宽城三中 课题3制取氧气.docx

1、宽城三中 课题3 制取氧气课题3 制取氧气（一）学习目标：掌握实验室制取氧气的主要方法和原理（重点、难点）知识点一：氧气的实验室制法1、高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：_ （2）实验装置：如图（固体加热型）主要依据是反应物的_和反应_（3）实验步骤：(茶庄定点收利息）检查_装_，试管口放一团_.将试管固定在铁架台上，试管口应_，让试管先_受热后固定加热收集气体，用_法收集氧气。先将_，再_（4）收集方法：用_法或_法收集.收集满的集气瓶_在桌上。（5）检验方法：_（6）验满方法用排水法收集：_向上排空气法：_（7）注意事项：试管口塞一团棉花_试管口低于试管底部_在用排水法集气时什么时候开始收集

2、气体_结束时应先_再_,原因是_实验结束后水槽中的水变红的原因是_ _2、氯酸钾制取氧气实验（1）实验原理：_ （2）实验装置：如图（固体加热型）3、过氧化氢制取氧气实验（1）实验原理：_ （2）实验装置：如图（固液常温型）（3）实验步骤检查装置的气密性向锥形瓶中加入二氧化锰固体塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔塞分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液从用排水法或向上排空气法收集气体。（4）注意事项： 长颈漏斗下端需要伸入液面下。(防止_)导气管稍稍超过橡皮塞。(有利于气体导出）练习：1、实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用_装置，

3、其中的玻璃仪器有_(填一种)。反应的化学方程式是_；二氧化锰是反应的_。(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是_(填装置序号)，原因是_在加试剂之前的操作是_。(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是_。2、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置请回答下列问题：（1）图中标有字母的仪器的名称：m_，n _（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，应选用发生和收集装置结合可是（填字母序号)_，反应的文字表达式为 _与高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢分解制取氧气的优点是_（3）若用装置D收集

4、氧气，验满的方法是 _（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为装置C与装置B相比较具有的优点是_（5）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从_ （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 _（填“a”或“b”）端通入（6）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_ (填字母序号）3、如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题：（1）写出指定仪器的名称：_（2）收集较纯净的氧气，应选用装置_（填编号）；（3）如果用双氧水制氧气，可用装置A做发生装置，注射器中应放的物

5、质是_；该反应的表达式是_（）用该方法代替高锰酸钾加热制取氧气的优点有：_（填编号）?生成物只有气体 不需加热 需加热 可以控制生成氧气的速率（）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：装入药品；检查气密性；收集气体；加热；停止加热；取出导气管；正确的操作顺序为_ABCD（）实验室制取氧气与工业上利用空气为原料制取氧气的本质区别是_4、将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。（1）写出有关物质的化学式: A_，B_，C_.（2）写出气体D的用途_（写一条）（3）写出有关反应的化学方

6、程式并注明反应类型_（ ）_（ ）课题3 制取氧气（二）学习目标：1、理解催化剂和催化作用（难点）2、认识分解反应3、知道工业制取氧气的方法知识点二：催化剂实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？在上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。待上述试管宗没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。实验现 象原 因1231、定义：在化学反应里能改变其他物质的_，而本身的_和_在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）2、特点：_3、作用：催化

7、剂在化学反应中所起的作用叫做_4、改变化学反应速率，包括加快和减慢知识点三：分解反应1、定义：有_反应物生成_或_其他物质的反应，叫做分解反应2、特点：_3、表示：_知识点四：工业上制氧气1、方法：分离液态空气法 （属于_变化）2、原理：利用液态氮和液态氧的_不同（氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧）达标检测：1. 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是 2.在下列反应中：A、H2OH2+O2 B、CO2+

8、H2OH2CO3 C、CH4+O2CO2+H2O属于分解反应的有 ；属于化合反应的有 ；属于氧化反应的有 。3.实验室常用下列装置来制取氧气：（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。该反应的化学方程式为 （2）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再 ；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是： _（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH

9、3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是_。4.在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实 验 步 骤现象结论取一支试管加入35mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰缓慢有少量气泡冒出另取一支试管加入35mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入等量二氧化锰迅速有大量气泡冒出探究实

10、验二：温度对化学反应速率的影响实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液实 验 步 骤现象结论 温度越高，过氧化氢分解的速率越大13（4分）（2016孝感）实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：过氧化氢溶液 氯酸钾 二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到，观察木条是否复燃（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从口进（填“b”或“c”）AH是学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动

11、离不开的气体， E是淡黄色固体， G是白色固体。它们之间有如下图所示的转化关系：回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：C_；F_；G_。（2）反应的实验：可以观察到的实验现象为：发出_的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。（3）写出下列反应的文字表达式：_；_。如图转化关系中，A-H是初中化学常见的物质，A是一种暗紫色的固体，C和H是黑色固体，E是一种白色固体，D是一种能使带火星的木条复燃的气体请回答下列问题：（1）试推断A、D、H各是什么物质？（填写名称）A_D_H_（2）指出下列反应所属的基本反.展开 【新爵】海军38|浏览 89 次|举报A、BH八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫

12、色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在的反应前后B的质量和化学性质都不改变试推断：（1）写出下列物质的化学式：A_、.展开 爵爷1701|浏览 23 次|举报小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图请回答下列问题：（1）推断下列物质：B是_D是_E是_F是_；（2）反应的条件是_，实验现象是_；（3）写出反应的化学反应符号表达式：_；（4）写出反应的化学反应符号表达式：_如图所示：A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体粉末，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在的反应前后B的质

13、量和化学性质都不改变。则下列推断错误的是：有一种暗紫色固体A，加热后生成无色气体B，同时生成的另外两种固体分别为C. D。将固体C. D分离后，把C加入一无色液体E中，也能迅速产生B气体，B能使带火星的木条复燃，请你推断出A. B. C. D. E各是什么物质。(写出它们的名称) A._；B._；C. _；D._ ；E. _学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；、CuO是反应的催化剂，

14、反应前后_。【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：（2）步骤的目的是_。（3）步骤需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_。（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_。【拓展】要探究步骤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_。（写一种）。猜想】质量和化学性质不变【实验】（1）实验步骤现象：有气泡放出；实验步骤结果：CuO质量仍为0.2g；实验步骤现象：带火星木条复燃（2）与步骤对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变公（3）玻璃棒（4）2H2O22H2O+O2【拓展】用H2（或CO、或炭粉）

15、还原固体，观察是否能变成红的铜；或用加热的稀酸（稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸）溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液合理均可某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白【问题】Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？【猜想】Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃 实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少

16、量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 _ _ 【结论】Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验实验三：【实验目的】探究_【实验步骤】准确称量Fe2O3（少量）的质量；重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质进行_，洗涤，干燥，称量；对比反应前后Fe2O3的质量【讨论】如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一

17、个探究实验实验四：【实验目的】探究_【实验验证】根据实验结论“Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂”，说明实验二中会出现“木条复燃”的现象，根据“木条复燃”的实验现象，可以得知反应后有氧气放出，从而得出结论；实验三：【实验目的】根据催化剂的定义可知，光能改变化学反应的速率，也不一定就是催化剂，所以还要补充一个探究实验，探究反应前后Fe2O3固体的质量是否相同，对反应后的固体物质溶解过滤；实验四：【实验目的】根据催化剂的定义可知，能改变化学反应的速率和反应前后质量不变的物质，也不一定就是催化剂，所以还要补充一个探究实验，探究反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同，故答案为：反应前后Fe2

18、O3固体的化学性质是否相同故答案为：【实验验证】木条复燃；Fe2O3加快过氧化氢溶液的分解速率；【实验三】Fe2O3在反应前后的质量是否发生变化；过滤；【实验四】Fe2O3在反应前后的性质是否改变36.研究和控制化学反应条件有重要意义。（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）1104052002203051003302067. 取用二氧化锰的仪器是_（选填编号）。.写出上述反应的化学反应方程式_。.实验3中，加入的二氧化

19、锰质量为_g。.相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_。（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择上图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_，同学分析原因后，采用了_法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。 29、（9分）（1）化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：物质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2颜色白色白色淡黄色白色白色白色小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是： 。【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的 反应生成【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是： 【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式： ； 。 【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新认识