr2+能否发生歧化反应？ 。3. 配合物PtCl42NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，它的化学式是 ，命名为 ,其配位数等于 。4. 影响螯合物稳定性的因素主要有 _和 ，要形成稳定的螯合物配位原子之间应间隔 个原子。5. N2分子内含有一个 键和两个 键。6. Al(H2O)5(OH)2+的共轭酸为 。共轭

2、碱为 。7. 硫化物ZnS、CuS中，溶于稀盐酸的是 ；不溶于盐酸，但可溶于硝酸的是 。8. 将少量的CoCl2掺入硅胶中制成干燥剂，无水时呈_ _色，此时吸水能力最强，变成 色意味着干燥剂失效。9. CO有毒，一旦CO中毒后可注射 解毒。10. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黄色沉淀是 。11. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压降低将导致其沸点 ，凝固点 。12. 相同浓度H3PO4和NaOH溶液分别以 ， ， 的体积比混合可得到缓冲容量最大的溶液H3PO4 - NaH2PO4，NaH2PO4 - Na2HPO4，Na2HPO4 Na3PO4三种缓冲溶液。13. 将氧化还原反应Ni +

3、 2Ag+ = 2Ag + Ni2+设计为一个原电池。则电池的负极反应为 ，正极反应为 ，原电池组成符号为 。14. 根据E0(PbO2/PbSO4) E0 (MnO4-/Mn2+) E0(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。15. 将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p， 前者所需能量_后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量_后者所需能量。16. 形成配位键时，中心原子应具备的条件是 ，配位体应具备的条件是 。17. 配合物PtCl42NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出

4、，所以它的化学式是 ，命名为 。18. CO分子内含有一个 键和两个 键。19. HClO3的氧化性_HClO（大于、小于），HClO3的酸性_HClO（大于. 小于）。20产生渗透现象的两个必要条件是 和 。21标准平衡常数与标准Gibbs能的关系为 。22298K，标态下，1gFe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3(s）放热7.36kJ，则298K时，Fe(Mr=56) 的标准摩尔燃烧焓等于 ，Fe2O3（s）(Mr=160)的标准摩尔生成焓等于 。23缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越 ；总浓度一定时，缓冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。24将氧化还原反应Zn +2AgCl =Z

5、n2+ + 2Ag + Cl-设计为一个原电池。则电池的负极反应为 ，正极反应为 ，原电池组成符号为 。25配离子CoCl(NH3)3en2+的名称为 ，中心原子是 ，配位原子为 ，配位数为 。26F2是卤素单质中最活泼的，与水反应的方程式为 。27比较：氧化性HClO3 HClO；酸性HClO3_ HClO。28在金属元素中，熔点最高的为 ，硬度最大的为 ，除了汞以为，熔点最低的为 。29HQp的条件是 。30一氧化碳与二氧化氮氧化反应的推荐机理是：步骤1 NO2NO2 NO3NO（慢反应）步骤2 NO3CO NO2CO2（快反应）则此反应的总方程式为 ，反应速率方程式为 。31浓度0.2m

6、olL-1H3PO4（pKa1 = 2.16，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.32）与相同浓度的NaOH溶液分别以2 1、1 1体积比混合，所得溶液的近似pH分别为 ， 。32缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越 ；总浓度一定时，缓冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。33100mL 0.10molL-1AgNO3溶液与100mL 0.20molL-1NaCl溶液混合，混合后溶液的渗透浓度是 。34今有原电池如下：（）CuCuSO4Fe2+，Fe3+Pt（），电池反应为 。35N2分子内含有一个 键和两个 键。36配离子Fe(en)3Cl3的名称为 ，配位原子为 ，配位数为

7、。37向CuSO4溶液中滴加氨水，生成 沉淀，颜色为 ，继续滴加生成 的深蓝色溶液。38完成反应式：2Ba2+Cr2O72-+H2O 。39将Na2O2放入盛有水的烧杯中，生成 产物，放出 气体。二、简答题1有一种棕黑色的固体铁化合物A，与盐酸作用生成浅绿色溶液B，同时放出臭味气体C，将C通人CuSO4溶液，可生成棕黑色沉淀D。将Cl2通人B中可得到黄色液体E，向E中加入KSCN试液得血红色液体F。写出A、B、C、D、E各为何种物质。2已知某元素A的原子序数为24，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。（1）电子组态为 。 （2）A元素的元素符号为_。

8、（3）周期_。（4）族_。（5）区_。3向Cr(NO3)3溶液中逐滴加入NaOH试液，先有胶状沉淀生成，继而沉淀溶解，变成深绿色溶液。此时加入适量的H2O2试液，溶液变成黄色，加酸至过量，溶液由黄色变为橙红色。写出每一步变化的反应方程式。（5分）4某钠盐A溶于水后加入稀盐酸产生刺激性气体B，同时有黄色沉淀C析出，B能使KMnO4溶液退色。将Cl2通入A溶液中Cl2消失并得到溶液D，D与钡盐作用生成不溶于硝酸的白色沉淀E。试确定ABCDE各为何物？ 5已知某元素A的原子序数为29，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期族和区。（5分）试回答下列问题。（1）电子组态

9、为 。 （2）A元素的元素符号为_。（3）周期_。（4）族_。（5）区_。6有一钠盐A易溶于水，A与浓硫酸共热有气体B产生，趁热将B通入KMnO4溶液中，有黄绿色气体C产生，将C通另一钠盐D溶液中，得红棕色物体E，加碱液于E中，发现颜色立即褪去，当溶液酸化时红棕色又呈现。判断A、B、C、D、E各是什么物质。7有一种钴的配合物，其分子式为Co（NH3）3ClSO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味，经测定该配离子中只有三个单电子。试回答下列问题。（1）该配合物的化学式 。 （2）命名为 。（3）中心原子为 。（4）中心原子配位数为_。（5）空间构

10、型为_。三、计算题1 298K时，已知下列数据，设反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变不随温度而变化，计算反应自发进行的最低温度。 -505.8 -31.05 -393.5 167.4 121.3 213.72已知pKa（HAc）= 4.76，pKb（NH3）= 4.75，计算0.20molL-1HAc与0.20molL-1NH3H2O等体积混合所得溶液的pH值。3计算AgBr在1.0molL-1Na2S2O3溶液中的溶解度(molL-1)，500ml浓度为1.0 molL-1的Na2S2O3 溶液可溶解AgBr多少克？（Ag(S2O3)23- ：K稳= 1.61013 ； AgBr ：Ksp =

11、 8.110-13）4已知298K时，反应计算。 5在0.10molL-1CuSO4溶液中通入H2S达饱和，H2S的浓度为0.1molL-1，是否有CuS沉淀生成？（H2S的Ka1 = 8.910-8，Ka2 = 1.210-12，CuS的Ksp = 6.310-16）6Ag(CN)2-溶液中, Ag(CN)2-和CN- 的平衡浓度均为0.1molL-1，如果加入 NaCl(s), 是否有AgCl沉淀产生？ (Ag(CN)2-的Ks1.31021, Ksp,AgCl =1.7710-10) 7已知磷酸的pKa1 = 2.16，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.32。0. 01 mol

12、L-1H3PO4与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合，计算混合溶液的pH值。8已知溶液含有Fe2+和Fe3+，其浓度均为0.02 molL-1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全（体系中剩余Fe3+浓度应小于10-5 molL-1 ）而又不生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH值范围应控制在什么范围之内？ (Ksp, Fe(OH)2 =2.010-14，Ksp, Fe(OH)3=1.010-35)9已知Ks (Ag(NH3)2+)=1107； Ksp(AgCl)=110-11；Mr(AgCl)=108，问298.15K时，求AgCl在1L 5molL-1NH3溶液中的溶解度？10. 已知E0

13、(Sn2+/ Sn)= - 0.1375V，E0(Pb 2+/ Pb )= - 0.1262V（1）判断反应Sn + Pb 2+ = Sn 2+ + Pb在标准态下进行的方向。 （2）计算上述反应的平衡常数（lgK即可）。（3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。11已知pKb(Ac-)=9.26，求0.1mol.L-1 NaAc溶液的pH。12在0.1mol.L-1Ag(CN)2- 溶液中，CN-离子的平衡浓度为0.1 mol.L-1，向其中加入固体Na2S，使S2-离子浓度为0.1 mol.L-1，问是否有Ag2S沉淀生成？已知Ks(Ag(CN)2-)=1.11021, Ksp(Ag2S

14、)=110-49。答案一、填空题答案1. 增大，不变，增大。2. +1.36 ， -0.41 ，-0.86 ， 不能 。3. PtCl4（NH3）2 ，四氯二氨合铂（）, 6。4. 螯合环的大小，螯合环的数目，2-3。5. ，。6. Al(H2O)6 3+ 。 Al(H2O)4(OH)2+ 。7. ZnS；CuS 。8. 兰，红。9.亚甲基蓝或C16H18N3ClS。10. PbCrO4。11. 升高，降低。12. 2:1， 2:3， 2:5 13. Ni-2e=Ni2+， Ag+e=Ag ， (-)Ni/ Ni2+/ Ag+ / Ag(+) 。14. PbO2， Sn2+。15. 等于，小于

15、。16. 有价层空轨道，价层轨道上存在孤对电子。17. PtCl4(NH3)2， 四氯.二氨合铂（）。18. ， 19. 小于，大于20. 半透膜 浓度差21. 22. -412.16 kJ.mol-1，-824.32 kJ.mol-123. 大，pKa24. Zn - 2e = Zn2+ ；AgCl +e = Ag + Cl- ；（-）Zn| Zn2+ | Cl- |AgCl |Ag（+）25. 一氯三氨乙二胺合钴（III）离子；Co；Cl 和N；626. 2F22H2O=4HF+O227. ,28. W, Cr, Cs29. 恒温恒压30. NO2CO NOCO2， =kc2NO231.

16、2.16，4.6932. 越大，最大33. 0.2 molL-134. Cu+Fe3+CuSO4+Fe2+35. ，36. 三氯化三（乙二胺）合铁（III）；N；637. Cu(OH)2， 蓝色，Cu(NH3)4 SO438. 2BaCrO4+2H+39. NaOH；O2二、简答题答案1. Cr(NO3)3+3NaOH= Cr(OH)3+ 3NaNO3Cr(OH)3+NaOH= NaCr(OH)42NaCr(OH)4 + 3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+ 8H2O2CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O2（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2）Zn（3）

17、第四周期（4）IIB族（5）ds区3. Cr(NO3)3+3NaOH= Cr(OH)3+ 3NaNO3Cr(OH)3+NaOH= NaCr(OH)42NaCr(OH)4 + 3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+ 8H2O2CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O4. A：Na2S2O3; B: SO2 C : S D: Na2SO4 E: BaSO45.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）Cu（3）第四周期（4）IB族（5）ds区6. A: NaCl B: HCl C:Cl2 D: NaBr E: Br27.（1）Co(NH3)3ClSO4 （2）硫酸氯化

18、三氨合钴（）（3）Co3+（4）4（5）四面体三、计算题答案1. 解：（1）+（2）得：2. 解：H2S为二元弱酸，溶液中S2-=1.210-12 molL-1CuS的IP= Cu2+ S2-=0.11.210-12=1.210-13 Ksp 所以，有沉淀生成3. 解： 根据溶度积规则，沉淀产生的条件是 :c(Ag+) c(Cl-) Ksp =1.7710-10 c(Cl-) Ksp / c(Ag+) = 2.31010 （mol/L）所以加入 NaCl(s) , 没有AgCl沉淀产生。4. 解：（1）+（2）得：5. 解：H2S为二元弱酸，溶液中S2-=1.210-12 molL-1 CuS

19、的IP= Cu2+ S2-=0.11.210-12=1.210-13 Ksp 所以，有沉淀生成 6. 解： 根据溶度积规则，沉淀产生的条件是 :c(Ag+) c(Cl-) Ksp =1.7710-10 c(Cl-) Ksp / c(Ag+) = 2.31010 （mol/L）所以加入 NaCl(s) , 没有AgCl沉淀产生。7. 解：H3PO4+2NaOHNa2HPO4+2H2O 此溶液为两性物质溶液pH=1/2(pKa+pKa)= 1/2(pKa2+pKa3) =1/2(7.21+12.32)=9.778. 解： (1)Fe(OH)3沉淀完全时体系中OH-离子的浓度为pOH = 10 （1

20、分） pH = 14-pOH = 14-10= 4（2）Fe(OH)2不形成沉淀时的OH-离子允许的最高浓度：pOH = 6 （1分） pH = 14-pOH = 14-6= 89. 解：设AgCl的溶解度为S molL-1 AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-(5.02S) molL-1 S S K = S2 / (5.02S)2 S=0.0510. 解：（1）EE+E-E0(Pb 2+/ Pb )E0(Sn2+/ Sn)0.1262+0.13750.01130 反应正向进行（2）lgK=n E0/0.059=2*0.0113/0.059=0.38（3）(-)Sn/ Sn2+/ Pb 2+/ Pb(+)11. 解：OH-=10-5.13POH=5.13 PH=8.8712. 解： Ag+ 2CN-= Ag(CN)2- Ks=1.11021平 0.1 0.1 Ks= Ag(CN)2-/ Ag+ CN-2=0.1/ Ag+0.01=1.11021 Ag+=0.1/1.110210.01=10-20 mol.L-1加入Na2S以后：2 Ag+S2-=Ag2SIp Ag+2 S2-=(10-20)20.1=10-4110-49 Ip Ksp,所以有Ag2S沉淀生成